Растворы электролитов. Кривые охлаждения. Диаграмма плавкости

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Кривые охлаждения. Диаграмма плавкости.

Т_А

Т_В

в

Е

К

Р

Жидкость (расплав)

А

В

кристаллы А + кристаллы В

жидкость + кристаллы А

жидкость + кристаллы В

Диаграмма с простой эвтектикой

Т_А-Е-Т_В – кривая Ликвидуса.

Точки кривых ликвидуса показывают состав жидкой фазы, насыщенной при соответствующей температуре по отношению к одной твёрдой кристаллической фазе, т.е. существ. С ней в равновесии.

Точки кривых ликвидуса показывают темеперагуру начала кристаллизации расплава при его охлаждении или темепературу конца плавления твёрдого вещества при его нагревании.

2) Прямая а -Е- в – это прямая солидуса.

Кривые (прямые) солидуса – её её точки показывают состав твёрдой фазы, нах-ся в равновесиии с жидкой фазой, а так же темепературу начала плавления твёрдой фазы при её нагревании или конца кристаллизации при охлаждении расплава.

Все точки кривых Ликвидуса и Солидуса выражают моновариантные состояния системы.

(1 – т.к. зависит только от Т)

Ликвид. С = 2 + 1 - 2=1 моновариантное состояние

Солидус. С = 2 + 1 – 2

Путь кристаллизации – это последовательность фазовых изменений и изменение составов жидких и твёрдых фаз при охлаждении расплава данного состава.

Путь плавления – таж же последовательность, но для твёрдой смеси, подвергающейся нагреву вплоть до ей полног расплавления.

Графические пути кристаллизации пути плавления идентичны.

При пересечении любого элемента диаграммы происходит определённое фазовое изменение.

t_А

t_В

в t_e

Е

в

А

В

d₁

d₂

d

a ₁

t_в

t_е

с

с₂

а

а ₂

t в ₂

T

в₂

*Определение пути кристаллизации (охлаждения) из соответствующих точек.

Путь кристаллизации (охлаждения состава) твёрдой фазы

Только кристаллы А

Состав твёрдой фазы обогащается компонентом В

только охлаждение твёрдой смеси кристаллов А и В, отвечает составу вертикали a d

t в te C d

Путь кристаллизации изменения жидкой фазы a ─> в ─> Е

В точке Е жидкость насыщена кристаллами А и В, пока не исчезнет жидкая фаза, кристаллизация в точке Е заканчивается.

а ─ > в ₂ ─ > Е

(·) а _1­ в Е плавится А + В.

(·) Е – точка эвтектики с=0 – А и В.

4.1.1. Сильные и слабые электролиты, свойства растворов слабых электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации, её зависимость от концентрации, температуры, посторонних электролитов.

4.1.2.Применение закона действия масс к слабым электролитам. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

4.1.3. Коэффициент активности и ионная сила растворов сильных электролитов

4.1.4.Удельная электропроводимость, её зависимость от концентрации и от темперетуры.

4.1.5. Эквивалентная электропроводность и связь с удельной электропроводностью, её зависимость от концентрации. Предельная эквивалентная электрическая проводимость, её определение.

4.1.6. Подвижность ионов. Закон независимого движения ионов. Уравнение Кольрауша для электролитов.

4.1.1.Сильные и слабые электролиты, свойства растворов слабых электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации, её зависимость от концентрации, температуры, посторонних электролитов.

Электролиты – вещества, которые в растворе находятся полностью или частично в виде ионов.

Сильные электролиты – диссоциируют полностью и наз-ся сильные кислоты, основания.

Слабые электролиты – частично.

Степень диссоциации - отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу растворённых молекул:

[ ] = 0…1 или [ ] = 0…100 %.

зависит от концентрации, при увеличении концентрации раствора уменьшается.

Изотонический коэффициент – показывает отклонение реальных растворов от идеальных:, величины со штрихом показывают реальные значения, без штриха – теоритические значения, определённые из закона Рауля и Вант-Гоффа.

Дата добавления: 2014-01-04