Реакції Со2+-іонів

Реакції Hg2+-іонів

77. Реакція з амоніаком. Розчин амоніаку осаджує із розчинів солей Hg(ІІ) білий осад [HgNH₂]⁺, який розчиняється у надлишку реактиву з утворенням незабарвленої комплексної сполуки:

HgCl₂ + 2NH₃ ® HgNH₂Cl¯ + NH₄Cl

HgNH₂Cl + 2NH₃ + NH₄Cl ® [Hg(NH₃)₄]Cl₂

Виконання реакції. До 3-4 крапель розчину солі Hg(ІІ) додають такий самий об’єм розчину амоній гідроксиду. Спостерігають утворення білого осаду.

78. Реакція з КІ. Калій йодид утворює з йонами Hg²⁺ оранжево-червоний осад гідраргірум (ІІ) йодиду, який розчиняється у надлишку реактиву з утворенням безбарвної комплексної солі K₂[HgI₄]:

Hg(NO₃)₂ + 2KI ® HgI₂¯ + 2KNO₃

2KI + HgI₂ ® K₂[HgI₄]

Заважають: Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, Bi³⁺-іони.

Виконання реакції. Додайте у пробірку 5 крапель розчину солі Меркурію і таку саму кількість розчину КІ. Випадає оранжево-червоний осад, розчинний у надлишку реактиву.

За наявності усіх катіонів Hg²⁺-іони виявляють на фільтрувальному папері краплинним методом: на папір наносять краплю розчину калій йодиду, краплю розчину, який досліджують, утворюється червона пляма HgI₂, яка залишається у центрі плями, при додаванні надлишку реактиву.

79. Реакція з лугами. Їдкі луги осаджують із розчинів солей Hg²⁺ жовтий осад HgO (оскільки гідроксиду цього елементу не існує), розчинний у мінеральних кислотах: Hg²⁺ + 2OH^- ® HgO¯ + H₂O

F Також дивись реакцію відновлення (реакція 50 зі станум(ІІ) хлоридом).

80. Реакція з амоніаком. Розчин амоніаку осаджує із розчинів солей Со²⁺ синій осад основної солі, розчинний у надлишку реактиву з утворен­ням комплексної сполуки жовтого кольору:

CoCl₂ + NH₃×H₂O ® CoOHCl¯ + NH₄Cl

CoOHCl + NH₄Cl + 5NH₃ ® [Co(NH₃)₆]Cl₂ + H₂O

Виконання реакції. До 3-4 крапель розчину солі Кобальту(ІІ) додають такий самий об’єм розчину амоній гідроксиду. Спостерігають утворення синього осаду, який розчиняється у надлишку реактиву.

81. Реакція з NH₄SCN. Амоній тіоціанат утворює з йонами Кобальт(ІІ) комплексну сполуку синьо-блакитного кольору:

Co²⁺ + 4SCN^- [Co(SCN)₄]^2–

Чутливість реакції 0,5 мкг. Заважають: Cu²⁺, Fe²⁺, Bi³⁺-іони.

Виконання реакції. У пробірку наливають 2-3 краплі розчину солі Со²⁺, добавляють 2-3 кристалики сухої солі або 3-5 крапель насиченого розчину NH₄SCN (або КSCN) і 6-10 краплин амілового спирту і етеру (ефіру) (1:1), суміш збовтують, верхній шар забарвлюється у синій колір.

За наявності усіх катіонів Со²⁺-іони виявляють на фільтрувальному папері: наносять на папір краплю розчину NH₄SCN, краплю розчину, який досліджують, витримують папір у парі NH₃ і підсушують. За наявності Со²⁺-іонів периферична частина плями набуває синього забарвлення.

82. Реакція з розчинними сульфідами. Сульфіди осаджують CoS чорного кольору. Свіжоосаджений CoS, розчиняється у мінеральних кислотах, але при стоянні від переходить у сульфід іншої модифікації, який розчиняється в кислотах лише в присутності окиснювачів: Co²⁺ + S^2- → CoS¯

83. Реакція з цинк нітратом. Після спалювання шматочка фільтрувального паперу, змоченого розчином цинку і кобальт (ІІ) нітратів, одержується попіл зеленого забарвлення (“зелень Рінмана”):

Zn(NO₃)₂ + Co(NO₃)₂ ® CoZnO₂¯ + 4NO₂↑ + O₂↑

Заважають йони Алюмінію, утворюють кобальт алюмінат синього кольору.

Виконання реакції. У фарфорову чашку вносять 3-4 краплі розчину солі Кобальту, додають таку саму кількість розчину цинк нітрату. Суміш випаровують і прожарюють до виділення газів. Спостерігають утворення кобальт цинкату зеленого кольору.

Дата добавления: 2014-01-04