Виявлення Br–-іонів

Виявлення Cl–-іонів

Якісні реакції аніонів ІІ аналітичної групи

Виявлення CrO42–-іонів

18. Реакція з йонами Ag⁺, Ba²⁺ та Pb²⁺. З йонами Ag⁺, Ba²⁺ та Pb²⁺ хромат-іон CrO₄^2– утворюють важкорозчинні сполуки: Ag₂CrO₄ – цеглисто-червоного кольору, розчинний в HNO₃ і у розчині амоніаку:

Ag₂CrO₄ + 4NH₃ ® 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + CrO₄^2–

BaCrO₄– жовтий осад, розчинний в HNO₃, PbCrO₄ – жовтий осад, розчинний в HNO₃ і в розчинах їдких лугів:

PbCrO₄ + 4NaOH ® Na₂PbO₂ + Na₂CrO₄ + 2H₂O

До другої групи аніонів належать йони, що утворюють з йонами Арґентуму солі, які погано розчинні у воді й нітратній кислоті: хлорид-, йодид-, бромід-, сульфід- та ін. Груповим реактивом на аніони ІІ групи є нітрат Арґентуму у середовищі нітратної кислоти. Хлорид Барію не осаджує аніони ІІ групи. Солі аніонів ІІ групи з катіонами І групи безбарвні.

19. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум (І) нітрат утворює з Cl^–-іонами сироподібний білий осад, розчинний у розчині аміаку, нерозчинний у розведених кислотах:

Ag⁺ + Cl^– ® AgCl¯

AgCl + 2NH₃ ® [Ag(NH₃)₂]Cl

При дії HNO₃ комплексний іон розкладається:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ ® AgCl¯ + 2NH₄NO₃

G AgCl розчиняється у розчинах Na₂S₂O₃ i (NH₄)₂CО₃, на відміну від арґентум броміду і йодиду AgBr і Agl, з утворенням дуже стійких комплексів: [Ag(S₂O₃)₂]^3– i [Ag(NH₃)₂]Cl.

Виконання реакції. До 2 крапель розчину натрій хлориду добавля­ють 2 краплі розчину арґентум нітрату. До утвореного білого осаду добавляють концентрований розчин амоніаку до повного розчинення осаду. Отриманий розчин підкислюють концент­рованою нітратною кислотою і спостерігають випадання білого осаду.

F Виявлення Cl^–-іонів за наявності Br^– i I^–-іонів. На відміну від AgCl (ДР = 1,56 × 10 ^-10), AgI практично нерозчинний у розчині аміаку (ДР = 1,5 × 10 ^-16), а AgBr (ДР=7,7 × 10 ^-13) розчиняється у розчині аміаку і заважає виявленню Cl^–-іонів арґентум (І) нітратом. Щоб зменшити розчинність AgBr, осади AgCl, AgBr, AgI обробляють 12 %-ним розчином (NH₄)₂CO₃, при цьому AgCl перейде в розчин у вигляді [Ag(NH₃)₂]Cl. Після вилучення осаду в центрифугаті (фільтраті) виявляють Cl^–-іони розчином KBr. За наявності Cl^–-іонів випадає жовтуватий осад AgBr:

[Ag(NH₃)₂]Cl + Br^– ® AgBr¯ + 2NH₃ + Cl^–

20. Реакції з сильними окисниками. Під дією сильних окисників типу MnO₂, KMnO₄, PbO₂ у кислому середовищі Cl^–-іони окиснюються до вільного хлору:

MnO₂ + 2Cl^– + 2H₂SO₄ ® MnSO₄ + Cl₂­ + SO₄^2– + 2H₂O

Cl₂ виявляють за запахом або посинінням йод-крохмального паперу:

Cl₂ + 2I^– ® I₂ + 2Cl^–

Заважають: Br^–, I^–-іони.

Виконання реакції. До суміші, що містить 4-5 крапель калій хло­риду і 2-3 краплі розбавленої сульфатної кислоти, добавля­ють кілька крапель розчину КМпО₄. Реакційну суміш нагрі­вають і спостерігають знебарвлення розчину.

21. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум (І) нітрат осаджує жовтуватий осад AgBr, нерозчинний в HNO₃, розчинний в концентрованих розчинах NH₃, Na₂S₂O₃ та KCN з утво­ренням [Ag(NH₃)₂]Br, Na₃[Ag(S₂O₃)₂], K[Ag(CN)₂] відповідно.

Виконання реакції. До 4 крапель натрій броміду добавляють стіль­ки ж арґентум нітрату. Розчин з осадом ділять на дві частини, до однієї добавляють розчин натрій тіосульфату, а до другої – концентрований розчин амоніаку і порівнюють розчинення осаду AgBr в обох пробірках.

22. Реакції з сильними окисниками. Окисники типу KMnO₄, MnO₂, NaClO, хлорна вода у кис­лому середовищі окиснюють Br^–-іони до вільного брому, який добре екстрагується CCl₄, CHCl₃, CS₂ або етером (ефіром), забарвлюючи їх у бурий колір:

Cl₂ + 2Br^– ® Br₂ + 2Cl ^–

Виконання реакції. До 3-4 крапель натрій броміду добавляють 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, 0,5 см³ органічного розчинника і 2-3 краплі хлорної води. Пробірку енергійно струшують і спостерігають забарвлення шару органічного роз­чинника в жовтий колір.

Дата добавления: 2014-01-04