Хлорсеребряный электрод

Водородный электрод

Измерение рН

Важнейшей задачей потенциометрии является измерение рН водных растворов. Ясно, что для этой цели в принципе подходит любой электрод, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов водорода. Можно использовать, например, водородный электрод, стеклянный электрод

Представляет собой платиновую пластину, покрытую платиновой чернью (рыхлой платиной) и опущенную в раствор кислоты, в которой активность ионов водорода равна 1 моль/л и через который все время пропускается чистый газообразный водород под давлением 1 атм (101, 3 кПа).

Условное обозначение Н⁺ | ½ Н₂, Pt

На водородном электроде протекают обратимые процессы

Н₂ «2H «2 Н⁺ + 2 ē

Потенциал стандартного водородного электрода принят за нуль при любой температуре:

j⁰ (Н⁺ | ½ Н₂) = 0 В.

Водородный электрод не очень удобен в работе, но важен в термодинамическом отношении, поскольку он служит первичным стандартом, относительно которого определяются потенциалы других электродов. На практике в качестве электрода сравнения используют хлорсеребряный электрод.

Состоит из серебряной проволоки, покрытой слоем малорастворимой соли AgCl, опущенной в насыщенный раствор КСl и солевого мостика соединяющего этот раствор с исследуемым раствором.

Электрохимическая цепь хлорсеребряного электрода записывается так:

Ag | AgCl, КСl (нас.)

В хлорсеребряном электроде на межфазной границе протекает реакция:

AgCl (т) + ē «Ag (т) + Cl^–

Т.к. активность твердых веществ AgCl и Ag постоянна, то потенциал хлорсеребряного электрода зависит только от активности ионов хлора в растворе.

1 – отверстие для заливки раствора электролита

2 – серебряная проволочка, покрытая слоем AgCl

3 – раствор KCl

4 – капилляр

Рис. 3. Устройство хлорсеребряного электрода сравнения.

Потенциал хлорсеребряного электрода постоянен, легко воспроизводим и практически не зависит от протекания побочных реакций.

Дата добавления: 2014-01-06