Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Устойчивость комплексных ионов. Константа нестойкости. Комплексные химические соединения




Под комплексными соединениями (КС) понимают соединения, содержащие комплексный ион. В настоящее время интенсивно развивается изучение закономерностей КС, и большинство неорганических соединений относят к этому классу (особенно аквакомплексы). Такое соединение как Н2SO4 может из раствора выделен с 2Н2О, 5Н2О (аквакомплексы). Н2SO4 * 55Н2О. Поэтому водные растворы даже Н2SO4 рассматривают как КС.

КС представляют собой в общем сильные электролиты и способны диссоциировать по типу сильных электролитов. В этом случае комплексный ион выступает как единое целое в любых химических реакциях.Экспериментальные данные указывают на то, что комплексный ион имеет собственную диссоциацию. Собственная диссоциация комплексного иона протекает по типу слабых электролитов, а это значит что процесс диссоциации комплексного иона обратим:

[Cr3+(NO2)6]3- ®¬ Cr3+ + 6NO2-

Крав = (СCr3+ * C6NO2) / (C[Cr(NO2)6]3-

При стандартных условиях выведенная const равновесия называется const нестойкости, величины которой даны в таблице.

Куст = 1 / Кнест = Кобр

Чем больше величина Кнест тем менее устойчивым является комплексный ион. Определить будет ли разрушатся аммиакатный комплексный Ag под действием КJ

Кнест = (СAg * C2NH3) / (C[Ag(NH3)2]+» 10-10

ПРAgJ¯» 10-36

Сравнивая 2 величины можно сказать, что иодит Ag более устойчивое химическое соединение, поэтому вполне возможно при приливании KJ комплексный ион способен разрушаться. Это связано с тем, что минимальные концентрации свободного Ag в растворе позволяют связывать с йодом и реакции направлены в строну образования AgJ.

[Ag(NH3)2]Cl + KJ -> AgJ¯ + KCl + 2NH3­

Различают три типа КС:

1. Арцидокомплексы – лигандами являются анионы.

2. Аммиакатные комплесы - лигандами являются молекулы аммиака.

3. Аквакомплексы – очень важным в аквакомплексе является получение двух различных солей. Аквакомплексы очень неустойчивы. Кнест» 10-3, поэтому в водных растворах они диссоциируют нацело.

FeSO4 * (NH4)2SO4 * 12H2O – соль Мора

(NH4)2[Fe2+(SO4)2] – дисульфатоферрат2аммония

(NH4)2[Fe(SO4)2] -> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 12H2O

 

Литература:

 

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.Ахметов. – 3-е изд. – М.: Высшая школа, 2000. – 743с.

  1. Т.Браун. Химия – в центре наук / Браун.Т, Лемей Г.Ю. – М.: Мир, 1983. – тт. 1–2.
  2. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – М.: Высшая школа, 2002.
  3. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2006. – 557 с.
  4. Кузьменко Н.Е. Краткий курс химии / Н.Е. Кузьменко, В.В Еремин, В.А. Попков. – М.: Высшая школа, 2002. – 415 с.
  5. Гликина Ф.Б. Химия комплексных соединений / Ф.Б. Гликина, Н.Г. Ключников. – М.: Высшая школа, 1982.
  6. Зайцев, О.С. Общая химия. Строение веществ и химические реакции / О.С.Зайцев. – М.: Химия, 1990.
  7. Карапетьянц, М.Х. Строение вещества / М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – М.: Высшая школа, 1981.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 1801; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.