Строение молекулы воды

Свойства воды

Химические свойства S-элементов I- и II- группы

Данные металлы обладают высокой химической активностью. Относительную химическую активность металлов можно определить по положению их в электрохимическом ряду.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с об­разованием гидроксидов:

К₂О + Н₂О → 2 КОН,

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂.

Данные металлы вытесняют водород из воды, так как в элекрохимическом ряду стоят левее водорода. Например,

Са + 2 НОН → Са(ОН)₂ + Н₂.

Бериллий и магний с водой реагируют медленно вследствие малой растворимости образующихся гидроксидов.

Ве(ОН)₂ обладает амфотерными свойствами, т.е. взаимодействует с кислотами и щелочами:

Ве(ОН)₂ + 2НСl = ВеСl₂ + 2Н₂О,

в расплаве:

Ве(ОН)₂ + 2NaОН → Na₂ВеО₂ + 2 Н₂О,

в растворе:

Ве(ОН)₂ + 2NaОН → Na₂[Ве(ОН)₄].

К S-элементам относятся также водород и гелий. По распространенности во Вселенной водород занимает первое место, а гелий – второе.

На рисунке приведены геометрические модели молекул CH₄, NH₃ и H₂O из которых видно, что сходство в строении является следствием sр³-гибридизации атомов С, N и О.

CH₄ NH₃ H₂O

Дата добавления: 2014-01-07