Комплексные соединения

Комплексные, или координационные, соединения относятся к многочисленному классу соединений, в состав которых могут входить как неорганические, так и органические соединения в виде нейтральных или заряженных частиц. По своей многочисленности они занимают второе место после органических соединений.

CuSO₄+2NaOH= Cu(OH)₂+Na₂SO₄

Cu(OH)2 + 4NO3	= Cu(OH)2* 4NH3
(голубой осадок)	(раствор василькового цвета)

Такие соединения называются соединениями высшего порядка, или комплексными.

Современная координационная химия связана с именем швейцарского химика А. Вернера, сформулировавшего основные положения координационной теории (1893 г.).

По этой теории центром комплексного соединения является ион метала, как правило, d – элемента, реже p – элемента.

Центральный ион (атом) комплексного соединения называется комплексообразователем.

Координационными называют соединения, содержащие в одном из агрегатных состояний группу ионов или нейтральных молекул (лигандов), в определенном порядке размещенных (координированных) вокруг атома (иона) – комплексообразователя).

Лигандами могу быть нейтральные молекулы (NH₃, H₂O, CO), кроме того, лигандами являются различные анионы, различные кислотные остатки (OH^-, Ce^-, NO₂^-).

Число, стоящее за круглыми скобками, называется координационным числом. Координационное число показывает, какое количество лигандов координирует вокруг себя данный комплексообразователь. Таким образом, комплексообразователь имеет две характеристики:

· заряд,

· координационное число.

Комплексообразователь	Заряд	Координационное число
H
Cu
Bi

Комплексообразователь с лигандами образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, или комплексный ион.

Заряд комплексного иона представляет собой алгебраическую сумму зарядов комплексообразователя и лигандов.

Дата добавления: 2014-01-07