КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Дополнительные методы исследования
БОЛЕЗНИ ОРГАНОВ ПИЩЕВАРЕНИЯ БОЛЕЗНИ ОРГАНОВ ПИЩЕВАРЕНИЯ Використання азотної кислоти. Виробництво азотної кислоти Азотна кислота (HNO3). За значеннями і масштабами використання азотна кислота посідає друге місце після сірчаної. Азотна кислота є сильним окиснювачем. Оксиди азоту й азотна кислота належить до речовин із сильними отруйними властивостями, тому допустимий вміст оксидів азоту в повітрі не повинен перевищувати 0,1 мг/м3. • виробництво мінеральних добрив, які містять азот; • для виробництва вибухових речовин; • при виробництві пластмас, барвників, нітролаків та інших речовин; • при виробництві сірчаної кислоти нітрозним способом; • як реактив у хімічних лабораторіях. Промисловість виробляє розведену азотну кислоту з вмістом 45-60% HN03, і концентровану, в якій міститься 97-98% HNO3. Найбільш економічно вигідним промисловим методом отримання азотної кислоти є метод каталітичного окислення аміаку. Процес синтезу HNO3 складається із 3-х стадій: І.Окиснення NH 3 до NO (монооксид азоту) киснем повітря в присутності каталізатора - платини або оксиду заліза з домішками оксиду вісмуту при 800° С; NH 3 + 502 = 4NO + 6Н20 2.0киснення азоту киснем повітря; 2 ISO + О 2 = 2N ()2 3.Поглинання двоокису азоту водою. 2N0 2 + Н20 = HNO 3 + HN0 2 При цьому утворюється азотна і азотиста HNO 2 кислоти. Азотиста кислота в свою чергу розпадається на монооксид азоту, азотну кислоту і воду. 3 HNЬ 2 = HNO 3 + 2NO + Н20 Монооксид азоту знову повертається в процес. Цим методом одержують азотну кислоту 50-60% концентрації. Більш концентровану кислоту отримують в спеціальних пристроях - автоклавах при тиску 40-60атм., або перегонкою при 95- 135°С. Концентровану азотну кислоту зберігають і перевозять у резервуарах і цистернах, виготовлених з алюмінію, та скляних бутлях. Поверхня алюмінію захищена від дії кислоти тонким корозієстійким шаром оксиду алюмінію.
СИМПТОМЫ И СИНДРОМЫ
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 285; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |