Характеристика природных вод

Химические свойства воды

В молекуле воды атомы связаны между собой прочными σ–связями. Энергия образования молекул водяного пара при температуре 25^оС составляет 926,3 кДж/моль. Прочностью связей следует объяснить высокую устойчивость молекулы воды к нагреванию – термической диссоциации, которая начинается лишь выше 1000°С. Вода обладает также каталитической активностью. Так, взаимодействие щелочных металлов или водорода с галогенами, некоторые органические реакции идут лишь в присутствии хотя бы следов воды.

Природные воды представляют собой сложные системы, содержащие газы, минеральные и органические вещества, находящиеся в истинно растворенном, коллоидном и взвешенном состояниях.

Состав и количество примесей в водах, главным образом, зависят от происхождения воды. По происхождению различают атмосферные, поверхностные и подземные воды. Формирование состава природных вод происходит в результате взаимодействия воды с окружающей средой – горными породами, почвой, атмосферой. При этом происходит растворение солей, химическое взаимодействие веществ с водой и водными растворами, биохимические реакции, коллоидно-химические взаимодействия. Вследствие непрерывного протекания этих процессов состав вод меняется во времени. Действие каждого из процессов определяется температурой, давлением, геологическими особенностями. На формирование состава атмосферных, поверхностных и подземных вод заметно влияют промышленные загрязнения воздуха и сточные воды производственных предприятий. Все вышеуказанные факторы определяют большое многообразие природных вод. По количественному содержанию неорганических примесей (или, как говорят, по степени минерализации или солесодержанию) природные воды, согласно классификации академика В.И. Вернадского, делят на следующие виды: I) пресные воды (содержат меньше I г/кг растворимых солей; 2) солоноватые воды - от I до 25; 3) соленые - от 25 до 50; 4) рассолы - более 50.

Дата добавления: 2013-12-13