II группа – электроды II-го рода - потенциал обратимо зависит от активности ионов, образующих малорастворимые соединения

Эти электроды служат электродами сравнения. Они представляют собой металл, покрытый слоем нерастворимой соли. Анион у этой соли – это анион, к которому чувствителен электрод.

Например, если серебряный электрод погрузить в раствор, содержащий Cl^– – ионы, то в соответствии с уравнениями

Ag⁺ + e ó Ag

Ag⁺ + Cl^– ó AgCl↓

потенциал серебряного электрода будет зависеть от активности Cl^– – ионов:

К электродам 2-го рода принадлежат хлорсеребряный и каломельный, используемые обычно как электроды сравнения.

Электроды сравнения:

хлорсеребряный (а) и каломельный (б):

1 – асбестовое волокно, обеспечивающее контакт с испытуемым раствором; 2 – внешний раствор KCl (нас.); 3 – крошечное отверстие для контакта; 4 – внутренний раствор KCl (нас.), AgCl (т); 5 – отверстие для ввода раствора KCl; 6 – паста из смеси HgCl₂, Hg и KCl (нас.)

III группа – инертные металлические электроды -не принимает участия в электрохимической реакции, потенциал определяется соотношением окисленной и восстановленной форм по уравнению Нернста.

Эти электроды изготавливаются из трудноокисляемых металлов – Pt, Au. Применяются они в растворах, содержащих окислительно-восстановительную пару, например, Fe³⁺/Fe²⁺, Ce^IV/Ce³⁺, MnO₄^–/Mn²⁺.

Например, потенциал платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Fe(III) и Fe(II), в соответствии с уравнением Нернста равен

Дата добавления: 2014-01-05