Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление ‒ это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени окисления элемента. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления цинка:

Zn - 2е → Zn²⁺

Степень окисления цинка повышается от 0 до +2. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называют восстановителями. В данной реакции восстановителем является цинк. В результате реакции степень окисления элемента возрастает. Это значит, что вещество из восстановленной формы превращается в окисленную. Для приведенной реакции восстановленной формой вещества будет металлический цинк, а окисленной формой ‒ ионы Zn²⁺.

Восстановление ‒ это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Например, реакция восстановления иона Н⁺

2Н⁺ + 2е = Н₂

Вещество, принимающее электроны, называется окислителем. В данной реакции окислителем будет ион Н⁺. В результате реакции степень окисления элемента понижается. Поэтому можно сказать, что вещество из окисленной формы превращается в восстановленную.

Раздельное протекание реакций окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстанов­ление взаимосвязаны. В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает свои электроны окислителю. Например, в реакции окисления углерода кислородом электроны перемещаются от углерода к кислороду:

В данной реакции участвуют разные вещества. Реакции, в ко­торых окислители и восстановители представляют собой различные вещества, называют межмолекулярными. В некоторых реакциях окислителями и восстановителями могут быть атомы одной и той же молекулы. Такие реакции называют внутримолекулярными. Обычно это реакции разложения веществ, например

В данной реакции степень окисления кислорода увеличивается (окис­ление), а степень окисления хлора уменьшается (восстанов­ление). Разновидностью окислительно-восстановительных реакций является диспропорционирование (самоокисление — самовосста­новление), при котором происходит окисление и восстановление атомов или ионов одного и того же элемента, например

В окислительно-восстановительных реакциях наряду с окислителями и восстановителями могут участвовать ионы или молекулы среды.

Дата добавления: 2013-12-12