Глоссарий. Требования к умениям бакалавров

Уметь

Знать

Требования к умениям бакалавров

Основные компоненты выбросов промышленности

Способы снижения подвижности тяжелых металлов

Основные методы работы очистных сооружений

Термины

Оценивать потенциальный вред тяжелых металлов, ароматических соединений

Проводить мероприятия по снижению выбросов

Использовать нормативно-техническую документацию

Контрольные вопросы

1. Каковы роль и особенности поведения тяжелых металлов в биосфере?

2. Перечислите основные процессы миграции тяжелых металлов в окружающей среде. Какова роль в этих процессах живых организмах. Как меняется интенсивность биологических процессов в почвах (масса живого вещества, приходящаяся на единицу площади суши)? Опишите сезонные закономерности этих процессов.

3. Какие факторы могут оказывать существенное влияние на интенсивность физико-химических процессов в почве?

4. Каковы главные формы аккумуляции металлов в почвах?

5. Каковы главные условия усиления миграции металлов в почвах?

6. Проанализируйте динамику воздействия антропогенных факторов
на биогеохимические процессы в почвах.

7. Проанализируйте деформацию глобальных, региональных и локальных биогеохимических циклов в результате производственной деятельности человеческого общества.

8. Какие глобальные проблемы возникают в результате включения в природный цикл углерода масс СО₂ индустриального происхождения?

9. Каковы последствия техногенной эмиссии диоксида серы? Какие
территории подвержены «кислотным дождям» и где это явление
отсутствует?

10. Каковы основные источники и пути поступления хлорфторуглеводородов и оксидов азота в тропосферу и стратосферу?

11. Как кодируют хлорфторуглеводороды в соответствии с системой, предложенной фирмой Дюпон?

12. Как меняются основные пути стока и время жизни хлорфторуглеводородов в зависимости от их состава?

13. Чем отличаются олиготрофные и эвтрофные водоемы в период стратификации?

14. Почему периоды водообмена в эвтрофном водоеме наиболее опасны для жизни рыб?

15. Почему даже посте прекращения поступления избытка питательных веществ водоем медленно выходит из эвтрофного состояния?

16. Перечислите источники загрязнения гидросферы.

17. Как классифицируют пестициды? Приведите примеры и химические формулы пестицидов каждого класса.

18. Перечислите причины эвтрофирования водоемов. Охарактеризуйте процессы самоочищения водоемов.

19. Какие существуют методы искусственного освобождения воды от эвтрофирующих веществ?

20. Охарактеризуйте процессы происходящие в загрязненных водоемах при снижении концентрации кислорода.

21. Дайте определение коэффициентам накопления и дискриминации.

Учебная дискуссия А нтропогенное воздействие на химические процессы в атмосфере, гидросфере, литосфере.

АДАПТАЦИЯ Приспособление любой живой системы (экосистемы) к изменившимся ус­ловиям окружающей среды, обеспечивающее поддержание ее функциональной устойчивости на новом уровне.

АЗОТ (N) Химический элемент V группы, второго периода периодической системы элементов. Относится к классу р-элементов. Газ без цвета и запаха, t_пл -210° С, 1_кип -195,8°С, при обычных условиях химически инертен. Степень окисления от +5 до -3. Имеет стабильные изотопы ¹⁴N (99,635%) и ¹⁵N (0,365%). В природе основная часть азота, сосредоточена в атмосфере в виде молекул N₂ (объемная доля — 78,09%, массовая доля -15,6%); в минералах и живых организмах азот находится в связанном состоянии; содержание азота в земной коре составляет 0,025%; растворимость в воде при 0°С - 23,6 см³/л.

АКТИВНАЯ КИСЛОТНОСТЬ ПОЧВЫ. Кислотность, обусловливаемая наличием в почвенном растворе свободных неорганических и органических кислот. Изменение кислотно-основного равновесия в почве влияет на мембранный потенциал корней, так как, например, при снижении pH почвенного раствора подавляется диссоциация активных групп липидов, протеинов и других компонентов клеточной мембраны, понижается отрицательный заряд поверхности корней и как следствие преимущественное поглощение катионов из раствора затрудняется. Доступность важных биофильных элементов кальция, магния, калия падает в результате их выщелачивания из ризосферы в более глубокие почвенные горизонты. Повышают мобильность некоторые элементы (тяжѐлые металлы), обладающие фитотоксическими свойствами.

АЛЛОТРОПИЯ. Способность химического элемента существовать в виде двух или большего числа простых веществ, обусловленная либо образованием молекул с разным числом атомов (например, кислород 0₂ и озон Оз), либо образованием различ­ных кристаллических модификаций (например, углерод в виде алмаза, фулле-ренов, графита); частный случаи полиморфизма.

АЛЬБЕДО Отношение интенсивности электромагнитного излучения, отраженного от поверхности тела, к интенсивности падающего излучения. Показатель отражающей способности тел.

АЛЮМИНИЙ. Химический элемент Ш группы третьего периода периодической системы элементов. Атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Открыт X. К. Эрстедом в 1825 г. Относится к классу р-элементов. Легкий металл серебристо-белого цвета, t_n]I 660,4°С, -2500°С, плотность 2,699 г/см³, сильный восстановитель. Степень окисления +3. В природе встречается один стабильный изотоп ²⁷А1. На воздухе покрывается тонкой защитной пленкой оксида А1₂0₃, препятствующей дальнейшей оксидации.

Содержание в земной коре 8,8% по массе. По распространенности в природе занимает третье место после кислорода и кремния, с которыми алюминий, в ви­де алюмосиликатов составляет более 82% массы земной коры. В свободном ви­де не встречается. Основные руды и минералы А.: бокситы - А1₂0з • хН₂0 (с примесями Si0₂, Fe₂0₃, СаС0₃). нефелины - (Na,K)₂0 • А1₂0₃ • 2Si0₂, каоли­ны - А1₂0₃ • 2Si0₂ • 2Н₂0, криолит - A1F₃ • 3NaF. Мировое производство (без России и стран СНГ) около 10 млн т/год.

АЛЮМОСИЛИКАТЫ. Соли кремниевой кислоты, в которых кремний и алюминий играют одинаково важную роль, частично заменяя друг друга. Широко распространенные в земной коре мине­ралы. Имеют сложный состав, который принято записывать в виде основных и кислотных оксидов, например,: К₂0 • ЗА1₂0₃ • 6Si0₂ • 2Н₂0 - слюда; А1₂0₃ • 3Si0₂ • 2Н₂0 - коалинит.

АТМОСФЕРА. Газообразная оболочка планет. Атмосфера Земли состоит из смеси мно­гих газов, водяных паров и мелких частиц твердых веществ.

Атмосферу Земли подразделяют на тропосферу, стратосферу, мезосферу, термосферу. В атмосфере выделяют также озоносферу

Анионы обменные

Находящиеся в почвенном поглощающем комплексе анионы, способные эквивалентно обмениваться на анионы взаимодействующего с почвой (твѐрдой фазой) раствора. Основная часть обменных анионов находится в почвах на поверхности гидроксидов железа и алюминия, которые в условиях кислой реакции имеют положительный заряд. Интенсивно поглощаются анионы органогенными почвами и горизонтами. В обменной форме в почве могут присутствовать анионы Cl^–, NO₃^–, SeO₄^2–, MoO4^2–, HMoO₄^–. Обменные фосфат-, арсенат- и сульфат-анионы могут содержаться в почвах в небольших количествах, так как эти анионы прочно поглощаются некоторыми компонентами твѐрдых фаз почвы.

АЭРОЗОЛИ. Системы, состоящие из взвешенных в газообразной среде твердых или жид­ких частиц; частный случай дисперсных систем. Примером аэрозоля с жидкими частицами является туман, с твердыми - дым. Размер частиц аэрозолей: жидких - 10⁵ - Ю^{-6 см, твердых - 10"8} - 10"² см. Аэрозоли могут служить загрязнителями окружающей среды из-за содержания в них различных химических веществ. Аэрозоли обладают малыми скоростями осаждения и большим временем жизни.

БЕРИЛЛИЙ (Be). Химический элемент II группы, второго периода периодической системы элементов. Атомный номер 4, атомная масса 9,012218. Открыт Л. Вокленом в 1798 г. Относится к классу s-элементов. Щелочноземельный металл серебри­сто-серого цвета, Гдл 1284°С, 2507"С, плотность 1,8445 г/см³. Сильный вос­становитель, в соединениях проявляет степени окисления +2, +1 (последняя крайне неустойчива). В природе встречается один стабильный изотоп ⁹Ве. На воздухе медленно покрывается защитной пленкой оксида ВеО, обладающего амфотерными свойствами. Все соединения бериллия токсичны.

Входит в состав некоторых минералов: берилл -Be₃Al₂Si60₁₈, хризоберилл - А1₂Ве0₄. Время пребывания в окружающей среде 4000 лет. Мировое производство более 360 т/год, мировые запасы - 400 000 т. Применяется для получения сплавов с медью, никелем, алюминием, магнием как замедлитель и отражатель нейтронов в атомной технике, как конструкци­онный материал в космической технике.

Особенно токсичны летучие и растворимые соединения бериллия, пыль, со­держащая мелкодисперсный бериллий и его соединения. Они обладают аллер­гическим и канцерогенным действием, раздражают кожу и слизистые оболочки, вызывают заболевания бронхов и легких. Заболевания могут возникнуть даже через 10-15 лет после прекращения контакта с Б. и его соединениями. Загрязне­ние окружающей среды бериллием, происходит за счет сжигания топлива (со­держится в угле, нефти), выбросов промышленных предприятий.

Биологическая роль мало изучена, замещает Mg в ферментах. Содержание в организме человека (с массой тела 70 кг) - 0,036 мг. Ежедневный прием с пи­щей не более 0,01 мг. ПДК в воздухе 0,001 мг/мЗ (для Б. и его соединений в пересчете на бериллий.), ПДК в питьевой воде - 0,0002 мг/л.

БИОГЕННОСТЬ. Показатель общей биогенности (Бо) – отношение средних содержаний элементов в золе растений континентов к кларкам литосферы. Бо представляет собой биогеохимическую константу. Аналогичный показатель для организмов конкретных регионов, местообитаний или отдельных систематических групп именуется специальной, или частной, биогенностью (Бс) элементов, которая под влиянием систематических и экологических факторов может существенно отличаться от общей биогенности. Частная биогенность (Бс) элементов меняется в зависимости от фазы вегетации, возраста организма, почвы и других условий. Содержание большинства элементов в золе значительно отличается от их среднего содержания в земной коре, так как растения избирательно поглощают элементы.

БИОГЕОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Процессы, геохимические по существу (как закономерные миграции химических элементов), но протекающие не под воздействием геологических факторов, а в результате жизнедеятельности организмов. Биогеохимические процессы имеют циклический характер.

БИОСФЕРА. Особая оболочка планеты, объемлющая все формы активной жизни. В более развернутом плане под биосферой, понимается нижняя часть атмосферы, гид­росфера и верхняя часть литосферы, включающие совокупность всех живых организмов. Исторически сложившаяся многоуровневая, саморегулирующаяся система.

БИОТА. Совокупность взаимосвязанных и независимых биологических видов, объе­диненных общей областью распространения; исторически сложившийся ком­плекс живых организмов. Различают биоту Земли, государства, гидросферы ит. д.

БИОФИЛЬНОСТЬ. Кларк концентрации элемента в живом веществе. Наибольшей биофильностью обладает C (7800), менее биофильны N (160) и H (70). Близки по биофильности анионогенные элементы O (1,5), Cl (1,1), S (1,0), P (0,75), B (0,83), Br (0,71) и т. д. Наименее биофильны Fe (0,002) и Al (0,0006). То есть живое вещество в основном состоит из элементов, образующих газообразные и растворимые соединения, его состав лучше коррелирует с составом гидросферы и атмосферы, чем литосферы. Преобладание в ландшафтах определѐнных систематических групп организмов, огромное разнообразие климата и геологического строения определяют своеобразие химического состава живого вещества конкретных ландшафтов, его отличие от кларков. Так, живое вещество солончаков обогащено Na, Cl и S; в организмах степей много Ca, но мало Al, Fe; организмы влажных тропиков, напротив, бедны Ca и богаты Al. Поэтому средний элементарный состав живого вещества ландшафта является важным систематическим признаком.

БИОХИМИЧЕСКАЯ ПОТРЕБНОСТЬ В КИСЛОРОДЕ (ВПК). Количество молекулярного кислорода, необходимое для окисления содер­жащихся в воде биологически разлагающихся веществ. Измеряется в мг/дм³ или в миллионных долях (млн^-1). Наиболее часто употребляется значение БПК₅ характеризующее биохимическое потребление кислорода в течение пяти суток, или БПК_полн - за 20 суток. Чем меньше ВПК, тем вода является более чистой. Так, для воды горных ручьев БПК < 1 млн-¹, БПК питьевой воды меньше 5 млн- ¹. Одним из самых больших значений БПК обладают сточные воды свиноводческих комплексов.

БИОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. Реакции, обеспечивающие функционирование живых организмов. Протека­ют в сравнительно узком интервале температур, давлений, значений водород­ного показателя, зависят от степени дисперсности систем. Скорость их. суще­ственно зависит от присутствия ферментов и коферментов. Вредные воздейст­вия окружающей среды сказываются в первую очередь на уменьшении скоро­стей биохимических реакций, что негативно влияет на функционирование жи­вых организмов. Ср. химическая реакция.

ВЕЩЕСТВО. Устойчивое скопление дискретных образований из микрочастиц, обладаю­щих собственной массой или массой покоя. Обычно дискретными образова­ниями являются атомные и молекулярные частицы. Различают вещество: про­стое, сложное, органическое, неорганическое, газообразное, жидкое, твёрдое, аморфное, стеклообразное, исходное, конечное, чистое, загрязненное, активное, инертное, вредное, безвредное, устойчивое, неустойчивое, питательное, туго­плавкое, легкоплавкое, диссоциирующее, малодиссоциирующее, нераствори­мое, растворимое, растворенное, летучее, малолетучее, взрывчатое, природное, токсичное (ядовитое), диамагнитное, парамагнитное, ферромагнитное, анти-ферромагниткое, сверхпроводящее, космическое и т.д. Кроме того вещества различаются по агрегатному состоянию: газообразному, жидкому, твердому.

ВОДОРОД (Н). Химический элемент первого периода периодической системы элементов. Атомный номер - 1, атомная масса - 1,00794. Впервые исследован Г. Кавендишем 1776 г. Относится к классу s-элементов. При обычных условиях газ без цвета, запаха и вкуса, t_ПЛ-259,1 °С, t _кип -252,6°С. Плотность газообразного водо­рода, при 0°С - 0,09 г/ см³, плотность жидкого водорода, при -253°С - 0,0708 г/см³, плотность твердого -. при -262°С - 0,0807 г/ см³. Водород в 14 раз легче воздуха. В химических соединениях проявляет степени окисления -1 и +1.

В природе имеются два стабильных изотопа водорода: ^:Н и ²Н. Степень окисления -1 характерна для соединений водорода со щелочными металлами. Водород образует химические соединения почти со всеми элементами перио­дической системы. Растворимость водорода, в воде небольшая. При работе с водородом следует соблюдать правила техники безопасности. Смесь водорода с кислородом взрывоопасна. Содержание молекулярного водорода в атмосфер­ном воздухе 3,5 • 10"⁶% по массе, в литосфере и гидросфере - 1%. Водород не­посредственно входит в состав воды. Мировое производство Водорода. 35 • 10⁹ т/ год. Природный изотоп водорода - дейтерий (²Н) и искусственно полученный изотоп тритий (³Н) нашли применение в атомной энергетике. Водород, отно­сится к элементам, имеющим большое значение для жизнедеятельности, входит в состав ДНК. Содержание в организме (масса тела 70 кг) - 7 кг. В организм по­ступает главным образом в виде воды. Нетоксичен.

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ. Слабая связь, образованная между положительно поляризованным атомом водорода, химически связанным в одной молекуле и отрицательно поляризо­ванным атомом, принадлежащим другой молекуле. Энергия водородной связи мала и составляет несколько десятков кДж/моль. Благодаря образованию водо­родной связи вода, аммиак и фтороводород имеют температуры кипения и плавления выше, чем у других водородных соединений тех же групп.

ВОДО­РОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН). Величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворе. Чис­ленно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов во­дорода: рН = -lgfH⁴], где [Н⁴] -концентрация ионов водорода, выраженная в моль/л. Показатель рН характеризует соотношение числа ионов Н⁺ и ОН" в рас­творе:

рН = 7, [Н⁴] = [ОН] - нейтральная среда рН < 7, [Н⁺] > [ОН] - кислая среда рН > 7, [Н⁴] < [ОН] - щелочная среда

ВРЕМЕННАЯ ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ, КАРБОНАТНАЯ ЖЁСТКОСТЬ. Свойство природной воды, обусловленное содержанием в ней гидрокар­бонатов кальция и магния. Поэтому часто временную жёсткость называют кар­бонатной жесткостью. Устраняется кипячением, при котором гидрокарбонаты разрушаются с образованием малорастворимых карбонатов, выпадающих в осадок:

Са(НС0₃)₂ -> СаС0₃| + Н₂0 + С0₂ Mg(HC0₃)₂ -> MgC0₃ + Н₂0 + С0₂

Образующийся MgC0₃ частично подвергается гидролизу: MgC0₃ + 2Н₂0 = Mg(OH)₂|- + Н₂С0₃.

ГЕЛИ. Дисперсные системы, обладающие некоторыми свойствами твердых тел в силу особенностей своего внутреннего строения. В Г. дисперсная фаза образует пространственную структуру, а дисперсионная среда (газ или жидкость) распо­лагается в ячейках этой структуры. Многие гели представляют собой осадки, образовавшиеся после коагуляции лиофильных коллоидных растворов. Напри­мер, коллоиды кремниевой кислоты образуют гели с большим количеством во­ды. Высушенные гели этой кислоты, называемые силикагелем, являются хоро­шим адсорбентом.

ГЕЛИЙ (Не). Химический элемент УШ группы первого периода периодической системы элементов. Атомный номер 2, атомная масса 4,0026. Открыт Н. Локьером и Ж. Жансером в 1868 г. Относится к классу s-элементов. Инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Природный гелий, состоит из двух стабильных изотопов ³Не и ⁴Пе. Гелий, мало растворим в воде и в сжиженных газах. Обладает высокой способностью проникать через различные стекла и органические вещества. Жидкий гелий - легкая и прозрачная бесцветная жидкость, твердый Г. - бесцветная прозрачная масса. Содержание Г. в атмосфере Земли 7,2 • 10~⁵% по объ­ему, в литосфере и в различных минералах 10"⁶ - 10~⁷% по массе. Мировое про­изводство 4500 т/год. Гелий, применяется для создания защитной инертной среды при плавке, резке и пайке металлов. С помощью жидкого гелия, получа­ют низкие температуры. Гелий, используется при заполнении воздушных ша­ров, смесь гелия и кислорода применяется в качестве искусственной атмосферы при дыхании водолазов.

Биологическая роль Г. неизвестна, содержание в организме человека весьма незначительно. Нетоксичен, но может вызвать асфиксию (удушье).

ГЕОЛОГИЧЕСКИЕ ОБОЛОЧКИ ЗЕМЛИ. Атмосфера, гидросфера, литосфера. Биосфера - особая геологическая зона Земли.

ГИДРОСФЕРА. Водная оболочка Земли - совокупность океанов, морей, водных объектов суши (реки, озера, болота, водохранилища), подземных вод, включая запасы воды в твердой фазе (ледники, снежный покров). Одна из геологических оболо­чек нашей планеты. Занимает 71 % поверхности Земли, средняя глубина гидро­сферы. 4 км, масса гидросферы. - 1,5 • 10¹⁸ т. Пресная вода на планете составля­ет менее 3% от общих ее запасов, из них 75% находится в Арктике и Антаркти­ке, 20% приходится на подземные воды и только 1% находится в реках, озерах, болотах, облаках. Для многих регионов проблема пресной воды является одной из самых важных.

ГЛИНА. Осадочная мелкодисперсная горная порода, в основном состоящая из сили­катов и глинозема (А1₂0₃) со слоистой кристаллической структурой, способная при увлажнении разбухать и приобретать пластичность.

ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА. Вещество, в котором происходит распределение другого вещества, называе­мого дисперсной фазой. Составная часть дисперсных систем.

ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА. Вещество, распределяемое в виде мелких частиц в другом веществе. Состав­ная часть дисперсных систем.

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. Системы веществ, в которых одно или несколько веществ в виде мелких час­тиц распределены в другом веществе. При этом распределяемое вещество при­нято называть дисперсной фазой, а вещество, в котором происходит распреде­ление, - дисперсионной средой. Дисперсионные системы можно классифици­ровать по степени их дисперсности и устойчивости, а также по типу агрегатно­го состояния, так как и дисперсная фаза, и дисперсионная среда могут быть га­зообразными, жидкими или твердыми. Для грубодисперсных систем размер частиц дисперсной фазы значительный, что позволяет им сохранять все свойст­ва фазы, поэтому такие системы и рассматриваются как гетерогенные. В истин­ных растворах степень «дробления» вещества соответствует размерам молекул (ионов)

ДИФФУЗИЯ. Самопроизвольный процесс переноса вещества из области с большей кон­центрацией в область с меньшей или равной нулю концентрацией. Диффузия приводит к выравниванию концентраций веществ за счет перемешивания их частиц. Она обусловлена тепловым движением атомных и молекулярных час­тиц. Скорость диффузии зависит от разности концентраций вещества в разных областях, массы частиц и температуры.

ЖЕЛЕЗО (Fe). Химический элемент III группы четвертого периода периодической системы элементов. Атомный номер 26, атомная масса 55,847. Известно с древнейших времен. Относится к классу d-элементов. Блестящий серебристо-белый мягкий металл, 1_ПЛ 1539°С, 1_кип, 3200°С, плотность 7,874 г/см³. Восстановитель, в соеди­нениях проявляет степени окисления +2 и +3, реже +6. Природное железо со­стоит из стабильных изотопов ⁵⁴Fe (5,84%), ⁵⁶Fe (91,68%), ⁵⁷Fe (2,17%) и ⁵⁸Fe (0,31%). На воздухе при температуре >200°С покрывается плотной защитной пленкой. Чистое железо при обычных температурах стойко на воздухе и в воде. Железо с примесями во влажном воздухе покрывается ржавчиной (РегОз • пНгО), которая не защищает металл от коррозии. Железо взаимодействует с га­логенами, пассивируется концентрированными серной и азотной кислотами.

Содержание в земной коре 4,65% по массе. По распространенности в при­роде занимает четвертое место после кислорода, кремния и алюминия. Встре­чается часто в виде руд и минералов, которых насчитывается около 300. Важ­нейшие среди них: магнетит — Fe₃0₄, гематит — Fe₂0₃ лимонит — HFe0₂ • пНгО и другие. Чистое самородное железо, встречается крайне редко. Мировое производство 7,16 • 10⁸ т/год, из которых около 30% ежегодно разрушается в результате коррозии. Из этих 30% около 2/3 идет на переплавку, а 1/3 теряется безвозвратно, загрязняя окружающую среду. Наибольшее значение имеют сплавы железа - углеродистые и легированные стали. В настоящее время желе­зо, является наиболее важным из всех металлов. Чистое железо используется также в качестве катализатора, а также как антианемическое средство.

Железо существенно важно для всех форм жизни, входит в состав гемогло­бина. Содержание в организме среднего человека (масса тела 70 кг) - 4,2 г, в мышечной ткани 1,8 • 10~²%, в костной ткани (0,03-5-3,8) • 10"²%, в крови — 447 мг/л. Ежедневный прием с пищей: 6-40 мг. Токсическая доза 200 мг, ле­тальная доза: 7 - 95 г.

ИЗОТОПЫ. Разновидность атомов одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разными массовыми числами. Ядра изотопов, содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Изотопы занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Обозначаются с указанием соответ­ствующего массового числа после названия химического элемента или ставя массовое число вверху слева символа элемента. Например: углерод - 12 или ¹²С, кислород - 16 или ^1бО, калий - 40 или ⁴⁰К. Изотопы водорода имеют еще и ин­дивидуальные названия: ^:Н - протий, ²Н - дейтерий, ³Н - тритий. Атомные мас­сы химических элементов, приводимые в периодической системе, являются средними массовыми числами природных изотопов. Различают стабильные и нестабильные (радиоактивные) изотопы. В природе встречается около 300 ста­бильных изотопов. Нестабильные изотопы, тоже существуют в природе, а так­же могут быть получены искусственным путем с помощью ядерных реакций

ИОНОСФЕРА. Проводящий слой атмосферы на высоте от 60 до 500 км. Ионосфера играет важную роль при распространении радиоволн.

КАЛИЙ (К). Химический элемент I группы четвертого периода периодической системы элементов. Атомный номер 19, атомная масса 39,102. Открыт Г. Дэви в 1807 г. Относится к классу s-элементов. Мягкий металл серебристо-белого цвета, t_m 63,55°С, 1_кип 760°С, плотность 0,862 г/см³. Сильный восстановитель, в соедине­ниях проявляет степень окисления +1. Входит в группу щелочных металлов. В природе встречаются два стабильных изотопа ³⁹К, ⁴¹К и один слабо радиоак­тивный изотоп ⁴⁰К. Па воздухе быстро окисляется, при нагревании загорается. Хранят калий, под слоем керосина, толуола, минеральных масел или в стеклян­ных ампулах в атмосфере инертного газа.

Содержание в земной коре 2,5% по массе. К важнейшим природным минералам калия относятся: сильвин - КС1, карнал­лит - КС1 • MgCI₂ • 6Н₂0 и другие. Используется в удобрениях, для получения стекол, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, применяется для регенерации кислорода в замкнутых пространствах, например на подводных лодках.

Калий, играет важную роль для всех живых существ. Содержание в организ­ме человека (масса тела 70 кг) - 140 г, в мышечной ткани - 1,6%, в костной тка­ни - 0,21%, в крови - 1620 мг/л. Ежедневный прием с пищей 1400-7400 мг. Изо­топ ⁴⁰К является одним из источников внутреннего радиоактивного облучения человека.

КАЛЬЦИЙ (Са). Химический элемент II группы четвертого периода периодической системы элементов. Атомный номер 20, атомная масса 40,08. Впервые выделен Г. Дэви в 1808 г. Относится к классу р-элементов. Серебристо-белый металл, t _пл 842°С, t _кип., 1495°С, плотность 1,55 г/см³. Сильный восстановитель, степень окисления в соединениях +2. Входит в группу щелочноземельных металлов. При обычной температуре взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, при нагревании воспламеняется с образованием оксида. Энергично взаимодействует с водой с выделением водорода, легко взаимодействует с галогенами. По химическим свойствам подобен стронцию и барию.

Содержание в земной коре 2,96% по массе. По распространенности в природе занимает пятое место после кислорода, кремния, алюминия и железа. В свободном состоянии в природе не встречается. Входит в состав осадочных горных пород и различных минералов. Например: кальцит - СаС0₃, гипс — CaS0₄ 2Н20, флюорит - CaF₂, апатит - ЗСа₃(Р0₄)₂ • Ca(F,Cl). Мировое производство металлического кальция составляет 2000 т/год. Применяется для восстановления из оксидов или галогенидов рубидия, цезия, циркония, ванадия, тория, урана и некоторых других металлов, для раскисления сталей, удаления серы из нефтепродуктов, при очистке инертных газов от азота, для поглощения остаточных газов в вакуумных приборах. Широкое примене­ние находят соединения кальция: оксид кальция - негашеная известь, гидроксид - гашеная известь, а также хлорная известь. К. важен для всех форм жизни. Со­держание в организме человека (масса тела 70 кг) - 1 кг, в мышечной ткани -0,07-0,14%о, в костной ткани - 17% в крови - 60,5 мг/л. Ежедневный прием с пищей 600-1400 мг. Нетоксичен.

КАРБОНАТЫ. Соли угольной кислоты Н₂СОз, содержащие в своем составе кислотный ос­таток. Широко распространены в природе. Карбонаты кальция, магния, бария и другие используют при строительстве, в химической промышленности. В технике, промышленности и в быту широко применяется сода. Гидрокарбо­наты кальция и магния обусловливают временную или карбонатную жест­кость воды. При гидролизе растворы карбонатов показывают щелочную реак­цию

КИСЛОРОД (О). Химический элемент VI группы второго периода периодической системы элементов. Атомный номер 8, атомная масса 15,9994. Открыт К. Шееле в 1771 г.. Относится к классу р-элементов. При нормальных условиях - газ без цвета, запаха и вкуса, t _пл -218,7°С, t _КИП.-192,98°С, плотность жидкого кислорода 1,1321 г/см³ (при -°). Сильный окислитель, сте­пень окисления в соединениях -1, -2 и +2, наиболее характерное значение -2. В природе встречаются три стабильных изотопа: ¹⁶0 (99,759%), ¹⁷0 (0,037%), ¹⁸0 (0,204%). Молекула кислорода, двухатомна. Под действием коротковолно­вого излучения или электрического разряда образует озон. Образует химиче­ские соединения практически со всеми элементами за исключением гелия, не­она и аргона. В воде малорастворим. При 20° С в 100 объемах воды растворяет­ся 3,1 объема кислорода. Жизненно важный элемент почти для всех живых ор­ганизмов.

Содержание в литосфере 47%, в гидросфере 85,82%, в атмосфере 23,1% по массе, кислород - самый распространенный элемент в природе. Входит в со­став около 1400 минералов, из которых наиболее часто встречаются кварц, по­левые шпаты, слюды, известняки, оксиды железа, гипс и глины. Мировое про­изводство 1 • 10⁸ т/ год. На Земле свободный кислород образуется благодаря фотосинтезу. В атмосфере планеты содержится 1,2 • 10¹² т молекулярного ки­слорода и очень небольшое количество озона 0₃ выполняющего роль «озоново­го щита» Земли.

Входит в состав ДНК, содержание в организме человека (масса тела 70 кг) -43 кг, в мышечной ткани - 16%, в костной ткани - 28,5%. В организм человека главным образом поступает ежедневно с пищей в виде воды (-2 л). Кроме того, через легкие человека за сутки проходит более 14 кг воздуха. В виде 0₂ неток­сичен, токсичен в виде Оз.

КОЛЛОИДНАЯ ЧАСТИЦА. Система, состоящая из: яд­ра, образованного ассоциированными молекулами (кристалликами), внутренней сферы, образованной адсорбированными одноименными ионами на поверхности ядра; противоионами, частично компенсирующими за­ряд адсорбированных ионов, и сольватированными молекулами растворителя. Электронейтральна.

КОНЦЕНТРАЦИЯ. Количество компонента (растворенного вещества) в определенной массе, объеме или мольном составе смеси (системы). Обычно используют два способа выражения концентрации растворов: массовую долю и молярную концентра­цию. Первая из них показывает массу растворенного вещества в определенной массе раствора, вторая - количество молей растворенного вещества в опреде­ленном объеме раствора.

По Международной системе единиц (СИ) для использования рекомендованы только массовая и молярная концентрации. Однако на практике до сих пор ши­роко используются и другие (внесистемные) способы выражения концентра­ции: массовые, объемные и мольные проценты, моляльность, нормальность, мольные доли. Из других единиц измерения малых или следовых количеств компонента часто встречаются промилле (тысячная доля, %о), миллионная доля (или часть на миллион, млн"1), миллиардная доля (или часть на миллиард, млрд"1).

КОСМИЧЕСКАЯ РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕ­МЕНТОВ. Оценка распространенности химических элементов в Солнечной системе и ближайшем ее окружении в зависимости от атомного номера (Z). По космической распро­страненности химических элементов можно отметить следующие закономерно­сти:

с увеличением порядкового номера элемента наблюдается неравномерное убывание распространенности элементов;

наиболее распространенными элементами являются водород и гелий, при­чем распространенность последнего на порядок меньше; 3) распространенность элементов с четными номерами (четным числом про­тонов в ядре) выше, чем с нечетными. Из анализа данных следует, что различия в распространенности элементов связаны не с электронной структурой их ато­мов, а определяются свойствами атомных ядер.

КРЕМНИЙ (Si). Химический элемент IV группы третьего периода периодической системы элементов. Атомный номер 14, атомная масса 28,086. Открыт И. Берцелиусом в 1824 г. Относится к классу р-элементов. Кристаллический кремний. - темно-серое вещество со смолистым блеском, t_ПЛ 1415° С, t_кип, 3300°С, плотность 2,328 г/см³. В большинстве соединений имеет степени окисления +4, +2 и -4. В природе встречаются три стабильных изотопа: ^/sSi (92,28%), ^/ySi (4,67%), ^JUSi (3,05%). Типичный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,08 эВ. При обычных температурах химически инертен, взаимодействует только с фтором, при повышенных температурах активно взаимодействует с металлами и неме­таллами.

С горячими растворами щелочей образует силикаты и водород: Si + 2NaOH + Н₂0 = Na₂Si0₃ + 2Н₂.

С металлами при высоких температурах образует силициды, с углеродом -карбид кремния SiC, с азотом - нитрид кремния. Si₃N₄.

Содержание в земной коре 27,6% по массе, в морской воде - 0,03+0,82 • 10" ⁴%. В природе находится преимущественно в форме кремнезема Si0₂, силика­тов, алюмосиликатов. Мировое производство чистого кремния для электронной промышленности 5000 т/год, технического К. - 480 000 т/год. Применяется для изготовления полупроводниковых деталей, солнечных батарей, в качестве ле­гирующей добавки при производстве сталей и сплавов цветных металлов, по­лимеров.

КРУГОВОРОТ ВОДЫ. Замкнутый процесс обращения воды на планете, включающий в себя выпа­дение атмосферных осадков, поверхностные и подземные стоки воды, испаре­ние воды, перенос водяного пара в атмосфере. Антропогенное воздействие на природу вносит изменения в круговорот воды.

КУМУЛЯЦИЯ. Накопление растительными и живыми организмами химических веществ, а также суммирование ими различных воздействий внешней среды. В большин­стве случаев кумуляция - нежелательный процесс.

ЛИТОСФЕРА.Верхняя твердая оболочка Земли, включающая земную кору и верхнюю ман­тию планеты. Мощность литосфеы 60-200 км, в том числе земной коры до 50-70 км на континентах и 5-10 км на дне океана. Земная кора более чем на 99,5% со­стоит всего лишь из 13 химических элементов. В результате антропогенной деятельности наибольшему загрязнению и раз­рушению подвергается почва - самый верхний слой литосферы.

МАГНИЙ (Mg). Химический элемент II группы третьего периода периодической системы элементов. Атомный номер 12, атомная масса 24,312. Впервые выделен Г. Дэви в 1808 г. Относится к классу s-элементов. Серебристо-белый щелочноземель­ный металл, t_пл 650°С, t_кип 1095°С, плотность 1,74 г/см³. Восстановитель, в со­единениях проявляет степень окисления +2. В природе встречаются три ста­бильных изотопа ²⁴Mg (78,60%), ²⁵Mg (10,11%) и ²⁶Mg (11,29%). На воздухе по­крывается защитной пленкой оксида магния. Растворяется в растворах боль­шинства кислот. Разрушается в морской и минеральной воде. Химически стоек в растворах соды, щелочей, а также в бензине, керосине. В больших количест­вах растворяет водород. Содержание в земной коре 2,1% по массе, в морской воде 0,12%. В свободном виде в природе не встречается, находится в виде си­ликатов, хлоридов, карбонатов, сульфатов. Например: доломит - MgC0₃ • Са-С0₃, магнезит - MgC0₃. Мировое производство 325 000 т/ год. Применяется при получении легких сплавов, в порошкообразном виде для обезвоживания органических веществ, в пиротехнике, при производстве сигнальных ракет, за­жигательных бомб, в антикоррозийных системах защиты металлов.

Существенно важен для всех форм жизни. Содержание в организме человека (масса тела 70 кг) - 19 г, в крови 37,8 мг/л, в костной ткани 7-5-18 • 10"²%, в мышечной ткани 9 • 10~²%. Ежедневный прием с пищей - 250-380 мг. Нетокси­чен.

МАССОВАЯ ДОЛЯ. Безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества (ш) к массе всего раствора (m_p): w =т/ т_р. Массовую долю. Обычно выражают в долях от единицы или в процентах. Например, пусть массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 0,1 или 10%. Это означает, что в 100 г данного раствора содержится 10 г хлорида натрия и 90 г воды. Процентный способ вы­ражения массовой доли во многих отраслях науки и техники называют массо­вым процентом или процентом по массе.

МЕДЬ (Си). Химический элемент I группы четвертого периода периодической системы элементов. Атомный номер 29, атомная масса 63,546. Известна древним циви­лизациям. Относится к классу d-элементов. Пластичный металл красного цвета, t_пл 1084 С, t_кип2540° С, плотность 8,94 г/см³. Восстановитель, в соединениях проявляет степень окисления +1, +2, редко +3. В природе встречаются два ста­бильных изотопа ⁶³Си (69,1%) и ⁶⁵Си (30,9%). Химически малоактивна. В сухом воздухе при комнатной температуре почти не окисляется, при нагревании окис­ляется до оксидов. При наличии в воздухе влаги и углекислого газа медленно покрывается зеленой пленкой состава [Си(ОН)]₂С0₃, называемой патиной. Рас­творяется в азотной и концентрированной серной кислотах, образует комплекс­ные соединения с аммиаком и другими веществами.

Содержание в земной коре 4,7 • 10³% по массе. Из­вестно более 250 минералов, содержащих медь. В свободном состоянии встре­чается редко. Мировое производство 7 • 10⁶ т/год. Применяется при произ­водстве латуни бронзы, медно-никелевых сплавов, для изготовления проводов, кабелей, контактов, при получении сплавов с золотом. Соли меди используются в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями, в качестве микроудобрений.

Медь важна для всех форм жизни. Содержание в организме человека (масса тела 70 кг) - 72 мг, в крови 1,01 мг/л, в мышечной ткани. Токсическая доза более 250 мг.

МЕЖДУНАРОДНАЯ НОМЕНКЛАТУРА. Система составления названий химических соединений, в основу которой положено использование слов иноязычного происхождения. Разновидность ра­циональной номенклатуры. Чаще всего используются корни слов латинских на­званий химических элементов. При записи названий оксидов, гидроксидов и солей химических элементов после слов оксид, гидроксид или группового на­звания кислотного остатка в рамках международной номенклатуры. Обычно пишут символ химического элемента и численное значение его степени окис­ления римскими цифрами. Но широко используется и другой подход, когда за­писывается русскоязычное название химического элемента. Например: N0₂ -оксид N (IV), оксид азота (IV) или диоксид азота, CuS0₄ - сульфат Си (II) или сульфат меди (II). Международная номенклатура до сих пор широко применя­ется в учебной, научной и технической литературе. Однако Международным союзом теоретической и прикладной химии в настоящее время рекомендуется использование систематической номенклатуры.

МЕТАЛЛЫ. Простые вещества, характеризующиеся в обычных условиях высокими зна­чениями электро- и теплопроводности, отрицательным температурным коэф­фициентом электропроводности, ковкостью, блеском, пластичностью. В газо­образном состоянии, как правило, одноатомны. В твердом состоянии образуют кристаллы с плотно упакованными решетками. Обладают металлической хими­ческой связью, обусловливающей их характерные свойства. Особенностью ме­таллов, является низкая энергия ионизации и малое сродство к электрону. Из 110 элементов периодической системы 83 являются металлами За исключением благородных металлов, в природе в чистом виде не встречаются.

Антропогенная деятельность вызывает увеличение содержания металлов в окружающей среде. Это является негативным фактором, так как чистые метал­лы. - чуждые, незнакомые биосфере вещества, от которых у нее нет эффектив­ных способов защиты.

МЕТАН. Простейший предельный углеводород, газ без цвета и запаха. Главная со­ставляющая часть природного газа. Один из газов, вызывающих парниковый эффект.

МЕХАНИЗМ ФОТОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. Совокупность превращений химических частиц под действием излучения. Превращения делятся на две группы: первичные и вторичные. К первичным процессам относятся:

1. Возбуждение фотоном химической частицы (М)

2. Диссоциация молекулы АВ на атомы, радикалы (фотолиз)

3. Ионизация химических частиц с выделением электрона (е) (фотоэф-
фект)

Активные частицы, образовавшиеся в первичных процес­сах, могут вступать в химическое взаимодействие с обычными молекулами, а также могут дезактивироваться путем излучения и теплового обмена. Эти про­цессы, протекающие в отсутствие излучения, называются вторичными или темновыми. Фотохимические реакции характерны для различных слоев атмо­сферы, например при образовании фотохимического смога в тропосфере.

МИЛЛИОННАЯ ДОЛЯ. Единица концентрации для растворов с очень небольшим содержанием рас­творенного вещества или для оценки следовых количеств веществ в окружаю­щей среде. Используется, например, для выражения биологической потребно­сти в кислороде (БПК), концентрации микропримесей. Для примера рассмот­рим, какова будет концентрация 5% раствора, выраженная в миллионных до­лях. Так как 5% от 1 миллиона составляет 50000, то концентрация 5% раствора вещества в миллионных долях составит 50000 млн"¹ (1 млн"¹⁼10"⁴%).

МИНЕРАЛЫ. Общее название природных химических соединений или их смесей, пред­ставляющих собой результирующие продукты химических реакций и физиче­ских процессов, происходящих или происходивших на Земле.

К минералам относятся: различные соли (силикаты, сульфиды, карбонаты); вода; кислород; нефть; уголь; элементарное золото; серебро и др. Возраст ми­нералов составляет от 4,6 млрд. лет и меньше года (лед). Минералы - основа земной коры. Среди них большую часть составляют (в мае. %): силикаты (75%), оксиды и гидроксиды (17%), карбонаты (1,7%), сульфиды (1,15%), фосфаты (0,7%), галогениды (0,5%). Содержание органических соединений вместе с нит­ратами, хроматами и другими солями составляет 3,35% по массе (мае. %). Из­вестны минералы биологического происхождения, к которым относятся по­чечные камни, жемчуг и другие. К настоящему времени определено более 2500 минералов.

МИЦЕЛЛА. Система, состоящая из коллоидной частицы и противоположно заряженных ионов. Па рисунке представлена схема строения мицеллы гидроксида железа (III), где m - число молекул Fe(OH)₃ (обычно 400-600), 5 - адсорбционный слой противоионов, относительно прочно связанных с коллоидной частицей, Q -диффузионный слой противоионов. Совокупность ядра, слоя положительно за­ряженных ионов железа и адсорбционного слоя составляют гранулу.

МОЛЬ. Количество вещества, содержащее столько химических частиц или других структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа углерода ¹²С. В одном моле любого вещества со­держится одинаковое число химических частиц, равное 6,02 • 10²³. Эта величи­на называется постоянной Авогадро.

МОЛЯРНАЯ МАССА (М). Масса моля вещества, равна частному от деления массы вещества в кило­граммах на его количество в молях: М = m/v, кг/моль. На практике часто поль­зуются кратной единицей - г/моль. В этом случае молярная масса численно равна относительной молекулярной массе данного вещества (Мг). Например, Mr (N₂) = 28, М (N₂) = 28 г/моль. Значение молярной массы атомов вещества численно равно относительной атомной массе Аг. Например, Mr (N) = 14, М (N) = 14 г/моль.

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА. Масса моля эквивалента. Численно совпадает с прежним значением грамм-эквивалента. Например, Молярная масса эквивалента серной кислоты равна 98: 2 = 49.

НЕМЕТАЛЛЫ. Вещества, не обладающие характерными свойствами металлов. Как правило, к ним относятся вещества, состоящие из элементов, лежащих выше диагонали бор-астат в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

НИТРАТЫ. Соли азотной кислоты, содержащие кислотный остаток N0₃^-. Получаются при действии азотной кислоты на металлы, оксиды металлов и гидроксиды. Хорошо растворимы в воде, при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Наибольшее практическое значение имеют нитрат, калия, натрия, кальция и аммония, называемые также селитрами. Применяются в качестве удобрений, при производстве стекла. С повышением температуры и интенсивности солнечного освещения нитраты в овощах при участии ферментов переходят в более токсичные нитриты и далее в аммиак. Поэтому, например, овощи лучше собирать во второй половине дня и в более холодное время суток. Это может уменьшить содержание нитратов и нитритов в них на 30-40%.

НИТРИТЫ. Соли азотистой кислоты, содержащие кислотный остаток NO2". Нитриты ще­лочных металлов образуются при взаимодействии щелочей с оксидом азота (III). За исключением AgN0₂ хорошо растворимы в воде. Некоторые нитриты используются в качестве пищевых добавок. В почве под действием бактерий нитрит-ион образуется из аммиака по схеме:

2NH₃ + 20₂ -> 2HN0₂ + 2Н₂. Более токсичны, чем нитраты.

НООСФЕРА. Высшая стадия развития биосферы, сфера разума. При ноосфере, разумная коллективная деятельность человечества должна стать главным, определяющим фактором взаимоотношений общества и природы, обеспечивая гармоничное и устойчивое их развитие. В эпоху ноосферы люди планеты должны научиться жить в согласии с природой и ее законами, ибо в это время разум человека бу­дет играть доминирующую роль в развитии системы человек - природа.

НОРМА ВЫБРОСА. Суммарное количество газообразных и (или) жидких отходов, разрешаемое предприятию для сброса в окружающую среду. Норма выброса определяется из расчета, чтобы кумуляция вредных выбросов от всех предприятий данного ре­гиона не создала бы в атмосфере и (или) гидросфере концентраций загрязняю­щих веществ, превышающих ПДК.

НОРМА 3AГРЯЗНЕНИЯ. Предельное количество какого-либо вещества, поступающего или содержа­щегося в окружающей среде. Определяется ПДК и другими нормативными до­кументами.

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ. Температура 273°К (0°С), давление 101,325 кПа (1 атм, 760 мм рт. ст.). На практике иногда под термином нормальные условия понимают стандартные условия, что неправильно.

НУКЛИД. Конкретное атомное ядро с данными атомным номером и массовым чис­лом А.

НУКЛОНЫ. Общее название для протонов и нейтронов, основных частиц, составляющих ядра атомов химических элементов.

ОБЩАЯ ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ. Совокупность свойств природной воды, обусловленная содержанием в ней растворимых солей кальция и магния. Общая жёсткость воды (Ж₀б_щ) складыва­ется из временной и постоянной жесткости воды. Количественно общая жёст­кость воды характеризуется количеством миллимоль-эквивалентов или милли-молеи ионов Са²⁺ и/или Mg²⁺ в 1 л или 1 кг воды (ммоль-экв/л, ммоль/л). Один миллимоль-эквивалент жесткости воды отвечает содержанию в ней 20,04 мг/л Са²⁺ или 12,15 мг/л Mg²⁺, один миллимоль - 40,08 мг/л Са²⁺ или 24,30 мг/л Mg²⁺ По величине общей жёсткости воды различают мягкую воду (Ж₀б_щ. не более 2 ммоль/л), воду средней жесткости (Ж₀б_щ от 2 до 6 ммоль/л), жесткую воду (Ж₀бщ. от 6 до 10 ммоль/л) и очень жесткую воду (Ж₀б_щ больше 10 ммоль/л). В зависимости от места и происхождения природные воды имеют разную Ж₀б_щ.. Например, Ж₀б_щ в озерах и реках тундры составляет 0,1 - 0,2 ммоль/л, а в мо­рях, океанах, подземных водах достигает 80-1000 ммоль/л и даже больше (Мертвое море).

ОЗОН. Химическое соединение из трех атомов кислорода. Газ синего цвета с резким запахом, t_кип - 111,9'С. Аллотропная модификация кислорода. Сильнейший окислитель, хорошо растворяется в воде (100 объемов воды растворяет 49 объ­емов Оз). Озоновый слой в стратосфере поглощает ульт­рафиолетовое излучение, опасное для всех живых организмов. Химическая ак­тивность Оз объясняется тем, что его молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород. Образовавшийся атомарный кислород более активно реагирует с веществами, чем молекулярный.

Применяют Оз для обеззараживания промышленных сточных вод, в ме­дицине в качестве дезинфицирующего средства. Следует отметить, что несмот­ря на большую эффективность применения 0₃ при обеззараживании воды огра­ничено по двум причинам: 1) он должен вырабатываться в месте его примене­ния; 2) в отличие от хлора 0₃ быстро разлагается в водопроводных сетях. При повышенном содержании в приповерхностном атмосферном воздухе Оз пора­жает органы дыхания, раздражает слизистые глаз, вызывает головную боль. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 0,1 мг/м³. Токсичность 0₃. резко воз­растает при одновременном воздействии оксидов азота.

ОЗОННАЯ «ДЫРА». Значительная область в озоносфере Земли с заметно пониженным содержа­нием озона. Например, Озонная дыра над Антарктидой. Причины возникнове­ния озонной дыры пока до конца не ясны. Считают, что одной из возможных причин возникновения озонной дыры являются хлорсодержащие соединения.

ОЗОНОСФЕРА. Область атмосферы на высоте 20-40 км, характеризующаяся максимальным содержанием озона. Играет важнейшую роль в защите живых существ от высо­коэнергетического воздействия ультрафиолетового излучения, избыток которо­го вызывает рост числа заболеваний раком кожи.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. Потенциал электрода в условиях, отличных от стандартных. Определяется уравнением Нернста. Понятие окислительно-восстановительный потенциал чаще всего используется для характеристики веществ, которые требуют ис­пользования инертного электрода.

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА. Внешняя среда, находящаяся в непосредственном контакте с рассматривае­мой системой, объектом или субъектом. Термин окружающая среда требует или подразумевает определяющее дополнение. Например, окружающая челове­ка среда, изменение окружающей среды - изменение окружающей нас среды ит. д.

ПАРНИКОВЫЕ ГАЗЫ. Химические вещества в газообразном состоянии в атмосфере, вызывающие парниковый эффект. К парниковым газам относятся: углекислый газ, водяной пар, метан, фреоны, оксид азота (I) и некоторые другие. Увеличение содержа­ния парниковых газов, в атмосфере связано с антропогенной деятельностью и увеличением числа жителей планеты.

ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ. Потепление климата на планете в результате накопления в атмосфере парни­ковых газов, задерживающих длинноволновое (ИК) тепловое излучение с по­верхности Земли.

ПЕРВИЧНАЯ ПРОДУКЦИЯ – масса живого вещества, создаваемая автотрофами на единице площади за единицу времени.

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ ГАЗА. Давление, которое создает данный газ в газовой смеси. Равно давлению дан­ного газа в объеме, равном объему смеси при определенной температуре. Дав­ление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов.

ПОСТОЯННАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. Свой­ство природной воды, обусловленное содержанием в ней кальциевых и маг­ниевых солей сильных кислот, главным образом сульфатов и хлоридов, посто-яннную. жесткость воды можно устранить при введении в воду карбоната на­трия или пропусканием ее через иониты. Например:

CaS0₄ + Na₂C0₃ = CaC0₃| + Na₂S0_4;; MgCl₂ + Na₂C0₃ = MgC0₃| + 2NaCl.

Для этой реакции объемы исходных веществ и продуктов реакции равны. Поэтому изменение давления для данной системы не вызовет смещения равно­весия. Принцип Ле - Шателье справедлив и для условно равновесных природ­ных систем, в том числе экологических, а также живых систем. Для биосферы действие указанного принципа обеспечивает сохранение её устойчивости и стабильности. Однако в последнее время наблюдается все больше примеров на­рушения данного принципа. Одним из подтверждений этого является усиление процессов опустынивания на нашей планете.

ПРИРОДНАЯ СРЕДА. Совокупность природных и естественных факторов, не измененных деятель­ностью человека. П. с. характеризуется саморегулированием и самоподдержа­нием в течение длительного времени.

ПРИРОДНЫЕ PECУPCЫ. Общее название водных, минеральных, атмосферных, растительных, живот­ных, почвенных, климатических и других ресурсов живой и неживой природы.

РАДИКАЛЫ. Кинетически независимые атомы, молекулы, атомные группы, обладающие неспаренными электронами. Обладают повышенной реакционной способно­стью, при нормальных условиях обычно не устойчивы. Играют важную роль во многих химических процессах. Радикалы в виде группы атомов обычно при химических реакциях переходят из одного соединения в другое без изменения. В неорганических соединениях такими радикалами являются гидроксильные группы, кислотные остатки и т. д. В органических соединениях -остатки угле­водородов, которые входят в состав многих органических соединений; эти ос­татки получили название органических (углеводородных) радикалов. Они обо­значаются буквой R.

РАДИОАКТИВНЫЕ ИЗОТОПЫ. Изотопы, обладающие радиоактивностью. Бывают естественного и искусст­венного происхождения. Первые образуются, например, при взаимодействии химических элементов атмосферы с космическим излучением, вторые - из про­дуктов распада, получающихся в ядерных реакторах, при нейтронной бомбар­дировке атомов химических элементов и другими методами. В настоящее время для 56 элементов известно около 700 радиоактивных изотопов естественного происхождения и около 1700 радиоактивных изотопов искусственного проис­хождения. Из-за своей радиоактивности радиоактивные изотопы являются опасными. Некоторые из радиоактивных изотопов способны накапливаться в организме животных и человека.

РАДИОНУКЛИДЫ. Часто используемое суммарное название радиоактивных изотопов, радиоак­тивных химических элементов и радиоактивных веществ в атмосфере, гидро­сфере, литосфере, биосфере.

РАССЕЯННЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. Химические элементы, которые практически не встречаются в природе в ви­де самостоятельных соединений, а находятся в виде примесей к различным ми­нералам и рудам. Содержание рассеянных химических элементов в них обычно не превышает тысячных долей процента. К рассеянным химическим элементам относятся: рубидий Rb, таллий Т1, галлий Ga, индий In и др.

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. Исторически сложившееся название некоторых элементов III группы перио­дической системы элементов, включающее иттрий, лантан и лантаноиды. На­звание сложилось в конце XVIII - начале XIX века, когда ошибочно считали, что минералы, содержащие La, Се, Рг, Nd, Sm, Eu, Y, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tu, Ym, Lu редко встречаются в земной коре. Однако по запасам редкоземельные элементы не являются редкими, по суммарной распространенности они превос­ходят свинец в 10 раз, молибден в 50 раз, вольфрам в 165 раз. Редкоземельные элементы, проявляют между собой большое сходство химических и некоторых физических свойств, что объясняется одинаковым строением внешних элек­тронных оболочек их атомов. Все редкоземельные элементы - металлы, их по­лучают восстановлением соответствующих окислов, фторидов, электролизом безводных солей и другими методами. Применяются в различных отраслях техники: в радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машино­строении, химической промышленности, в металлургии.

РТУТЬ (Hg). Химический элемент II группы шестого периода периодической системы элементов. Атомный номер 80, атомная масса 200,59 Известна древним циви­лизациям. Относится к классу d-элементов, входит в подгруппу цинка. Жидкий серебристо-белый металл, t_m. 38,86°С, г_кип 356,66°С, плотность жидкой Р. 13,5 г/см³, твердой - 14,193 г/см³ (при -38,9°С). Восстановитель, в соединениях про­являет степени окисления +1 и +2. В природе встречаются семь стабильных изотопов с массовыми числами 196, 198-202, 204. Получено искусственным пу­тем 18 радиоактивных изотопов. Ртуть - единственный металл, остающийся жидким при низких температурах. Заметно испаряется уже при комнатной тем­пературе. При невысоких температурах инертна ко многим агрессивным сре­дам, включая кислород. Хорошо растворяется в азотной кислоте и царской вод­ке. С металлами образует сплавы, называемые амальгамами. Пары и многие со­единения ртути токсичны.

Известно около 30 минералов, основным из которых является HgS - ки­новарь. Мировое производство 8400 т/год. Используется для приготовления ртутных электродов, термометров, при получении гидроксида натрия и хлора, при переработке полиметаллического сырья, для изготовления люминесцент­ных ламп, для калибровки мерной посуды, при изготовлении люминофоров.

Ежедневный прием с пищей - 0,004-0,02 мг: При работе с ртутью, ртутными приборами и соединениями ртути следует соблюдать особую осторожность. Для нейтрализации ртути используют 20% раствор хлорида железа(III) или 10% раствор КМn0₄ с добавкой соляной ки­слоты. В первом случае происходит реакция: 2FeCl₃ + 2Hg —>2FeCl₂ + Hg₂Cl₂,

по которой ртуть медленно переходит в нелетучий и малорастворимый хло­рид ртути (I). В быту опасность могут представлять не только ртутные термо­метры, но и старинные зеркала, у которых металлический слой часто состоял из сплава олова и ртути. Из соединений ртути высокотоксичными являются хло­рид ртути (II) (сулема), метилртуть. Токси­ческая доза 0,4 мг. Летальная доза 150-300 мг

СВИНЕЦ (РЬ). Химический элемент IV группы шестого периода периодической системы элементов. Атомный номер 82, атомная масса 207,2. Относится к классу р-элементов, входит в подгруппу углерода. Синева­то-серый металл, t_пл. 237,4°С, t_кип. 1745°С, плотность 11,34 г/см³. Восстанови­тель, в соединениях проявляет степени окисления +2 и +4. Природный свинец состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 204 и 206-208. На воздухе покрывается оксидной пленкой, стойкой к химическим воздействи­ям. Легко растворяется в азотной кислоте. Свинец и его соединения ядовиты.

Содержание в земной коре 1,6 • 10³% по массе. Важнейший минерал - галенит (PbS). Мировое производство около 4-106 т/год. Примерно треть мирового производства свинца идет на изготовление пластин для аккумуляторов. В больших количествах он расходуется на оболоч­ки кабелей, в качестве защитных экранов от рентгеновского и радиоактивного излучений, для производства припоев, отливки типографского шрифта. Являет­ся конечным продуктом радиоактивного распада урана и некоторых других тя­желых элементов. Поэтому его количество на планете постоянно увеличивает­ся. По оценке ученых за время существования Земли содержание свинца вслед­ствие данного фактора увеличилось примерно на 20%.

Содержание в организме человека (масса тела 70 кг) - 120 мг, в мышечной ткани 0,23 - 3,3 • 10"⁴%, в костной ткани 3,6 - 30 • 10"⁴%, в крови 0,21 мг/л. Главным образом содержится в костях, печени, почках. При совместном при­сутствии с другими металлами увеличивает их токсичность. Ежедневный прием с пищей 0,06-0,5 мг. Токсическая доза 1 мг, летальная доза 10 г. Способен вы­зывать раковые заболевания и уродства. ПДК 0,001 мг/л. Для очень токсичного тетраэтилсвинца РЬ(С₂Н₅)₄, используемого в качестве добавки к бензину, ПДК 5 • 10^-6 мг/л. Одним из источников попадания соединений свинца в организм человека может быть хрустальная посуда при длительном хранении в ней неко­торых спиртных напитков

СЕРА (S). Химический элемент VI группы третьего периода периодической системы элементов. Атомный номер 16, атомная масса 32,06. Извесна древним цивили­зациям. Относится к классу р-элементов, подгруппа кислорода, халькоген. Не­металл, t_пл для разных модификаций от 112,8°С до 119°С, t_кип 444,6⁰С, в парах существует в виде 2-, 4-, 6- и 8- атомных молекул. Степень окисления в соеди­нениях -2, +2, +4 и +6. Природная сера состоит из четырех стабильных изото­пов с массовыми числами 32 - 34 и 36. При нагревании образует химические соединения почти со всеми элементами. К числу важнейших соединений С. от­носятся серная кислота, сульфаты, сульфиты, сульфиды, оксиды.

Содержание в земной коре 0,05% по массе. По рас­пространенности в природе С. занимает 15 место среди других элементов. В природе встречается в свободном состоянии и в виде минералов. Мировое про­изводство 54 • 10⁶ т/год. Важна для всех живых существ. Содержание в орга­низме человека (масса тела 70 кг) - 140 г, в мышечной ткани 0,5+1,1%, в костной ткани 0,05-0,24%, в крови - 1800 мг/л. Ежедневный прием с пищей — 850-930 мг. Содержится в нефти, угле, природном газе. При их сгорании образуют­ся оксиды серы, загрязняющие окружающую среду, приводящие к образованию кислотных дождей.

СИЛИКАТЫ. Соли кремниевых кислот, например Na₂Si0₃, K₄Si0₄, CaSi0₃. Составляют около 75% массы земной коры. В настоящее время известно более 1000 различ­ных силикатов Примерами силикатов являются асбест, слюда, полевой шпат, алюмосиликаты. Из силикатов состоят различные горные породы, например граниты и гнейсы.

СИЛЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА. Силы, обеспечивающие межмолекулярное или межатомное взаимодействие без дополнительного обобществления электронной плотности взаимодейст­вующих молекул (атомов). Указанное взаимодействие осуществляется за счет сил ориентационного, индукционного или дисперсионного происхождения. Данные силы возникают за счет электростатического притяжения молекул, имеющих постоянный дипольный момент (ориентационное взаимодействие), наведенный (индуцированный) дипольный момент (индукционное взаимодей­ствие), мгновенный дипольный момент (дисперсное взаимодействие). Харак­терной особенностью является их универсальность, так как они действуют без исключения между всеми атомами и молекулами. Однако эти силы проявляют себя только тогда, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга.

СКОРОСТЬ БИОЛОГИЧЕСКОГО КРУГОВОРОТА. Промежуток времени, в течение которого элемент проходит путь от поглощения его живым веществом до выхода из состава живого вещества.

ВОССТАНОВИТЕЛИ. Восстановители, выступающие в окислительно-восстановительных реакциях только в качестве восстановителей. Наиболее сильными восстановителями яв­ляются щелочные и щелочноземельные металлы, стоящие в начале ряда актив­ности металлов, а также многие элементы в низшей степени окисления. Количественной характеристикой активности (силы) восстанови­теля и окислителя является стандартный окислительно-восстановительный по­тенциал. Стандартные значения таких потенциалов можно найти в специальных таблицах. Восстановительные свойства тем сильнее, а окислительные свойства тем слабее, чем меньше алгебраическая величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала, и наоборот.

ОКИСЛИТЕЛИ. Окислители, выступающие в окислительно-восстановительных реакциях только (или как правило) в качестве окислителей. Наиболее сильными окисли­телями являются галогены, кислород, а также неметаллы и металлы в высшей степени окисления, например: Сг⁺⁶, Мп⁺⁷, S⁺⁶, Количественной характери­стикой активности (силы) окислителя и восстановителя является стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Окислительные свойства тем сильнее, а восстановительные тем слабее, чем больше алгебраическая величина окислительно-восстановительного потенциала, и наоборот.

СТРАТОСФЕРА. Название части атмосферной оболочки нашей планеты; располагается над тропосферой на высоте 12-50 км над поверхностью Земли. В стратосфере нахо­дится основное количество озона (озоносфера).

СУЛЬФАТЫ. Соли серной кислоты H₂SO₄, содержащие кислотный остаток SO₄^-2, напри­мер: Na₂S0₄, A1₂(S0₄)₃. В сульфатах степень окисления серы +6. Сильная двух­основная серная кислота может образовывать средние (нормальные) соли - С. и кислые соли - гидросульфаты, например: K₂SO₄ - сульфат калия, KHSO4 - гид­росульфат калия. Большинство сульфатов, кроме BaS0₄, RaS0₄, хорошо рас­творимо в воде, плохо растворимы CaS0₄, SrS0₄, PbS0₄. Многие сульфаты встречаются в природе в качестве минералов. Кристаллогидраты сульфатов не­которых металлов (например, железа (+2), кобальта (+2), никеля, цинка, меди) часто называют купоросами, а двойных солей - квасцами.

СУЛЬФИДЫ МЕТАЛЛОВ. Соли сероводородной кислоты H₂S. Например: Na₂S, PbS. Степень окисле­ния серы в сульфидах металлов -2. Как двухосновная кислота H₂S может обра­зовывать средние соли - сульфиды металлов и кислые соли - гидросульфиды. Например: K₂S - сульфид калия, KHS - гидросульфид калия. Большинство сульфидов металлов нерастворимо в воде. Исключение - сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов. Сульфиды металлов - сильные восстановители.

СУЛЬФИТЫ. Соли сернистой кислоты H₂S0₃, содержащие кислотный остаток S0₃²". На­пример: Na₂S0₃, CuS0₃. Степень окисления в них серы +4. Как двухосновная кислота сернистая кислота может образовывать средние соли - сульфиты и кислые соли — гидросульфиты. Например: K₂S0₃ - сульфит калия, KHS0₃ -гидросульфит калия. В воде хорошо растворимы лишь сульфиты щелочных ме­таллов. Сульфиты во многих окислительно-восстановительных процессах яв­ляются восстановителями. При их окислении получаются сульфаты. С более сильными восстановителями выступают в качестве окислителей. При их вос­становлении образуется элементарная сера или сульфиды. Большое количество сульфитов содержится в окружающей среде. По своей природе они более токсичны, чем сульфаты.

Элементы I и II групп главных подгрупп периодической системы элементов. Атомы этих элементов на внешней электронной оболочке имеют один или два s-электрона. Элементы первой подгруппы называются щелочными металлами. К ним относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Элементы второй подгруппы называются щелочноземельными металлами. К ним относят­ся: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Сильные восстановите­ли, проявляют степени окисления +1 или +2. Обладают повышенной химиче­ской активностью, некоторые самовоспламеняются на воздухе. Взрыво- и по­жароопасны. Ряд s-элементов и их соединений токсичны.

ТОКСИЧНОСТЬ. Свойство веществ вызывать отравление организма. Характеризуется дозой вещества, вызывающей ту или иную степень отравления. Различают токсиче­скую и летальную дозы. Первая характеризует минимальное количество ток­сичного вещества, вызывающего появление устойчивых признаков отравления, вторая - минимальное количество токсичного вещества, способного вызвать смертельный исход.

ТРОПОСФЕРА. Нижний, прилегающий к Земле слой атмосферы, высотой примерно до 12 км. Область атмосферы, в которой происходит большинство химических реак­ций и сосредоточена основная масса атмосферы.

ТЯЖЁЛАЯ ВОДА. Вода, в которой содержится тяжелый изотоп водорода - дейтерий ²Н. Тормозит биологические процессы.

ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ. Группа металлов выделенная на основе плотности более 4,5 г/см^З. К тяжёлым металлам (ТМ) относятся: медь, свинец, цинк, ни­кель, кадмий, кобальт, сурьма, олово, висмут, ртуть, марганец. Большинство тяжёлых металлов являются высокотоксичными.

УГЛЕРОД (С). Химический элемент IV группы второго периода периодической системы элементов. Атомный номер 6, атомная масса 12,011. Неметалл, t_ПЛ. 3750°С (при давлении 12 МПа). В соединениях проявляет степени окисления -4, +2, +4. Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов ¹²С (98,892%) и ¹³С (1,108%). В верхних слоях атмосферы образуется радиоактивный изотоп ¹⁴С с периодом полураспада 5569 лет. Свободный углерод может существовать в виде алмаза, графита, карбина и фуллеренов. При обычных температурах химически инертен, при повышении температуры реагирует со многими элементами. В окислительно-восстановительных реакциях может выступать как в качестве окислителя, так и восстановителя, например:

ЗС + 4А1 = А1₄С₃; С + 2CuO = С0₂ + 2Си

Восстановитель окислитель

Содержание в земной коре 0,14% по массе, в атмосфере 0,046% по массе или 0,033% по объему (в виде С0₂). Содержание в организме человека (масса тела 70 кг) -16 кг, содержание в мышечной ткани 67%, в костной ткани 36%. Ежедневный прием с пищей - 300 г.

ФОТОХИМИЯ. Раздел химии, изучающий химические превращения под действием электромагнитного излучения чаще всего в видимой и ультрафиолетовой области спек­тра. К фотохимии относятся важнейшие природные процессы, в частности фотосинтез, превращение кислорода в озон.

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (С0₂). Газ тяжелее воздуха без цвета и запаха, при -78,5°С переходит в твердое состояние («сухой» лед).

УГЛЕРГОДНАЯ ЕДИНИЦА. Равна 1/12 части массы атома углерода ¹²С. Или 1,66057 - 10^{-24 г}

ФОТОДИССОЦИАЦИЯ. Процесс распада (диссоциации) химических частиц под действием излучения (света). Происходит за счет поглощения фотонов. Типична для процессов в атмосфере.

ФОТОСИНТЕЗ. Синтез органических веществ (полисахаридов, дисахаридов, моносахаридов) под воздействием излучения в видимой области спектра. В процессе фотосинтеза за год растения усваивают 4 • 10¹⁰ т углерода, разлагают 1,2 • 10¹¹ т воды, выделяют 1 • 10¹¹ т кислорода и запасают 16,7 -10²⁰ Дж солнечной энергии в органической массе.

ФОТОХИМИЧЕСКИЙ СМОГ. Название цикла процессов, происходящих, как правило, в атмосфере больших городов при участии солнечного излучения. Происходит с образованием озона в нижних слоях атмосферы. При этом часть озона может реагировать с углеводородами, содержащимися в воздухе, образуя альдегиды, кетоны.

ФОТОХИМИЯ. Раздел химии, изучающий химические превращения под действием электромагнитного излучения чаще всего в видимой и ультрафиолетовой области спектра.

ХИМИЧЕСКАЯ ЭКОЛОГИЯ. Наука, изучающая разнообразные химические процессы в биосфере, последствия применения химикатов, их поведение при попадании в окружающую сре­ду и разрабатывающая методы экологического мониторинга. Химическая экология исследует устойчивость химикатов, процессы их переноса, рассеяния, аккумуляции и превращений, естественные кругообороты веществ и влияние на них антропогенного фактора, химические методы и средства защиты окр­жающей среды.

Химическая экология играет роль связующего звена в обширном ряду наук о Земле, биологии, токсикологии и аналитического контроля.

ХИМИЧЕСКИЙ ФАКТОР. Фактор, источником которого служит химический состав среды, а также состав и свойства загрязнителей.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. Вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра (одинаковым числом протонов в ядре).

ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ. Изменение естественного химического состава окружающей среды, вызванное превышением средних многолетних концентраций химических веществ, постоянно присутствующих в окружающей среде.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, динамическое равновесие. Состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Характеризуется протеканием равновесных реакций.

ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ. Химически индивидуальное вещество, в котором атомы одного (0₂, N₂) или различных (NaCl, СН₄) элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи.

ХИМИЯ. Наука, изучающая вещества, их состав, строение, свойства и превращения, сопровождающиеся изменением внешних электронных оболочек атомов, но не затрагивающие состав и структуру их ядер. Из -8 миллионов известных к настоящему времени химических соединений около 3,5 миллионов относятся к новым веществам. Еже­годно к ним добавляется еще около тысячи соединений.

ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ. Раздел химии, изучающий химический состав и процессы, происходящие в окружающей среде, а также результаты этих процессов; раздел химии, изучающий химическую среду экологической системы. Составная часть наук об открытых системах.

ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ КАТАСТРОФА. Природная аномалия или крупная авария, приведшие к труднообратимым или необратимым процессам деградации природы.

ЭКОСИСТЕМА. Система, в которой организмы и среда их обитания объединены в единое функциональное целое через обмен веществ и энергии; любая совокупность организмов и окружающей их среды.

ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Раздел химии и смежных дисциплин, изучающий химический состав и процессы, происходящие в атмосфере, гидросфере и литосфере, и их влияние на среду обитания и биосферу в целом. В экологической химии одним из главных на­правлений является изучение процессов, определяющих химический состав и свойства объектов окружающей среды и их влияние на объекты живой природы. Экологическая химия рассматривает также источники и пути попадания загрязняющих химических веществ в окружающую среду, их химический состав, причины его изменения, влияние на биосферу и природные процессы.

ЭКОЛОГИЧЕСКИ ОПАСНАЯ ЗОНА. Территория, где вероятность негативного события и его возможные последствия могут значительно превысить допустимые рамки и уровни.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ. Факторы среды обитания, оказывающие воздействие на живые организмы. В зависимости от своей природы различают абиотические и биотические Эколо­гические факторы, в зависимости от периодичности - периодические и неперио­дические, в зависимости от времени образования и начала действия - первичные и вторичные.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ КРИЗИС. Критическое состояние окружающей среды. Отражает напряженный характер взаимоотношений между сообществом людей и природой. Считается обратимым в отличие от экологической катастрофы. При определенных условиях может перейти в экологическую катастрофу.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ РИСК Вероятность возникновения неблагоприятных последствий в результате антропогенных изменений природных систем и других объектов.

Экология. Наука о взаимоотношениях и взаимосвязях организмов между собой и средой их обитания (окружающей их средой), о круговороте веществ и потоках энергии, делающих возможной жизнь на Земле. Предметом экологии является изучение совокупности и структуры связей между организмами и средой.

Дата добавления: 2014-01-04