Вплив різних факторів на хімічну рівновагу

АА + bВ ↔ сС + dD

К_рівн. = = ,

де [А] і [В] – рівноважні концентрації вихідних речовин;

[С] і [Д] – рівноважні концентрації продуктів;

а, b, с, d – стехіометричні коефіцієнти в рівнянні реакції;

κ₁ – константа швидкості прямої реакції;

κ₂ – константа швидкості зворотної реакції.

Математичний вираз закону діючих мас для стану рівноваги (можна застосовувати для рівноважного стану будь-якої оборотної реакції незалежно від механізму її перебігу).

Для гетерогенних реакцій у вираз К_рівн. входять концентрації речовин, які перебувають у газовій або рідкій фазі.

К рівноваги свідчить:

ü відношення добутків рівноважних концентрацій продуктів і вихідних речовин у степенях, що дорівнюють їх стехіометричним коефіцієнтам, є величиною сталою;

ü про глибину проходження реакції (у скільки разів пряма реакції відбувається швидше, ніж зворотна, за однакової температури й при концентраціях, що дорівнюють одиниці).

Для необоротних реакцій К_рівн → ; К→ 0 (відсутність хімічної взаємодії).

Впливаючий фактор	К рівноваги	Стан рівноваги	Швидкість досягнення рівноваги
Зміна концентрації	не змінюється	змінюється	змінюється
Зміна тиску	не змінюється	змінюється	змінюється
Наявність каталізатора	не змінюється	не змінюється	змінюється
Зміна температури	змінюється	змінюється	змінюється

К рівноваги не залежить: ü від концентрації; ü від тиску; ü від наявності каталізатора (прискорює встановлення рівноваги); ü від енергії активації (впливає на час встановлення рівноваги).	К рівноваги залежить: þ від температури: Для екзотермічних реакцій (∆Н<0):Т↑, Крівн↓; Для ендотермічних реакцій (∆Н>0): Т↑, Крівн↑; þ від природи реагуючих речовин (для кожної реакції Крівн=const).
Система перебуває в стані хімічної рівноваги, якщо: o швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції; o в системі не відбуваються ніякі зміни; o система є ізольованою.

Змінюючи умови, можна перевести систему з одного рівноважного стану в інший.

Перехід системи від одного стану рівноваги до іншого – зміщення хімічної рівноваги.

Принцип Ле Шательє (1884): якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, впливати ззовні, то рівновага зміщується у бік тієї реакції, що послаблює цей вплив.

Дата добавления: 2013-12-14