Термодинамика образования прямых и обратных мицелл

Две модели мицеллообразования.

1)Двухфазная(псевдофазная) модель. Мицеллообразование рассматривается как граница раздела фаз.

2)Химическое равновесие- Мицеллообразование рассматривается как обратимая химическая реакция m(ПАВ)<=>(ПАВ)m. время жизни (ПАВ)m=10^-7сек.

Образование прямых мицелл

Сферическая мицелла Гартли, число агрегации 20-100

0>ΔG=ΔH-TΔS-В водной среде, процесс

самопроизвольный. ΔH- не велика и может быть

положительной.

Н₂О- структурированная жидкость, при введении в Н₂О неполярных частиц происходит упорядочивание воды около этих неполярных частиц. Это явление термодинамически не выгодно, поэтому образованные водородные связи рвутся и возрастает ΔS_Н2О. Движущей силой мицеллообразования является положительная энтропия. ΔSсист=ΔSмиц↓+ ΔS_Н2О↑-энтропия системы. Образование обратных мицелл(числа агрегации 30-40)

образуются в неводных средах. Движущая сила-

взаимодействие полярных групп между собой.

TRlnKKM=A-Bn

Число агрегации- число молекул ПАВ входящих в систему.

Дата добавления: 2014-01-06