Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Пример 1




Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

1. Ca + HNO3 (разб)→…; 3. Ca + NaOH → …;

2. Sn + HNO3 (разб)→…; 4. Sn + NaOH (р-р) → …

Решение. Кальций и олово не пассивируются в разбавленной азотной кислоте, поэтому продукты реакции взаимодействия металлов с кислотами указываем, пользуясь таблицей 4.2.1. Кальций активный металл, поэтому помимо соли и воды образуется третий продукт – N2O:

1. Ca + HNO3 (разб)→ Сa(NO3)2 + H2O + N2O.Олово металл средней активности, поэтому помимо соли и воды образуется третий продукт – NO:2. Sn + HNO3 (разб) → Sn(NO3)2 + H2O + NO.Составим электронный баланс:
1. Ca – 2e → Ca+2 4
N+5+ 4e→ N+ 2
2. Sn – 2e → Sn+2 3
N+5+ 3e→ N+2 2
Подставим полученные коэффициенты в уравнения:4Ca + HNO3 (разб) → 4Сa(NO3)2 + H2O + N2O,3Sn + HNO3 (разб)→ 3Sn(NO3)2 + H2O + 2NO.Уравняем остальные элементы, входящие в уравнения:4Ca + 10HNO3 (разб) → 4Сa(NO3)2 + 5H2O + N2O,3Sn + 8HNO3 (разб)→ 3Sn(NO3)2 + 4H2O + 2NO.Кальций не является амфотерным элементом, поэтому реакция 3 не пойдет, а продукты в реакции 4 будут следующие:Sn + NaOH + Н2О→Na2[Sn(OН)4] + H2.Составим электронный баланс:
Sn –2e → Sn+2 1
H++ 1e→ H0 2
Подставим полученные коэффициенты в уравнение:Sn + 2NaOH + Н2О→Na2[Sn(OН)4] + H2.Уравняем остальные элементы, входящие в уравнение:Sn + 2NaOH + 2Н2О→Na2[Sn(OН)4] + H2.

Пример 2.Охарактеризуйте состояние сплава и определите состав каждой фазы в точке Sn : Zn = 30 % : 70 % при температуре 320 ºС. Руководствуясь видом диаграммы состояния вещества, определите, к какому типу сплавов оно относится.

Решение. Это диаграмма веществ, образующих механическую смесь. Отметим на диаграмме точку, в которой необходимо описать состав фаз (точка а). Проведем линию до пересечения с линиями диаграммы и опустим абсциссу для нахождения состава жидкой фазы. В точке а присутствуют две фазы: жидкая и твердая. Твердая фаза представляет собой кристаллы цинка; состав жидкой фазы – Zn:Sn = 40:60.

10.8. Задачи для самостоятельного решения

401–420. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

 

401. Pb + HNO3 (разб) →…; Cr + HNO3 (конц)→…
402. Pb + HNO3 (конц)→…; Pb + KOH →…
403. Sn + HNO3 (разб) →…; Ag + H2SO4 (разб) →…
404. Pb + KOH + H2O →…; Pb + H2SO4 (конц)→…
405. Sn + KOH + H2O →…; Bi + H2O →…
406. Zn + H2SO4 (конц)→…; Ag + H2SO4 (конц)→…
407. Hg + HNO3 (конц)→…; Co + Ca(NO3)2 →…
408. Ca + CuSO4 →…; Co + HNO3 (конц)→…
409. Mg + Al2(SO4)3 →…; Au + HCl →…
410. Cu + Mg(NO3)2 →…; Zn + CuCl2 →…
411. Mg + Cu(NO3)2 →…; Co + CaCl2 →…
412. Pb + AgNO3 →…; Bi + HCl →…
413. Ag + HNO3 (конц)→…; Be + HNO3 (конц)→…
414. Zn + HNO3 (разб)→…; Hg + H2SO4 (разб)→…
415. Zn + HNO3 (конц)→…; Zn + KOH+H2O →…
416. Co + H2SO4 (конц)→…; Mg + HCl →…
417. Bi + H2SO4 (конц)→…; Bi + HCl → …
418. Be + KOH + H2O →…; Fe + H2SO4 (конц)→…
419. Mg + H2SO4 (конц)→…; Al + KOH+H2O →…
420. Mg + H2SO4 (разб)→…; Fe + HNO3 (разб)→…
421–432. Руководствуясь видом диаграммы состояния вещества (рис. 10.8.1–10.8.3), определите, к какому типу сплавов оно относится. Охарактеризуйте состояние сплава и определите состав каждой фазы в указанной точке.421.Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 95 % : 5 %; Т = 210 ºС. 422.Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 90 % : 10 %; Т = 200 ºС. 423.Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 40 % : 60 %; Т = 280 ºС. 424.Рис. 10.8.2. Au : Pt = 50 % : 50 %; Т = 1400 ºС. 425.Рис. 10.8.2. Au : Pt = 80 % : 20 %; Т = 1200 ºС. 426.Рис. 10.8.2. Au : Pt = 20 % : 80 %; Т = 1700 ºС.427.Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 90 % : 10 %; Т = 650 ºС. 428.Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 30 % : 70 %; Т = 800 ºС. 429.Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 15 % : 85 %; Т = 600 ºС. 430.Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 10 % : 90 %; Т = 503 ºС.431.Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 5 % : 95 %; Т = 650 ºС.432.Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 85 % : 15 %; Т = 550 ºС.

433.Предложите способ выделения магния из морской воды, если предположить, что весь магний находится в ней в виде хлорида. Составьте уравнения соответствующих реакций.



434.Напишите уравнения реакций, которые будут проходить при электрохимическом рафинировании кобальта, содержащего примеси серебра и цинка.435.Напишите уравнения реакций, которые будут проходить при электрохимическом рафинировании никеля, содержащего примеси висмута и кадмия.

436.Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:

 

Вещество S P Au B Fe
Ширина запрещенной зоны (ΔЕ), эВ 9,7 1,5 1,55
437.Имеются два оксида Mo2O3 и PbO. Какие восстановители – С, СО или Al – можно предложить для получения чистых металлов? Ответ поясните. Запишите уравнения соответствующих реакций.438.Имеются два оксида Cr2O3 и ZnO. Какие восстановители – С, СО или Al – можно предложить для получения чистых металлов? Ответ поясните. Запишите уравнения соответствующих реакций.439.Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:
Вещество InSb AlP C Si Pb
Ширина запрещенной зоны (ΔЕ), эВ 0,27 5,6 1,12
440.Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:
Вещество TiBi CuBr Ag β-Sn Ge
Ширина запрещенной зоны (ΔЕ), эВ 2,94 0,78

Контрольные вопросы

1.Чем объясняются такие свойства металлов, как электропроводность и пластичность?

2.Почему хром, железо и бериллий не растворяются в концентрированной азотной кислоте?

3.Чем объясняется тот факт, что медь, серебро и висмут не растворяются в соляной кислоте?

4.Укажите необходимое условие взаимодействия металлов с растворами щелочей.

5.Влияет ли активность металлов на состав продуктов, образующийся при их взаимодействии с концентрированной серной кислотой?

6.Какой тип диаграмм образуют металлы, не растворимые друг в друге?

7.Какой тип диаграмм образуют металлы, неограниченно растворимые друг в друге?

8.Какой тип диаграмм образуют металлы, образующие химическое соединение?

9.Какой вывод можно сделать о свойствах материала, зная величину ширины запрещенной зоны?

 





Дата добавления: 2014-11-06; Просмотров: 432; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.162.154.91
Генерация страницы за: 0.008 сек.