Описание процесса гальванокоррозии

Электрохимическая коррозия

Задания для самостоятельной подготовки

Допишите правую часть схемы предлагаемого взаимодействия, используя данные табл. П. 5, П. 6, запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции.

	Be + HNO3(РАЗБ.)		Sr + H2O
	Be + HNO3(КОНЦ.)		Zn + HCl + O2
	Zn + HNO3(РАЗБ.)		Sn + H2SO4(КОНЦ.)
	Mg + H2O		Al + NaOH + H2O + O2
	Cu + HNO3(КОНЦ.)		Zn + H2SO4(КОНЦ.)
	Sn + HCl + O2		Mn + HNO3(КОНЦ.)
	Cr + NaOH + H2O + O2		Zn + NaOH + H2O + O2
	Ca + H2O		Pb + HNO3(КОНЦ.)
	Sn + H2SO4(РАЗБ.) + O2		Cd + H2SO4(РАЗБ.) + O2
	Cr + NaOH + H2O		Mg + HNO3(РАЗБ.)
	Pb + NaOH + H2O + O2		Zn + NaOH + H2O
	Cu + HNO3(РАЗБ.)		Pb + HNO3(РАЗБ.)
	Zn + H2SO4(РАЗБ.) + O2		Сu + H2SO4(КОНЦ.)
	Al + NaOH + H2O		Sn + NaOH + H2O + O2
	Ba + H2O		Al + HCl + O2

Коррозия – разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Электрохимическая коррозия протекает при контакте металла с растворами электролитов. В результате чего на поверхности металла образуются участки с различными значениями электродных потенциалов.

Наиболее часто разность потенциалов возникает при контакте различных металлов в среде электролита, в этом случае речь идет о гальванокоррозии.

При электрохимической коррозии протекают два взаимосвязанных, но пространственно разделенных процесса – анодный и катодный.

Анодный процесс – окисление металла (восстановителя), протекает на участках с меньшим значением потенциала. Анодный участок растворяется.

Катодный процесс – восстановление окислителя (является компонентом среды), протекает на участке с бóльшим потенциалом. Катодный участок химически не изменяется.

Окислители (деполяризаторы):

– ионы водорода (коррозия с водородной деполяризацией); уравнения катодных процессов:

2Н ⁺ + 2ē = Н ₂ (в кислой среде),

2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН ^- (в нейтральной и щелочной средах);

– молекулы кислорода, растворенные в различных средах; уравнения катодных процессов:

O₂ + 4ē + 4Н ⁺ = 2Н₂О (в кислой среде);

О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН ^- (в щелочной и нейтральной средах).

1. Выписать стандартные потенциалы металлов в данной среде (табл. П. 7), определить анод (металл – с меньшим значением электродного потенциала) и катод (металл – с бóльшим значением потенциала).

2. Выписать значения потенциалов возможных окислителей (деполяризаторов). Окислителем будет частица с наибольшим потенциалом (наиболее сильный окислитель).

3. Записать электронно-ионные уравнения полуреакций:

– анодного процесса – окисления материала анода;

– катодного процесса – восстановления окислителя.

4. Записать суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии.

5. Указать на схеме анод (А), катод (К), направление движения электронов.

Дата добавления: 2014-10-15