Удельная электропроводимость,

Применение закона действия масс к слабым электролитам. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Равновесие в растворах слабых электролитов подчиняется закону действия масс:

- активность ионов.

с – концентрация ионов в растворе.

- коэффициент активности.

CH₃COOH CH₃COO^– +H⁺

.

Выразим константу диссоциации через степень диссоциации:

C _CH3COOH = C - C ·.

C · - это конц. Количество продиссоциир. Молекул;

С – начальная концентрация молекул.

C - C · – это количество молекул которые остались в растворе.

Закон разведения Оствальда:.

V=1/ С, где V – объём раствора, тогда закон Оствальда:.

Зависимость диссоциации слабых электролитов от присутствия посторонних электролитов (обр. к 1 вопросу).

CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺

Рассмотрим два случая:

1) Когда добавляемый электролит имеет общий ион с данным электролитом:

CH₃COO H CH₃COO^–+H⁺+ H Cl

возрастает

если C_H+ возрастает, тогда C_CH3COOH будет возрастать, а при этом уменьшается.

2) Если в добавляемом электролите нет общего иона с данным электролитом. Влияние на диссоциацию очень слабое.

её зависимость от концентрации и от темперетуры

Удельная электропроводность – величина, обратная удельному сопротивлению.

=1/ r (т.е.р) “хи” – “хаппа”

[ ] = Ом^-1·м^-1.

R= r·l /S, где: l – длина проводника (расстояние между

электродами).

S – площадь поперечного сечения (площадь электродов).

R – сопротивление раствора.

= l / (RS).

Удельная электропроводность – электропроводность раствора, помещённого между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1см площадью 1см².

4.1.5.Эквивалентная электропроводность и связь с удельной электропроводностью, её зависимость от концентрации. Предельная эквивалентная электрическая проводимость, её определение

Эквивалентная электропроводность – электропроводность раствора, содержащего 1 эквивалент растворённого вещества, помещённого между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1см.

₀()

₀

1/ С

С

Эквивалентная электропроводность всех электролитов увеличивается при разбавлении раствора.

(рис. 2)

(рис. 1)

Рис.1. Рис. 2.

₀() – это предельная эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора.

* Почему увеличивается при разбавлении раствора (рис. 1): при разбавлении увеличивается степень диссоциации, т.е. увеличивается число ионов в растворе, поэтому растёт электропроводность слабых электролитов.

* Сильные электролиты: при разбавлении раствора увеличивается скорость движения ионов => увеличивается электропроводность. (число ионов = const). рис. 2.

Для слабого электролита пропорциональна степени диссоциации, при С 0 ₀ 1, тогда:.

Дата добавления: 2014-01-04