Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Параллельные реакции

Читайте также:
  1. B) Реакции замещения
  2. II. Реакции нитренов
  3. А. Реакции альдегидной группы.
  4. Аллергические реакции.
  5. Аналитические реакции и способы их выполнения
  6. Анафилактические (атонические) реакции
  7. Б. Реакции гидроксильных групп.
  8. Балочные опоры и их реакции.
  9. Бимолекулярные реакции
  10. В клетках организма происходит очень большой расход метионина, т.к. реакции трансметилирования происходят очень интенсивно.
  11. В. Реакции брожения
  12. Взаимно-параллельные плоскости

Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Примеры параллельных реакций:

1. При нитровании фенола образуются одновременно п-, о-, м-нитрофенолы;

2. Разложение бертолетовой соли при нагревании:

6KClO3 ® 2KCl + 3O2

® 3KClO4 + KCl

Рассмотрим простейший случай двух параллельных необратимых мономолекулярных реакций: А ® В, А ® С.

Скорость 1-й реакции = k1 (ax) ,

2-й реакции = k2 (ax) ;

x1 и x2 – числа молей веществ В и С, образовавшихся к моменту времени t ; x = x1 + x2 – общее число молей А, прореагировавших к моменту t.

Скорость превращения вещества А по двум направлениям равна сумме скоростей превращения по каждому из направлений:

= + = k1 (ax) + k2 (ax) = (k1 + k2) (ax) .

После интегрирования получим

k1 + k2 = ln . (1)

Это уравнение отличается от уравнения для необратимой реакции 1-го порядка тем, что в нем стоит сумма констант скоростей обеих параллельных реакций. В случае трех параллельных реакций 1-го порядка в левой части уравнения будет стоять сумма трех констант.

Для двух параллельных необратимых реакций 2-го порядка получим уравнение

= (k1 + k2) (ax) (bx) .

После интегрирования

k1 + k2 = × ln . (2)

Уравнения (1) и (2) дают возможность определить сумму констант скоростей. Если же нужно найти каждую константу в отдельности, необходимо получить еще одно уравнение, связывающее эти константы. Например, для двух параллельных необратимых реакций 1-го порядка

= .

После интегрирования = . (3)

Определив в некоторый момент времени количества веществ В и С, равные x1 и x2, получим отношение k1 / k2 , и, решив совместно уравнения (1) и (3), получим возможность рассчитать каждую константу в отдельности.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Параллельные реакции

Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 67; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.144.57.183
Генерация страницы за: 0.006 сек.