Виявлення СО32–-іонів

8. Реакція з барій дихлоридом. Барій дихлорид утворює з СО₃^2–-іонами білий осад, який роз­чиняється в кислотах (крім сульфатної кислоти):

BaCl₂ + CO₃^2– ® BaCO₃¯ + 2Cl ^–

Виконання реакції. До 5 крапель розчину натрій карбонату добав­ляють 2-3 краплі розчину барій дихлориду і спостерігають роз­чинення осаду в кислотах з одночасним виділенням бульбашок газу.

9. Реакція з кислотами. Карбонати лужних металів добре розчиняються у воді, решта карбонатів – погано. Усі карбонати розчиняються у мінеральних і оцтовій кислотах з виділенням СО₂, який можна виявити за допомогою газовідвідної трубки зануреної у баритову Ва(ОН)₂ або вапняну Са(ОН)₂ воду:

СО₃^2– + 2Н⁺ ® СО₂­ + Н₂О

Ва(ОН)₂ + СО₂ ® ВаСО₃¯ + Н₂О

Са(ОН)₂ + СО₂ ® СаСО₃¯ + Н₂О

Осад розчиняється при пропусканні через нього надлишку СО₂:

ВаСО₃ + СО₂ + Н₂О Ва(НСО₃)₂

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О Са(НСО₃)₂

Заважають SO₃^2–-іони

Виконання реакції. У пробірку до 10 крапель розчину натрій карбо­нату добавляють 10 крапель розчину хлоридної кислоти, С_м=2. Спостерігають бурхливе виділення газу. Пробірку закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють у іншу пробірку з баритовою або вапняною водою. Спостерігають помутніння вапня­ної (баритової) води.

Дата добавления: 2014-01-04