Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Амфолит- это электролит, диссоциирующий в растворе с образованием, как ионов H+, так и OH ‾


Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Теории кислот и оснований

Ступенчатая диссоциация характеризуется тем, что распад электролита на каждой ступени происходит в меньшей степени, чем в предыдущей, т.е. К д1 > K д2 > K д3. Это можно объяснить следующим образом, для отрыва иона от нейтральной молекулы требует меньше энергии, чем отрыв иона от заряженной частицы.

 

Для характеристики электролитов в водных растворах используют понятия данные теорией кислот и оснований.

Впервые понятия кислота и основание сформулированы Аррениусом на основе теории электролитической диссоциации:

Кислота вещество, образующее при диссоциации в растворе ионыН+;

Основание это вещество, образующее в растворе ионыОН‾.

В 1923 году Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований:

Кислоталюбая частица (молекула или ион), способная отдавать протон Н+ (донор Н+);

Основаниелюбая частица (молекула или ион), способная присоединять протон (акцептор Н+).

Кислота, отдавая Н+, превращается в частицу, которая называется сопряженным основанием.

кислота Н+ + сопряженное основание

Основание, присоединяя Н+, превращается в частицу, стремящуюся отдать его и называется сопряженной кислотой

основание + Н+ сопряженная кислота

Кислота и сопряженное ей основание, называются сопряженной парой.

NH3 + H2O NH4+ + OH‾

осн-е к-та к-та осн-е

 
 

 


сопр. пара I сопр. пара II

 

CH3COOH + H2O CH3COO‾ + NH3+

к-та осн-е осн-е к-та

 
 

 


сопряженные пары

 

При этом сильной кислоте соответствует слабое основание; сильному основанию – слабая сопряженная кислота.

Одно вещество в зависимости от условий может проявлять с протолитической точки зрения свойства либо кислоты, либо основания. Такие вещества называются амфолитами.

Амфолитымолекулы или ионы, способные как принимать, так и отдавать ионы, т.е. проявлять свойства, как кислот, так и оснований.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Ступенчатый характер ионизации | Ионизация воды

Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 1904; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.049 сек.