Ковалентные p-связи между p-орбиталями

Рис. 7. Энергетическая диаграмма образования s-связи в молекуле HCl

В образовании связи принимают участие 1s-АО водорода и одна p-АО хлора, содержащая неспаренный электрон, (не участвующие в связи остальные р-АО хлора, содержащие электронные пары, на рис. 7 указаны отдельно; s-АО хлора также не участвует в формировании связи и на рис. 7 не показана). Хлор — более электроотрицательный элемент, чем водород, поэтому p-подуровень атома хлора располагают на энергетической диаграмме ниже, чем s-подуровень атома водорода. Два электрона заполняют связывающую s -МО, которая по энергии ниже исходных 1s- и 3p-АО. Оба атома объединяются в молекулу хлороводорода: H+Cl®HCl.

В соответствии с атомной моделью Бора при образовании ковалентной связи Н—С1 создается октет валентных электронов вокруг атома хлора, но лишь дублет электронов вокруг атома водорода.

Образование химической связи возможно и между двумя атомами, содержащими валентные p-подуровни. При сближении атомов вдоль оси в первую очередь происходит перекрывание между двумя p_x-АО, которые и образуют s _p-p -связь. Однако это не исключает последующего взаимодействия р_у - и р_z-АО обоих атомов. Комбинирование двух р_z-АО или двух р_y-АО(хотя и не настолько энергетически выгодное, как при образовании s -связи) приводит к формированию молекулярных орбиталей иного |чем s -МО) вида. Эти орбитали не являются вращательно-симметричными (какими были s _s-p -МО), но лежат симметрично относительно плоскости, включающей оси х обоих атомов (рис. 8 СЛ. 11 (0)).

Рис. 8. Образование p_p-p-связей из двух р_z-орбиталей (а) и из двух р_у-орбиталей (б)

Такие молекулярные орбитали называются связывающими p -МО, а образующиеся связи — соответственно p _p-p-связями.

Молекулярные орбитали p -типа комбинируются из p-орбиталей одинаковой пространственной ориентации (либо из двух р_y-АО, либо из двух р_z,-АО).

Комбинирование различных по ориентаций орбиталей, например р_y- и р_z-АО, как показано на рис. 9 СЛ. 11 (1), пространственно невозможно из-за различия знаков.

Дата добавления: 2013-12-13