Задачи для самостоятельного решения. 481.Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

481. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10^–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

Ответ: 2 мкг.

482. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] – цинкуранилцетатом

Na⁺ + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COO^– +9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] ∙ 9H₂O

равен γ = 0,125 мкг при V _min= 0,05 мл. Определите предельное разбавление V _lim для данной реакции.

Ответ: 4 ∙10⁵ мл/г.

483. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К⁺ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl₆]^2–по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К₂[PtCl₆]

2K⁺+ [PtCl₆]²⁺ → K₂[PtCl₆] ↓

равно 1∙10⁴ мл/г. Определите предел обнаружения γ катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен V _min = 0,05 мл.

Ответ: 5 мкг.

484. Предельная концентрация катионов калия K⁺ при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC₄H₄O₆ по образованию белого кристаллического осадка гидротартрата калия KHC₄H₄O₆

K⁺ + NaHC₄H₄O₆ → NaHC₄H₄O₆ ↓+ Na⁺

равна С _min = 1,2 ∙10^–3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию водного раствора хлорида калия, в котором катионы калия могут быть обнаружены данной реакцией.

Ответ: 0,031 моль/л.

485. Предельная концентрация катионов меди Cu²⁺ при реакции их обнаружения с органическим реагентом – купроном (α-бензоиноксимом) составляет С _min = 2,0∙10 ^–6 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения γ катионов меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе.

Ответ: 0,1 мкг; 3,1∙10^–5 моль/л.

486. При определении микропримесей ионов алюминия Al³⁺ в водных растворах высокочувствительным экстракционно-фотометрическим методом с использованием реакции ионов Al³⁺ с органическим реагентом – купфероном минимальная концентрация ионов алюминия составляет 0,4 мкг/мл. Рассчитайте С _min и V _lim для ионов алюминия.

Ответ: 4 ∙10^–7 г/мл; 2,5 ∙10⁶ мл/г.

487. При определении микропримесей ионов никеля Ni²⁺ в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов Ni²⁺ с органическим реагентом – салицилальдоксимом предельное разбавление раствора Ni²⁺ равно V _lim = 6,25 ∙ 10⁶ мл/г. Определите С _min и молярную концентрацию С (Ni²⁺) предельно разбавленного раствора.

Ответ: 1,6 ∙10 ^–7 г/мл; 2,7 ∙ 10^–6 моль/л.

488. Разделите с помощью группового реагента катионы Zn⁺² и Fe⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

489. С помощью групповых реагентов докажите наличие в растворе ионов Ag⁺ и Mg⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

490. При помощи аналитических реакций определите присутствие в растворе ионов Na⁺ и Cu⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

491. С помощью частных аналитических реакций докажите наличие в растворе катионов Fe⁺³ и Аl⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

492. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni⁺²и Ag⁺. Напишите уравнения соответствующих реакций.

493. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb⁺² и Co⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

494. Сколько мл 0,01 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 500 мл.

495. Сколько мл 0,05 н раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 50 мл 0,10 н раствора гидроксида калия?

Ответ: 100 мл.

496. Сколько мл 0,10 н раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 25 мл.

497. Сколько мл 0,02 н раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,01 н раствора гидроксида калия?

Ответ: 15 мл.

498. Сколько мл 0,5 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 16 мл.

499. Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н.

Ответ: 0,003 г/мл.

500. Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна 0,03 н.

Ответ: 0,0012 г/мл.

501. Определить титр гидроксида натрия по фосфорной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,01 н.

Ответ: 0,00033 г/мл.

502. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте, если концентрация рабочего раствора (КOH) равна 0,20 н.

Ответ: 0,0098 г/мл.

503. Определить титр гидроксида лития по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (LiOH) равна 0,05 н.

Ответ: 0,003 г/мл.

504. Какую массу пирита, содержащего около 30 % серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO₄?

Ответ: 0,14 г.

505. Какую массу вещества, содержащего 50 % железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ была 0,1 г?

Ответ: 0,14 г.

506. Какую массу Fe₂O₄ следует взять для получения 0,2 г Fe₂O₃?

Ответ: 0,19 г.

507. Рассчитать массу фосфорита, содержащего 20 % P₂O₅, необходимую для получения 0,3 г Mg₂P₂O₇?

Ответ: 0,96 г.

508. Какую массу цемента, содержащего около 30 % MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C₉H₆ON)₂?

Ответ: 0,13 г.

509. Какую массу гербицида, содержащего около 7 % KOCN, следует взять для анализа, чтобы после осаждения цианата семикарбазидом по рекации

OCN^– + NH₂CONHNH₃⁺ = NH₂CONHNHCONH₂↓

получить 0,25 г осадка (NH₂CONH)₂?

Ответ: 2,5 г.

510. Рассчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты при реакции с гидроксидом натрия, гидроксидом бария, гидроксидом алюминия.

Ответ: 49,04; 98,08; 147,12 г/моль.

511. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH₂PO₄, Na₂HPO, Na₃PO₃.

Ответ: 97,995; 48,998; 32,665 г/моль.

512. Рассчитайте молярную массу эквивалента H₂S в реакциях с NaOH с образованием NaHS и Na₂S.

Ответ: 34,04; 17,04 г/моль.

513. Какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией С ₁(HCl) = 10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией С ₂(HCl) = 0,1 моль/л?

Ответ: 0,91 мл.

514. Каково происхождение аналитического сигнала в электрохимических методах анализа?

515. Что такое кривая титрования? В каких координатах строятся кривые титрования? Какова роль кривых титрования?

516. Объясните происхождение спектров испускания (эмиссионных) и спектров поглощения (абсорбционных) атомов и молекул с позиций квантовой теории.

517. Что такое люминесценция? Как можно классифицировать виды люминесценции: а) по способу (источнику) возбуждения, б) по механизму возникновения свечения?

518. Какие элементы можно определять пламенным эмиссионным методом с высокой чувствительностью? Почему галогены и инертные газы нельзя определять пламенным эмиссионным спектроскопическим методом?

519. Что такое мембранный (ионселективный) электрод? Как этот электрод устроен?

520. Какие индикаторные электроды используют в прямой потенциометрии?

Контрольные вопросы

1. Что изучает аналитическая химия?

2. Дайте понятие реагента, аналитического сигнала, аналитической реакции.

3. Какие методы в зависимости от количества анализируемого вещества используют для анализа?

4. Что такое чувствительность аналитической реакции и как ее выражают?

5. Как классифицируют аналитическую реакцию по числу компонентов, взаимодействующих в данных условиях с применяемым реагентом?

6. Какие методы обнаружения ионов вы знаете?

7. Что лежит в основе классификации катионов по кислотно-щелочному методу?

8. Дать классификацию методов количественного анализа.

9. В чём суть гравиметрических методов анализа?

10. В чём суть титриметрических методов анализа?

11. Что такое титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, точка конца титрования?

12. Классифицировать методы титрования по природе аналитической реакции, лежащей в её основе.

13. Что называется жесткостью воды? Какие виды жесткости вам известны?

14. Перечислить наиболее распространённые инструментальные методы анализа.

Дата добавления: 2014-11-06