Протолитическая теория

Датский физико-химик Йоханнес Бренстед (1879 – 1947 гг.) и английский химик Томас Лоури (1874 – 1936 гг.) практически одновременно (1928 – 1929 гг.) предложили протолитическую теорию кислот и оснований, согласно которой

кислота — донор катионов водорода:

HAn «H⁺ + An^–

Кислоты могут быть:

а) молекулярными HCl «H ⁺ + Cl ^–

б) катионными «NH₃ + H ⁺

в) анионными «+ H ⁺

Основание — акцептор катионов водорода.

Основания делятся на

а) молекулярные NH₃ + H ⁺ «

б) анионные OH ^– + H ⁺ «H₂O

в) катионные AlOH²⁺ + H⁺ «Al³⁺ + H₂O

Амфотерные вещества (амфолиты) — это вещества, которые являются как донорами, так и акцепторами протонов. Они могут быть заряженными, например:

«H ⁺ +
+ H ⁺ «H₃PO₄

и нейтральными:

H₂O «H ⁺ + OH ^–
H₂O + H ⁺ «H₃O⁺.

Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары:

кислота «основание + протон

Кислотно-основной процесс сопряженных кислот и оснований может быть выражен общей схемой:

AH + B «BH⁺ + A^–,

где AH, BH⁺ — кислоты B, A^– — основания.

Протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует катион гидроксония H₃O⁺.

Понятия кислоты в протолитической и электролитической теориях совпадают, однако понятие «основание» охватывает более широкий круг соединений: основаниями могут быть вещества, которые не имеют анионов ОН ^–, например, NH₃, (C₂H₅)₂O.

Дата добавления: 2014-01-05