ЛЕКЦИЯ № 2. Кислотно-основная классификация катионов

Кислотно-основная классификация катионов

Таблица 1

№группы	Катионы	Название группы	Групповой реагент	Характеристика группы
I	Ag^+, Pb^2+, [Hg2^2+]	Хлоридная	2M HCl	Образование малорастворимых хлоридов
II	Ba^2+, Sr^2+, Ca^2+	Сульфатная	2M H2SO4	Образование малорастворимых в воде и кислотах сульфатов
III	Al^3+, Cr^3+,Zn^2+, Sn^2+, Sn^4+, As^3+, As^5+	Амфолитная	2M NaOH	Образование растворимых солей типа NaAlO2, Na2ZnO2, NaCrO2, Na2SnO2
IV	Fe^2+, Fe^3+, Mn^2+, Mg^2+, Bi^3+, Sb^3+, Sb^5+	Гидроксидная	2M NaOH	Образование малорастворимых гидроокисей
V	Cu^2+, Cd^2+, Co^2+, Ni^2+, Hg^2+	Аммиакатная	2M NH4OH (избыток)	Образование растворимых комплексов – аммиакатов
VI	K^+, Na^+, NH4^+	Растворимая	Нет группового реагента	Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворимы в воде

Аналитические реакции можно выполнять «сухим» и «мокрым» путем. При выполнении реакций «сухим» путем используемое вещество подвергается обработке (нагреванию, растиранию) в твердом виде (окрашивание пламени, получение цветных стекол). Анализ сухим путем используют главным образом для качественного или полуколичественного исследования минералов и руд. В лабораторных условиях наибольшее применение получили реакции, происходящие в растворах. При этом исследуемое вещество необходимо предварительно растворить в воде, кислоте или щелочи. Если вещество нерастворимо, следует сплавить его, например, со щелочью, а затем уже полученный плав растворить в воде или кислоте.

План лекции:

1. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

2. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.

3. Кислотно-основные равновесия в водных растворах. Водородный показатель рН и кислотность среды. Контроль за кислотностью среды.

4. Действие одноименных ионов.

5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз солей).

6. Произведение растворимости.

Дата добавления: 2013-12-12