Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа частиц, а понижение, в сторону большего числа частиц

Давление в системе обусловлено ударами движущихся частиц о стенки колбы (сосуда), чем больше частиц, тем выше давление и наоборот.

Влияние давления.

Уменьшение t в сторону прямой реакции.

Увеличение t смещает равновесие в сторону обратной реакции.

Влияние концентраций реагирующих веществ.

Если на физико-химическую систему находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять концентрации веществ, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону реакции, противодействующей оказанному воздействию.

Качественно направление смещения химического равновесия действиек раз личных факторов позволяет оценивать принцип Ле Шателье;

Увеличение концентрации хотя бы одного из исходных веществ или отвод из сферы реакции продуктов взаимодействия смещает равновесие в сторону прямой реакции. И наоборот: уменьшение концентрации исходных веществ или увеличение с продуктов реакции проводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции.

Для проведения прямой реакции, увеличение выхода аммиака, необходимо уве­личивать концентрации исходных вещеетг или отвсттить(улавллБать) продукт реакции

2) Влияние температуры:

а) повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (DН >0).

б) понижение температуры способствует протекание экзотермического про­цесса (DH < 0)

Для вышеприведенного примера:

1) Увеличение Р прямая реакция

2)Уменьшение Р обратная реакция.

Термодинамика открытых систем «Ленский» стр. 43-54

Дата добавления: 2013-12-12