Основные стехиометрические законы

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественные (массовые, объемные) соотношения между реагирующими веществами, то есть стехиометрические законы.

Закон сохранения массы – масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции (закон приблизителен, так как химическое взаимодействие сопровождается изменением энергии системы, а энергия и масс эквивалентны).

Закон постоянства состава – всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав (применим только к соединениям с молекулярной структурой).

Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ m₁,m ₂ пропорциональны их эквивалентам Экв₁, Экв₂, то есть один эквивалент одного вещества всегда реагирует с одним эквивалентом другого вещества .

Химический эквивалент элемента или соединения – такое его количество, которое взаимодействует с 1 моль атомов водорода или замещает это же их количество в химических соединениях. Согласно рекомендациям ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии) эквивалент – частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях (единицей химического эквивалента является моль). Масса 1 эквивалента называется эквивалентной массой.

Дата добавления: 2014-01-11