Решение. Найти значение константы равновесия для реакции:

Пример 8

Пример 7

Найти значение константы равновесия для реакции:

Н₂ (г) + I₂ (г) ⇄ 2НI (г),

если исходные концентрации Н₂ и I₂ равны 0,2 моль/л и 0,1 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 20 % иода.

Решение. Выражение константы имеет вид:

.

К моменту равновесия прореагировало 20 % или 0,02 моль/л I₂ и столько же Н₂, а осталось: 0,1 – 0.02 = 0,18 моль/л Н₂. Так как из 1 моля I₂ и 1 моля Н₂ образуется 2 моля HI, то из 0,02 моля I₂ и 0,02 моля Н₂ образуется 0,04 моля HI. Таким образом, равновесные концентра (моль/л):

[H₂]_равн= 0,18; [HI]_р = 0,040.

К _р = 0,04²/0,18× 0,08 = 0,11.

Реакция протекает по уравнению

Д (г) + С (г) ⇄ 2А (г).

Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ Д и С соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа реакции К _р = 50.

К моменту равновесия концентрации веществ Д и С понизятся. а концентрация вещества А увеличится. Так как на каждый моль веществ Д и С образуется 2 моля вещества А, то если понижение концентраций веществ Д и С обозначим через х молей, тогда увеличение концентрации вещества А будет равно 2 х молей.

Равновесные концентрации реагирующих веществ будут равны (моль/л):

[Д]_р = (0,5─ х); [С]_р= (0,7─ х); [А]_р= 2 х.

В соответствии с этим:

46x² + 60x + 17,5 = 0.

Решая это уравнение, получаем: x₁ = 0,86; x₂ = 0,44. По условию задачи подходит значение x₂. Следовательно равновесные концентрации веществ равны: (моль/л):

[Д]_р = 0,5 ─ 0,44 = 0,06; [С]_р= 0,7─0,44 = 0,26;

[А]_р= 2 ∙ 0,44 = 0,88.

Дата добавления: 2014-11-06