Амфолит- это электролит, диссоциирующий в растворе с образованием, как ионов H+, так и OH ‾

Теории кислот и оснований

Ступенчатая диссоциация характеризуется тем, что распад электролита на каждой ступени происходит в меньшей степени, чем в предыдущей, т.е. К д1 > K д2 > K д3. Это можно объяснить следующим образом, для отрыва иона от нейтральной молекулы требует меньше энергии, чем отрыв иона от заряженной частицы.

Для характеристики электролитов в водных растворах используют понятия данные теорией кислот и оснований.

Впервые понятия кислота и основание сформулированы Аррениусом на основе теории электролитической диссоциации:

Кислота – вещество, образующее при диссоциации в растворе ионыН⁺;

Основание – это вещество, образующее в растворе ионыОН‾.

В 1923 году Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований:

Кислота – любая частица (молекула или ион), способная отдавать протон Н⁺ (донор Н⁺);

Основание – любая частица (молекула или ион), способная присоединять протон (акцептор Н⁺).

Кислота, отдавая Н⁺, превращается в частицу, которая называется сопряженным основанием.

кислота Н⁺ + сопряженное основание

Основание, присоединяя Н⁺, превращается в частицу, стремящуюся отдать его и называется сопряженной кислотой

основание + Н⁺ сопряженная кислота

Кислота и сопряженное ей основание, называются сопряженной парой.

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH‾

осн-е к-та к-та осн-е

сопр. пара I сопр. пара II

CH₃COOH + H₂O CH₃COO‾ + NH₃⁺

к-та осн-е осн-е к-та

сопряженные пары

При этом сильной кислоте соответствует слабое основание; сильному основанию – слабая сопряженная кислота.

Одно вещество в зависимости от условий может проявлять с протолитической точки зрения свойства либо кислоты, либо основания. Такие вещества называются амфолитами.

Амфолиты – молекулы или ионы, способные как принимать, так и отдавать ионы, т.е. проявлять свойства, как кислот, так и оснований.

Дата добавления: 2013-12-13