Лекція №9. Хімічна рівновага

Основні питання:

1. Оборотні і необоротні реакції.

2. Хімічна рівновага. Константа рівноваги, її фізична сутність.

3. Принцип рухомої рівноваги Ле-Шательє. Вплив температури, тиску та концентрації на зсув хімічної рівноваги.

4. Ланцюгові та фотохімічні реакції. Окислення харчових жировмісних продуктів.

Графік зміни швидкості прямої та зворотної реакції у часі

С

υ_пр

υ_пр. = υ_зв.

υ_зв.

t (час)

На початку реакції: С_{вих.речовин} = mах, υ_пр. = mах, С_прод = min, υ_звор = min В ході реакції: С_{вих.речов.}↓, υ_пр.↓, С_прод↑, υ_звор↑. У стані рівноваги: υ_пр = υ_звор., υ_пр = min, υ_звор = max. Стан реагуючої системи, при якому швидкості прямої та зворотної реакцій стають однаковими, називається хімічною рівновагою.

Хімічна рівновага – динамічний характер (кількості вихідних речовин і продуктів не змінюються).

Концентрації всіх реагуючих речовин у стані рівноваги називаються рівноважними концентраціями, позначаються [].

Кількісною характеристикою стану хімічної рівноваги є константа рівноваги (К_рівн).

Константа рівноваги – це відношення добутку концентрацій продуктів реакції до добутку концентрацій вихідних речовин після досягнення рівноваги.

Дата добавления: 2013-12-14