Иодатометрия

Иодатометрия, или йодатометрическое титрование - это опре­деление различных восстановителей титрованием раствором иодата калия KIO₃. Метод –фармакопейный.

Сущность метода. В основе метода лежит полуреакция (1):

IO₃^- +6e + 6H⁺ = I^- + 3H₂O (1)

Стандартный OB потенциал редокс-пары IO₃^-,Н⁺|I^- при комнатной температуре равен 1,08 В. т.е. имеет довольно высокое значение.

В соответствии с полуреакцией (1) число электронов, принимающих участие в этой полуреакции, равно n = 6; фактор эквивалентности для иодат-иона в подобных ОВ процессах равен = = 1/6. Молярная масса эквивалента иодата калия равна

М(KIO₃) = М(KIO₃)/6 = 35,6668 г/моль.

Молярная концентрация с(KIO₃) и молярная концентрация эквива­лента с(KIO₃) связаны соотношением

с(KIO₃) = 6с(KIO₃)

Иодат-ион способен в кислой среде, в зависимости от условий, восстанавливаться также до иода в соответствии с полуреакцией

IO₃^- +5e + 6H⁺ = 0,5I₂ + 3H₂O

Стандартный ОВ потенциал редокс-пары IO₃^-,Н⁺|I₂ при комнатной температуре равен 1,195 В.

Титрант метода. В качестве титранта метода применяют водный раствор иодата калия KIO₃ обычно с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

Титрант можно готовить по точной навеске иодата калия высокой степени чистоты (обычно химически чистого, «х.ч.»).

Стандартные растворы иодата калия хранят в сосудах из темного
стекла с притертыми пробками, в темном месте.

Индикаторы метода. В иодатометрии при визуальном определении
КТТ используют либо свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала либо не смешивающиеся с водой органические экстрагенты - хлороформ, тетрахлорид углерода, способные экстрагировать иод из водной фазы, окрашиваясь при этом в фиолетовый цвет. При 1 избыточной капле KIO₃ выделяется I₂, крахмал синеет.

6H⁺ + I^- + IO₃^- = I₂ + 3H₂O

2I^- - 2e = I₂

2I⁺⁵ + 10e = I₂

В качестве индикаторов используют и некоторые красители.

Применение иодатометрии. Методом иодатометрического титро­вания определяют различные вещества, обладающие восстановительны­ми свойствами, например олово(II), сурьму(III), мышьяк(III), Hg₂²⁺, железо(II), иодиды, сульфиты, тиосульфаты, тиоцианаты, аскорбиновую кислоту, гидразин, гидразид изоникотиновой кислоты и др.

Способом обратного титрования, с иодатометрическим окончанием.
можно определять и окислители, такие; как PbO₂, MnO₂, пероксиды водорода и бария и т.п.

Дата добавления: 2014-01-04