Метод валентных связей

Метод валентных связей:

1.Связь образуется электронами с антипараллельными спинами.

2.Хим. связь всегда направлена в сторону максимального перекрывания электронных плотностей.

МВС (локализованных электронных пар) исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи 1 или нескольких общих электронных пар. Т.е. в представлении МВС хим. связь локализована между двумя атомами, т.е. она двуцентровая и двухэлектронная.

Сила взаимодействия между электроном и ядром атома Н₂ составляет 10³⁰ эр/с. Встает вопрос, почему электрон не падает на ядро и атомная система стабильная. Объяснением служит 2 тезиса:

1) атом Н₂ вращается по электронной обитали с определенной скоростью, усиливает эффекты отталкивания от ядра и этим можно объяснить устойчивость системы. Однако в стационарном состоянии скорость движения электрона=0.

2)электрон падает на ядро и благодаря волновым свойствам удерживает систему в устойчивом состоянии. Однако этот процесс возможен в нейтронах звезд

Единственным тезисом, который может объяснить причину устойчивости атома водорода является следующий: электрон стремится как можно занять больший объем. ΨH=ΨE

Сокращенное уравнение Шредингера для атома Н2.Для рациональных способов решения уравнение Шредингера. От декартовых координат перешли к полярным координат r,Ө,μ разделили переменные величины и уравнение будет представлено в виде произведения 3х отдельных функций, каждая зависит от одного аргумента.

- рациональная волновая функция зависит от безразмерных величин n,e.

Ө(ө) Φ(φ) – сферические волновые функции зависят L, me,0.

Ур-е Шредингера в полярных координатах для атома Н2 решается в том случае, если безразмерная величина n принимает значение 1.2.3… ~, l, 0,1.2 до n-1 m_e +l, 0-l. Безразмерные величины были названы квантовыми числами.

Литература:

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.Ахметов. – 3-е изд. – М.: Высшая школа, 2000. – 743с.

1. Т.Браун. Химия – в центре наук / Браун.Т, Лемей Г.Ю. – М.: Мир, 1983. – тт. 1–2.
2. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – М.: Высшая школа, 2002.
3. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2006. – 557 с.
4. Кузьменко Н.Е. Краткий курс химии / Н.Е. Кузьменко, В.В Еремин, В.А. Попков. – М.: Высшая школа, 2002. – 415 с.
5. Зайцев, О.С. Общая химия. Строение веществ и химические реакции / О.С.Зайцев. – М.: Химия, 1990.
6. Карапетьянц, М.Х. Строение вещества / М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – М.: Высшая школа, 1981.

Дата добавления: 2014-01-05