Ступенчатый характер ионизации

Растворы слабых электролитов

Диссоциация слабых электролитов – процесс обратимый. В их растворах имеет место химическое равновесие

CН₃СООН СН₃СОО^- + Н⁺

NH₄OH NH₄⁺ + OH^-

Используя закон действующих масс, равновесие можно выразить величиной константы диссоциации (ионизации)

Эти величины очень малы, поэтому вместо констант принято использовать показатели этих величин pK_a = - lgK_a; pK_в = - lgK_в

Чем меньше рК, тем больше это вещество распадается на ионы.

Многоосновные кислоты и многокислотные основания ионизируют ступенчато. Каждая ступень ионизации характеризуется своим значением константы ионизации, причем первая ступень протекает в большей степени, чем последующие.

Способность к ступенчатой ионизации определяет способность кислот и оснований к образованию кислых и основных солей.

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Например

Н₃РО₄ = Н⁺ + Н₂РО₄‾

Н₂РО₄‾ = Н⁺ + НРО₄‾²

НРО₄‾² = H⁺ + РО₄ ^‾3

Н₃РО₄ = 3Н⁺ + РО₄^-3

Диссоциация характеризуется константами для каждой стадии

Дата добавления: 2013-12-13