Понятие о степени окисления

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно-восстановительными реакциям называют такие химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов.

Степенью окисления элемента (С.О.) называют число электронов смещенных к данному атому от других (отрицательная С.О.) или от данного атома к другим (положительная С.О.) в химическом соединении или ионе. Таким образом, степень окисления показывает условный заряд атома или иона в соединении.

Степень окисления обозначается арабскими цифрами с предшествующим знаком «+» или «–» над символом элемента. Например, в соединении хлорид бария .

При определении С.О. элементов в различных веществах можно использовать следующие правила:

1. С.О. элемента в простом веществе равна нулю. Например: , .

2. С.О. элемента в виде одноатомного иона в ионном соединении равна заряду иона, например: , , .

3. В соединениях с ковалентными полярными связями отрицательную С.О. имеет атом с наибольшим значением электроотрицательности (ЭО), причем для некоторых элементов характерны следующие С.О.:

- для фтора – «–1» во всех соединениях;

- для кислорода – «–2», за исключением пероксидов, где его С.О. = –1, надпероксидов (С.О. = –1/2), озонидов (С.О. = –1/3) и в соединении ОF₂ (С.О. = +2);

- для водорода – «+1», за исключением солеобразных гидридов (С.О. = –1), например ;

- для щелочных и щелочно-земельных металлов С.О. = +1 и +2 соответственно.

4. Алгебраическая сумма С.О. всех элементов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона.

Большинство элементов в веществах способны проявлять различные степени окисления. Например, определим С.О. азота в следующих веществах:

.

Дата добавления: 2013-12-13