N Механизм действия гемоглобинового буфера

Буферных систем крови в поддержание в ней протолитического гомеостаза

Буферные системы плазмы крови Гидрокарбонатная 35%

Белковая 7%

Гидрофосфатная1%

ВСЕГО 43%

Буферные системы эритроцитов

Гемоглобиновая 35 %

Гидрокарбонатная 18 %

Гидрофосфатная 4 %

n гемоглобиновый буфер:

n где

n HHb — дезоксигемоглобин;

n HHbO2 — оксигемоглобин;

n KHb — калиевая соль дезоксигемоглобина;

n KHbO2 — калиевая соль оксигемоглобина

n 1. [общий механизм].

n 2. Гемоглобин является белком, он амфотерен

n COO– COOH

n Pt + H+ + Cl– ® Pt

n NH3+ NH3+Cl

n COO– COONa

n Pt + Na+ + OH– ® Pt

n NH3+ NH3+OH

n 3. буферная система, состоящая из оксигемоглобина и калиевой соли гемоглобина, участвует в выделении углекислоты из организма,понижая рН

n По силе HHbO2 >H2CO3 > HHb.,

n === более сильная будет

n В тканях и лёгких протекают следующие процессы:

n 1. В тканях:

n KHb + H2CO3 ® HHb + KHCO3

n Происходит вытеснение HHb из его соли.

n 2. В лёгких:

n HHb + O2 ® HHbO2карбоангидраза

n 3. В лёгких:

n HHbO2 + KHCO3 ® H2CO3 + KHbO2

n H2CO3 ® H2O + CO2­

n Происходит вытеснение более слабой угольной кислоты из её соли.

n 4. В тканях:

n KHbO2 ® KHb + O2

Формула бикарбонатного буфера:

[соотношение Н2СО3 к NaHCO3 1: 20

Механизм действия бикарбонатного буфера –обычный

[CO2]= 0,03 p CO2, где p CO2 -парциальное давление;

0,03 - коэффициент растворимости CO2 в жидких средах организма;

рК/=6,1 (для крови

n 1. Главное назначение гидрокарбонатного буфера заключается в нейтрализации кислот.

n 2. Он является системой быстрого и эффек­тивного реагирования, т.к. углекислый газ - быстро выводится через легкие. Нарушение кислотно-основного равновесия в организме прежде всего компенсируется с помощью гидрокарбонатной буферной системы

n (за 10—15 мин).

n 3. При этом изменяется отношение [НСОз]/[Н2СОз]. Затем, за счет изменения объема легочной вентиляции, восстанавливается в течение 10—18 ч отношение [НСОз]/[Н2СОз], соответствующее норме.

n Механизм действия фосфатного буфера:

n 1/ при добавлении кислоты

n 2 Na+ + HPO4 2– + H+ + Cl– ® NaH2PO4 + Na+ + Cl–

n 2/ при добавлении щелочи:

n NaH2PO4 + NaOH ® Na2HPO4 + H2O

n Избыток однозамещённого и двузамещённого фосфата удаляется через почки. полное восстановление отношения в буфере происходит только через 2—3 сут.

n Белковый буфер [белков плазмы].

n Роль кислоты в этом буфере выполняет белок [протеин], а роль соли — соль протеина. Формула белкового буфера:.

n Механизм действия:

n 1/ с кислотой образуются слабо диссоциирующая белок-кислота:

n Pt—COONa + HCl ® Pt—COOH + NaCl

n 2/ с щелочами идёт реакция нейтрализации:

n Pt—COOH + NaOH ® Pt—COONa + H2O

n Кроме того, благодаря амфотерности, белковые молекулы могут связывать как кислоты

n Кислотно-основное состояние организма и его нарушения

n Ацидоз - это уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

n Алкалоз - это увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой

n. Экзогенный ацидоз возникает при употреблении пищи с избыточным содержанием кислот (лимонной, бензойной, уксусной), а также лекарственных средств, трансформация кото­рых в организме способствует понижению рН среды.

Дата добавления: 2013-12-12