Лекция 3 Титриметрический (объёмный) метод анализа

3. 1 Общие сведения о титриметрии

Титриметрический анализ – метод определения количества вещества путем точного измерения объема растворов веществ, вступающих между собой в реакцию.

Титр – количество (г) вещества содержащегося в 1 см³ раствора.

Раствор, титр которого известен, называется титрованным. Титрование – процесс добавления к исследуемому раствору или его аликвотной части эквивалентного количества титрованного раствора.

При проведении анализа титрант помещают в бюретку и небольшими порциями приливают к раствору, содержащему определяемое вещество. Титрант приливают до тех пор, пока определяемое вещество полностью не прореагирует с титрантом. Эта операция называется титрованием. Точность титриметрического метода немного меньше, чем у весового. Это связано с тем, что в ошибку анализа входят не только ошибка весов, но и бюретки, колбы и пипетки. Ошибка весового анализа составляет 0,1% отн., то ошибка объемного метода – 1-3% отн. Однако объемный метод имеет преимущество перед весовым, так как он выполняется за более короткое время (15мин – 1час).

В отличие от весового метода в объемном применяется не избыток реагента а количество, сочно соответствующее уравнению реакции. Именно на этом основаны все расчеты в титрометрии. Отсюда следует, что при титровании необходимо достаточно точно фиксировать точку эквивалентности, т.е. момент наступления эквивалентности.

Точку эквивалентности, т.е. момент, когда все определяемое вещество оттитровано, можно определить различными методами.

Иногда в точке эквивалентности, исходный раствор изменяет свой цвет. Во многих случаях в раствор перед титрованием добавляют индикатор, который изменяет свой цвет в точке эквивалентности. Если ни тот ни другой способ не применим, то точку эквивалентности фиксируют по изменению каких либо физических свойств. В этом случае т.э. определяется с помощью специальных электрохимических приборов.

Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:

1) высокая скорость реакции;

2) реакция должна протекать до конца;

3) реакция должна быть высоко стехиометричной;

4) иметь удобный метод фиксирования конца реакции.

Главная задача титриметрического анализа – не только использовать раствор точно известной концентрации, но и правильно определить точку эквивалентности.

Существует несколько способов зафиксировать точку эквивалентности:

I. По собственной окраске ионов определяемого элемента, например марганца в виде аниона MnO₄^-

Дата добавления: 2014-01-07