Пример 4. Разделить с помощью группового реагента катионы Al+3 и Mg+2

Пример 3

Разделить с помощью группового реагента катионы Al⁺³ и Mg⁺².

Решение. Al⁺³ относится к катионам IV группы, а Mg⁺² – V группы. Групповым реагентом на катионы IV и V групп является гидроксид натрия. В качестве аналитического сигнала наблюдается выпадение в осадок соответствующих гидроксидов:

Al⁺³ + 3ОН^–⇄ Al(ОН)₃↓;

Mg⁺² + 2ОН^– ⇄ Mg(ОН)₂↓.

Однако при добавлении избытка реагента Al(ОН)₃ растворяется с образованием комплексного соединения, а Mg(ОН)₂ – нет:

Al(ОН)₃ + NаОН ⇄ Nа[Al(ОН)₄];

Mg(ОН)₂ + NаОН ¹.

Таким образом, при разделении катион Al⁺³ будет находиться в фильтрате, а катион Mg⁺² – в осадке.

Какой объём раствора AgNO₃ с массовой долей 2 % потребуется для осаждения хлорида из навески СаСl₂ ∙ 6 Н₂О массой 0,4382 г?

Решение. Массу AgNO₃ вычисляем на основании закона эквивалентов.

m (AgNO₃) = m (СаСl₂ ∙ 6Н₂О) .

Подставляя числовые значения, получаем

m (AgNO₃) = 0,4382 = 0,67 г.

Плотность 2 %-го раствора AgNO₃ близка к единице, поэтому можно записать пропорцию:

в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO₃

в V_x (мл) раствора содержится 0,67 г AgNO₃

V_x = ≈ 34 мл.

Таким образом, для осаждения хлорида потребуется объём раствора AgNO₃, равный V_x ≈ 34 мл.

Пример 5. Рассчитайте молярную массу эквивалента тетрабората натрия Na₂B₄O₇ в реакции с НСl по схеме

Na₂B₄O₇ + 2НСl + 5Н₂О = 4Н₃BO₃ + 2NaСl.

Решение. Из уравнения реакции следует, что фактор эквивалентности тетрабората натрия равен

f = 1 /z = ½.

Следовательно, молярная масса эквивалента тетрабората натрия в данном случае равна

M э(1/2 Na₂B₄O₇) = M (Na₂B₄O₇)/2=201,219 / 2 =

= 100,610 г/моль.

Пример 6. Сколько мл 0,035 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 40 мл 0,2 н раствора соляной кислоты?

Решение. Так как вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, можно применить формулу

С _н,к · V _к = С _н,щ · V _щ,

где С _н,к, С _н,щ – молярные концентрации эквивалента кислоты и щелочи соответственно, V _к, V _щ – их объемы.

Определяем объем NaOH:

мл.

Таким образом, для нейтрализации 40 мл 0,2 н раствора соляной кислоты потребуется объем щелочи равный V _щ = 228,6 мл.

Пример 7. Определить титр гидроксида натрия по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,01 н.

Решение. Находим титр NaOH по CH₃COOH.

г/мл.

Таким образом, титр гидроксида натрия по уксусной кислоте равен г/мл.

Дата добавления: 2014-11-06