Ковалентные s-связи между s- и p-орбиталями

Рис. 4. Образование ковалентной связи при перекрывание атомных p-АО.

Ковалентные s-связи между p-орбиталями

Атомные p-орбитали, подобно s-АО, при сближении соответствующих атомов могут перекрываться вдоль своей оси и комбинироваться в молекулярные орбитали (рис. 4) СЛ.7.

Знаки плюс и минус внутри граничной поверхности p-орбиталей (рис. 4) не относятся к электрическим зарядам (электроны всегда заряжены отрицательно), а обозначают перекрывающиеся половины каждой p-АО. Комбинирование двух p-АО приводит к образованию двух,вращательно-симметричных молекулярных орбиталей. одной связывающей s -МО и одной разрыхляющей s *-МО. Образующаяся связь является d_р-p-связью.

На рис. 5 СЛ. 8 (0) показано образование s _р-p-связи из двух p-АО фтора.

Рис. 5. Энергетическая диаграмма образования s-связи в молекуле F₂

В образовании s -связи участвуют по одной орбитали с p-подуровня каждого атома фтора, остальные p-АО (указанные отдельно) формируют p-МО, Электроны заполняют связывающую s -МО, которая по энергии ниже, чем исходные p-АО. Оба атома фтора связываются в молекулу F₂: СЛ. 8 (1).

Атомные s- и p-орбитали также могут перекрываться и комбинироваться в молекулярные орбитали рис. 6 СЛ. 9.

Рис. 6. Образование ковалентной связи при перекрывание атомных s и p-АО.

Перекрывающаяся половина p-АО по знаку совпадает со сферически симметричной s-АО. В результате комбинирования s- и p-АО формируются две вращательно-симметричные молекулярные орбитали: одна связывающая s -МО и одна разрыхляющая s *-МО. Образующаяся ковалентная связь называется s _s-p-связью.

На рис. 7 СЛ. 10 представлена энергетическая диаграмма образования s _s-p-связи между атомом водорода Н и атомом хлора С1.

Дата добавления: 2013-12-13