Теория химического строения

После работ Ш. Жерáра и О. Лорана утвердилось мнение, что радикалы – это не последние составные части органических соединений. Их можно «разбить» на атомы. Одной из первых работ в этом направлении была статья А. Купера «О новой химической теории». Взамен теории Ш. Жерáра автор предлагал изучать «простые элементы», то есть атомы со всеми их свойствами и силами. В статье А. Купера проводилась идея о том, что в органических соединениях имеется связь углерод – углерод. Поэтому атомы углерода могут образовывать цепочки. Он предполагал, что когда все силы и свойства индивидуальных элементов будут известны, тогда появится возможность уяснить структуру соединений. Исходя из валентных представлений, он впервые мог распределить межатомные связи в сложных органических соединениях: пропанол, уксусная кислота, этиленгликоль, глицерин и другие соединения.

Против А. Купера выступили последователи теории типов Ш. Жерáра. В 1861 г. на съезде немецких естествоиспытателей А. Кекуле заявил о своем отказе от типических формул и о переходе к эмпирическим, которые устанавливают только состав соединений, но не их структуру. Он придерживался мнения, что рациональные формулы – это формулы превращений, они не отражают положения атомов в соединении.

Основные предпосылки, подготовившие возникновение новой теории были следующие:

- учение о валентности и химической связи;

- представление о соединении атомов четырехвалентного углерода в виде цепочки;

- разграничение понятий «атом» и «молекула»;

- разработка методов определения атомных и молекулярных масс.

Установление понятия о молекуле А. М. Бутлеров считал самым существенным успехом химии.

В 1859-1861 г.г. в химической лаборатории Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров (1828-1886 г.г.) выполнил ряд первоклассных экспериментальных исследований. Он открыл полимер формальдегида, из которого затем получили уротропин; он впервые синтезировал вещество, относящееся к классу сахаров – метиленитан. Размышления о строении, о распределении связи между атомами в молекуле привели его к идеям теории химического строения.

В 1861 на съезде немецких врачей и натуралистов в г. Шпейере А. М. Бутлеров выступил с докладом «О химическом строении веществ». В нем он высказал основное положение, что «химическая натура сложной частицы определяется натурой ее элементарных составных частей, их количеством и химическим строением. Каждый атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании последнего и действует определенным количеством химического сродства. Химическое строение – это распределение действия этого сродства, вследствие которого атомы непосредственно или опосредованно влияют друг на друга».

Основной вывод, вытекающий из теории, – это новое понятие о химическом строении органических соединений как о порядке и распределении атомов в молекуле. Этот порядок можно установить путем изучение химических свойств вещества, то есть реакции его образования, окисления, изомеризации, замещения и других.

В теории А. М. Бутлерова содержалась конкретная программа исследований, которые должны были подтвердить ее основные положения.

В 1864 г. А. М. Бутлеров получил третичный бутиловый спирт, а из него – смесь изобутана и изобутена:

Это был первый случай, в котором явления изомерии объяснены различием в химическом строении молекул, которое заранее было предвидено теорией. А. М. Бутлеров и его ученики выполнили многочисленные работы, посвященные изучению явления изомерии для различных классов органических соединений.

Дальнейшее развитие теория строения получила в работах Владимира Васильевича Марковникова (1838-1904 г.г.), ученика А. М. Бутлерова. В. В. Марковников изучал взаимное влияние атомов в молекуле. Взаимное влияние атомов, писал он, «есть не что иное, как один из видов проявления силы химического сродства, это добавочные, неполновалентные взаимодействия, которые ослабляют или усиливают основные межатомные связи».

В 1869 г. В. В. Марковников высказал положение о затухании взаимного влияния атомов вдоль цепи химического взаимодействия.

Учение о взаимном влиянии атомов и вытекающие из него представления о различной прочности химических связей приобрели конкретную формулировку в правилах, которые были сформулированы учениками и последователями А. М. Бутлерова.

В 1869 г. Александр Никифорович Попов (1840-1881 г.г.) сформулировал правило окисления кетонов: «Во всех случаях, когда углеводородные радикалы кетона различны по своему составу, при распадении таких кетонов группа С = О (карбонильная) всегда остается с более простым первичным радикалом».

В 1875 г. Александр Михайлович Зайцев (1841-1910 г.г.) сформулировал правило: «При условии соседства с атомом углерода, связанным с йодом, нескольких различно галогенизированных углеродов будет наиболее способен терять свой атом водорода наименее галогенизированный углерод».

В этом же году Флавиан Михайлович Флавицкий (1848-1917 г.г.) пришел к выводу, что радикал «метил- представляет в жирных соединениях наиболее прочную форму соединения углерода и водорода и многие перегруппировки происходят в сторону образования бóльшего числа метильных групп».

В 1860-х годах на основе исследований этилена и ацетилена сложилось представление о существовании группы «ненасыщенных» органических веществ. Об их строении были высказаны различные предположения. В 1858 г. А. Кéкуле предложил использовать для этих соединений термин «более плотное прилегание углерода». В 1861 г. И. Лошми́дт предложил их графическое изображение:

В 1862 г. немецкий химик Эмиль Эрленмейер (1825-1909 г.г.), основываясь на том, что атом углерода четырехвалентен, пришел к идее о существовании двойной связи в молекуле этилена и тройной – в молекуле ацетилена. Экспериментальное подтверждение гипотеза получила в работах А. М. Бутлерова и В. В. Марковникова. А. М. Бутлеров экспериментально показал, что этилен имеет симметричное строение и превращается при окислении последовательно в этиленгликоль, а затем в щавелевую кислоту.

В. В. Марковников изучал несимметричные непредельные соединения и в 1869 г. сформулировал свое правило: «галоген присоединяется к наименее гидрированному атому углерода».

Для установления строения непредельных соединений большое значение имело правило Попова – Кекуле: «при окислении расщепление молекулы проходит всегда по месту кратной связи». Алексей Евграфович Фаворский (1860-1945 г.г.) изучил закономерности реакции расщепления и обнаружил, что расщепление по месту кратной связи проходит легче, чем по месту одинарной связи. Хотя, казалось бы, реакция должна проходить наоборот: чем выше кратность связи, тем она прочнее.

К концу XIX в. учеными было высказано немало гипотез, призванных объяснить природу непредельных соединений. Одной из наиболее удачных оказалась гипотеза немецкого химика Фридриха Карла Иоганна Тилé (1865-1915 г.г.). Он высказал идею, что одна из кратных связей между атомами углерода насыщенна полностью, а другая – только частично, и у каждого атома имеется остаток свободной валентности. Это выражается схемой:

.

Остаточные валентности называются парциальными. Исходя из этого, И. Тилé объяснил способность сопряженных систем к 1,4-присоединению.

В 40-60-х годах XIX в. было выполнено много исследований, связанных с бензолом. В 1883 г. Э. Митчерлих получил нитробензол; в 1834 г. Ф. Рунге обнаружил анилин в каменноу́гольной смоле и в 1845 г. выделил из нее бензол. Хорошо была изучена бензойная кислота и ее производные. Изучение строения молекулы бензола связано с именем А. Кéкуле. В 1864 г. он работал над учебником по органической химии и поставил перед собой задачу: каким образом шесть атомов углерода могут быть связаны друг с другом и с шестью одновалентными атомами водорода. Единственным решением проблемы – надо было представить молекулу бензола в виде замкнутого кольца. В 1866 г. А. Кекуле предложил формулу бензола:

Многие химики, наряду с А. Кекуле, предложили свои варианты формул бензола:

Все эти формулы имели свои недостатки, поэтому проблема строения бензола в конце XIX – начале XX века оставалась главной проблемой для химии ароматических соединений.

Изучение реакции гидрирования бензола и измерение теплоты гидрирования показали, что в его молекуле проявляется качественно особый характер между связями атомов углерода.

Теория строения ароматических соединений А. Кекуле с одержала ряд гипотетических постулатов: наличие трех двойных связей; циклическое строение ядра; равноценность атомов водорода. Это требовало экспериментальных доказательств. Ароматический характер бензола и его производных выражающийся в проявлении свойств насыщенных соединений непредельной формулы оставался долгое время загадкой. Решение этой проблемы было найдено в XX в. на базе развития квантовой химии.

Создание теории химического строения коренным образом изменило ситуацию в органической химии. На смену эмпиризму пришло активное отношение к синтезу нового соединения согласно плану, разработанному на основе теории. Утвердился принцип, что строение молекулы определяет ее реакционные свойства и реакционную способность ее структурных элементов. Ни одно из последующих открытий не опровергло основных положений теории А. М. Бутлерова, а дополняло и углубляло ее.

Дата добавления: 2014-01-20