Дисоціація кислот, основ, солей. Йонні рівняння реакцій

Речовини, які здатні дисоціювати в водних розчинах або розплавах, називають електролітами. До них належать кислоти, луги, солі. Розглянемо особливості їхньої дисоціації.

Запишемо рівняння електролітичної дисоціації кислот:

HCl → H⁺ + Cl^–

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2–.

Кислотні залишки в різних кислот різні, проте спільною ознакою всіх кислот є наявність у їхніх розчинах гідратованих катіонів Гідрогену Н₃О⁺ (у рівняннях для спрощення пишемо Н⁺).

Кислотами називають електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах у якості катіонів утворюються тільки гідратовані йони Гідрогену.

Наявність катіонів Гідрогену в розчинах кислот зумовлює їхні загальні властивості: кислий смак, загальні хімічні властивості, дію на індикатори. Саме завдяки цьому всі кислоти однаково змінюють забарвлення індикаторів у своїх розчинах.

За кількістю катіонів Гідрогену, які утворюються в результаті дисоціації однієї молекули кислоти, визначають основність кислоти. Хлоридна HCl і нітратна HNO₃ кислоти є одноосновними. Сульфатна кислота H₂SO₄ — двохосновна, а ортофосфатна кислота H₃PO₄ — трьохосновна:

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3–.

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, поступово відщеплюючи по одному катіону Гідрогену. Дисоціація за першим ступенем звичайно відбувається в більшій мірі, ніж за другим або третім.

Запишемо рівняння електролітичної дисоціації лугів:

NaOH → Na⁺ + OH^–

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–

Спільною ознакою всіх лугів є наявність у їхніх розчинах гідроксид-аніонів.

Лугами називають електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах в якості аніонів утворюються тільки гідроксид-аніони.

Гідроксид-аніони в розчинах лугів зумовлюють їхні загальні властивості: милкість на дотик, руйнівний вплив на шкіру, папір, волосся тощо, дію на індикатори.

Луги — йонні речовини, тому їхня дисоціація є повною.

Розгляньмо приклади дисоціації солей:

NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^–

K₂SO₄ → 2К⁺ + SO₄^2–

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^–.

Солями називають електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах утворюються гідратовані катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків.

Cолі — йонні речовини, тому їхня дисоціація є повною.

Електролітичну дисоціацію виражають рівняннями, як і будь-які інші хімічні реакції. Записуючи ці рівняння, звичайно не зазначають формул молекул води, які приєднуються до іонів, бо в хімічних реакціях електролітів вони не беруть участь. Рівняння дисоціації кислот записуються так:

HCl = H⁺ + Cl^-, або

HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

Розглянемо дисоціацію кислот (сульфатної) як багатоосновної детальніше. По суті процес відбувається ступінчасто. Іони водню відщеплюються від молекул не одночасно, а послідовно:

HCl = H⁺ + HSO^4-, або

HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-

Аналогічно відбувається і дисоціація трьохосновної фосфорної кислоти:

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^-,

H₂PO₄ ^- =H⁺ + HPO₄^2-,

HPO₄^{2 -} =H⁺ + H²PO₄^-3

Дата добавления: 2014-01-07