Тестовый контроль по теме 13

ВЫВОДЫ

Комплексные соединения содержат в узлах кристаллической решетки сложные комплексные ионы, которые не разрушаются даже при растворении или расплавлении вещества.

В центре комплексного иона находится комплексообразователь – атом или простой ион, – имеющий вакантные валентные орбитали, за счет которых он координирует вокруг себя по донорно-акцепторному механизму лиганды. Лиганды могут иметь отрицательный заряд или быть нейтральными, но при этом содержать неподеленную электронную пару на одном из атомов. Чрезвычайно редко встречаются положительно заряженные лиганды.

Используется несколько классификаций комплексных соединений: по заряду комплекса (анионный, катионный, нейтральные), по природе лигандов (гидроксо-, аква-, аммино-, ацидокомплексы и т.д.), по количеству ядер.

Названия комплексных соединений производятся в соответствии с правилами номенклатуры IUPAC.

Большая часть анионных и катионных комплексов в растворах подвергается первичной диссоциации на внешнюю и внутреннюю сферы. Внутренняя сфера, т.е. собственно комплексный ион, диссоциирует в весьма незначительной степени, поэтому подчиняется закону действующих масс. Константа равновесия процесса вторичной диссоциации называется константой нестойкости и характеризует прочность комплексного иона: чем меньше величина константы нестойкости, тем устойчивее комплекс и тем в меньшей мере он диссоциирует на составные части.

Для комплексных соединений известно несколько видов изомерии (пространственная, сольватная, ионизационная, координационная), каждая из которых отличается определенными признаками.

Природа химической связи в комплексе определяет его прочность, реакционную способность, магнитные и оптические свойства. Для объяснения химической связи в комплексных соединениях привлекают электростатическую модель, методы валентных связей и молекулярных орбиталей, теорию кристаллического поля, которые дополняют и углубляют друг друга.

«основные»

Пор. ном.	Содержание задания	Вариант ответа	Ответ
	Укажите комплексообразователи в следующих комплексных соединениях: K[Pt(NH3)Cl5], [Cr(H2O)4Cl2]Br; [Cu(NH3)4]SO4	1)K^+, Cr^+2, NH3
2)K^+, Br^–, SO4^2–
3)Pt^+4, Cr^+3, Cu^+2	+
4)NH3, Cl^–, SO4^2–
	Чему равны степени окисления комплексообразова–телей в комплексах [CuCl4]^– и [Cu(NH3)4]^2+?	1) +3 и +2	+
2) +4 и +4
3) +1 и +2
4) +2 и +4
	Какую функцию выполняют молекулы Н2О в комплексных соединениях [Cr(H2O)6]Cl3 и K[Al(H2O)2(OH)4]?	1)комплексообразо-ватель
2) лиганды	+
3) внешняя сфера
4) противоион
	К какому типу по природе лигандов относятся комплексные соединения [Cu(NH3)4](OH)2 и [Pt(NH3)4]Cl2?	1) ацидокомплексы
2)гидроксокомплексы
3) аквакомплексы
4) аммиакаты	+
	К какому типу по природе лигандов относятся K4[Pb(OH)6] и K3[Cr(OH)6]?	1) ацидокомплексы
2)гидроксокомплексы	+
3) аквакомплексы
4) аммиакаты
	К какому типу по природе лигандов относятся K[Ag(CN)2] и K4[Fe(CN)6]?	1) ацидокомплексы	+
2)гидроксокомплексы
3) аквакомплексы
4) аммиакаты
	Определите заряды комплексных ионов [Cr^+3Cl2(H2O4]^x и [Pt^+4(NH3)Cl5]	1) +3 и +1
2) +1 и –1	+
3) +4 и +5
4) +2 и –3
	Чему равны координационные числа комплексообразователей в соединениях K[Ag(CN)2] и [Fe(H2O)5Cl]Cl2?	1) 2 и 6	+
2) 2 и 5
3) 6 и 6
4) 2 и 3
	Из сочетания частиц Pt^+4, NH3 и Cl^– составьте формулу аммиакатного комплекса.	1)[Pt(NH3)2Cl2]
2)[Pt(NH3)4]Cl2
3)[Pt(NH3)4Cl2]Cl
4)[Pt(NH3)6]Cl4	+
	Какая формула отражает состав комплексного соединения: хлорид дигидроксоакватриамминплатины (IV): а) [Pt(NH3)4(H2O)(OH)]Cl3, б) [Pt(NH3)4(OH)2]Cl2, в) [Pt(NH3)3(H2O)(OH)2]Cl2, г) [Pt(NH3)2(H2O)(OH)3]Cl?	1) а
2) б
3) в	+
4) г
	Укажите формулу комплексного соединения: хлорид дихлоротетрааквахрома (III): а) [Cr(H2O)6]Cl3; б) [Cr(H2O)4Cl2]Cl; в) [Cr(H2O)4]Cl3; г) [Cr(H2O)3Cl3]	1) а
2) б	+
3) в
4) г
	Какая координационная формула соответствует составу вещества AuCN×KCN: а) K3[Au(CN)6]; б) K[Au(CN)2]; в) K[Au(CN)4]; г) K2[Au(CN)5]?	1) а
2) б	+
3) в
4) г
	Какое название отражает состав комплексного соединения [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl: а) хлорид дихлороакватриамминкобальта(III); б) хлорид дихлороакватриамминкобальта(II); в) хлорид акватриамминкобальта(II); г) трихлороакватриамминкобальт(III)?	1) а	+
2) б
3) в
4) г
	Дайте название комплексному соединению состава K4[Fe(CN)4Cl2]: а) дихлорид-цианид железа(III); б) дихлородицианоферрат(II) калия; в) дихлоротетрацианоферрат(II) калия; г) дихлородицианоферрат(II) калия	1) а
2) б
3) в	+
4) г
	Какая частица может служить внешней сферой для комплекса [Pb(OH)4(H2O)2]^–2?	1) H2O
2) OH^–
3) Na^+	+
4) Cl^–
	Как называется величина, выражающая количество координационных связей комплексообразователя: а) заряд комплексного иона; б) координационное число; в) координационная емкость; г) степень окисления?	1) а
2) б	+
3) в
4) г
	Какие частицы образуются в результате первичной диссоциации комплексного соединения Na2[Fe(CN)5(NH3)]: а) Na^+, Fe^3+, CN^–, NH3; б) NaCN, Fe(CN)3, NH3; в) Na^+, [Fe(CN)5(NH3)]^2–; г) Na^+, Fe(CN)2, NH3?	1) а
2) б
3) в	+
4) г
	Какие частицы будут находиться в растворе при диссоциации комплексного иона, входящего в состав комплексного соединения: дигидроксотетрахлоро–платинат(IV) калия?	1)Pt^4+, Cl^–, OH^–	+
2)Pt(OH)4, Cl^–,
3) PtCl2, OH^–
4) K^+, Pt^4+, Cl^–, OH^–
	Константы нестойкости комплексных ионов [Fe(CN)6]^4– и [Cu(CN)6]^4– равны соответственно 1,0 × 10^–37 и 5,0 × 10^–28. В каком из растворов равной молярной концентрации, содержащих эти ионы, концентрация цианид-ионов CN^– будет больше: а) ионы CN^– в растворе отсутствуют; б) концентрации CN^– в обоих растворах одинаковы; в) в растворе, содержащем комплекс [Fe(CN)6]^4–; г) в растворе, содержащем комплекс [Cu(CN)6]^4–?	1) а
2) б
3) в
4) г	+
	Величина, которая характеризует прочность комплексного иона и определяется константой равновесия процесса вторичной диссоциации, это: а) константа устойчивости; б) степень диссоциации; в) константа нестойкости; г) произведение растворимости	1) а
2) б
3) в	+
4) г
	При добавлении избытка KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. У какого комплексного иона значение константы нестойкости больше и почему: а) [Zn(NH3)4]^2+, так как в его состав входят нейтральные лиганды; б) [Zn(СN)4]^2–, так как этот комплекс относится к анионным и имеет отрицательный заряд; в) [Zn(СN)4]^2–, поскольку этот комплекс образуется в результате разрушения комплекса [Zn(NH3)4]^2+, а химические реакции протекают в направлении образования более устойчивого соединения; г) [Zn(NH3)4]^2+, так как комплексообразователь находится в состоянии sp^3-гибридизации, что обеспечивает выигрыш в энергии при образовании ковалентных связей по донорно-акцепторному механизму?	1) а
2) б
3) в	+
4) г
	Какой тип изомерии проявляется в комплексных соединениях [Pt(NH3)4Cl2](NO2)2 и [Pt(NH3)4(NO2)2]Cl2?	1)ионизационная	+
2) сольватная
3) геометрическая
4)координационая
	Исходя из положений электростатической теории химической связи в комплексных соединениях, определите, какой ион является более прочным в каждой паре комплексов: а) [Pt(NH3)6]^4+ и б) Pt(NH3)6]^2+; г) [AlF6]^3– и д) [AlCl4]^–; е) [Cr(H2O)6]^3+и ж) [Cr(OH)6]^3–; к) [Cd(NH3)4^2+ и л) [Cd(CN)4]^2–	1) а,д,ж,к
2) б,г,е,л
3) б,д,е,к
4) а,г,ж,л	+
	Какая связь осуществляется в комплексном ионе между комплексообразователем и лигандами в соответствии с методом валентных связей (ВС)?	1) водородная
2)донорно-акцепторая	+
3) ионная
4) металлическая
	Укажите тип гибридизации комплексообразователя в комплексном ионе [Zn(OH)4]^2–	1) sp
2) sp^2
3) sp^3	+
4) d^2sp^3
	В комплексе [Co)CN)6]^3– комплексообразователь находится в состоянии sp^3d^2-гибридизации. Какое геометрическое строение имеет этот ион в соответствии с методом валентных связей?	1) квадратное
2) октаэдрическое	+
3)тетраэдрическое
4) линейное
	При одинаковых типах гибридизации (d^2sp^3) и геометрическом строении (октаэдрическое) комплекс [Fe(CN)6]^4– характеризуется парамагнитными свойствами, а [Fe(CN)6]^3– – диамагнитными. Как это объясняется с позиций метода ВС: а) в указанных комплексах комплексообразователи проявляют разные степени окисления; б) константа нестойкости комплекса [Fe(CN)6]^3– меньше, чем у комплекса [Fe(CN)6]^4–; в) комплексообразователь в [Fe(CN)6]^3– имеет неспаренный электрон, а в [Fe(CN)6]^4– все электроны комплексообразователя являются спаренными; г) для комплекса [Fe(CN)6]^3– возможно проявление окислительных свойств, в то время как комплекс [Fe(CN)6]^4–, наоборот, имеет восстановительные свойства?	1) а
2) б
3) в	+
4) г
	Какое соединение в каждой паре легче подвергается электролитической диссоциации: а) Cu(OH)2 и б) [Cu(NH3)4](OH)2; в) HCN и г) H[Ag(CN)2]?	1) а,в
2) а,г
3) б,в
4) б,г	+
	При добавлении к раствору комплексной соли K2[Cd(CN)4] избытка Na2S выпадает осадок CdS, а при добавлении избытка NaOH – осадок Cd(OH)2 не образуется. Чем можно объяснить это явление: а) в растворе K2[Zn(CN)4] в результате вторичной диссоциации комплексного иона имеется очень небольшое количество ионов Cd^2+, которого достаточно для образования осадка CdS, но не достаточно для образования осадка Cd(OH)2, т.к. величина произведения растворимости CdS меньше, чем для Cd(OH)2; б) комплексный ион [Cd(CN)4]^2– разрушается при действии любого реагента; в) константа устойчивости комплекса [Cd(CN)4]^2– намного больше, чем константа нестойкости; г) химические свойства и характер взаимодействия K2[Cd(CN)4] с различными соединениями обусловлены особенностями строения комплексного иона, в частности типом гибридизации центрального атома и природой лигандов?	1) а	+
2) б
3) в
4) г
	Комплексный ион [Ni(H2O)4]^2+ имеет тетраэдрическое строение, а [Ni(CN)4]^2– – квадратное. Каким типам гибридизации подвергаются комплексообразователи в этих комплексах?	1) d^2sp^3и sp^3d^2
2) sp^2 и sp
3) 3sp^3 и dsp^2	+
4) sp2 и d^2sp

Дата добавления: 2014-01-07