Гидролиз солей. Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца если образуются : осадки, газы, слабые электролиты

РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца если образуются: осадки, газы, слабые электролиты, комплексные ионы.

При этом сильные электролиты записываются в виде ионов, слабые в виде молекул. К сильным электролитам относятся:

-основания, растворимые в воде (кроме NH₄OH);

-сильные кислоты (H₂SO₄, HCI,, HNO₃ и др.);

-соли, растворимые в воде.

Например:

1. Реакции с образованием осадков

3СаС1₂ + 2К₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ ↓ +6НС1,

3Са²⁺ + 2РO₄^3- = Са₃(РO₄)₂↓

При записи ионов первым записывается катион.

2. Реакции с выделением газов:

СаS + H₂SO₄ = CаSO₄ + H₂S ↑,

CаS + 2H⁺ = Cа²⁺ + H₂S ↑,

3. Реакция, протекающие с образованием слабого электролита:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂ SO₄ + 2H₂О,

Н⁺ + ОН^- = Н₂О,

4. Реакция, протекающие с образованием комплексных ионов:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ [Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2 OH^- = [Zn(OH)₄] ^2-.

Вода - слабый электролит и диссоциирует по уравнению:

Н₂О H⁺ + OH^-

Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила на-зывается ионным произведением воды. Это величина постоянная при постоянной температуре:

[Н⁺] [ОН^-] = 10^-14 моль/л,

[Н⁺] = [ОН^-] = 10^-7 моль/л,

отсюда:

[Н⁺] = 10^-7 моль/л - среда нейтральная,

[Н⁺] > 10^-7 моль/л - среда кислая,

[Н⁺] < 10^-7 моль/л - среда щелочная.

Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода называется водородным показателем:

pН = - lg [Н⁺]

Тогда рН различных растворов будет иметь следующие значения: кислого рН < 7, нейтрального рН = 7, щелочного рН > 7.

Гидролизом с оли называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами воды, сопровождающееся изменением рН раствора. Гидролиз может происходить только тогда, когда из ионов соли и ионов воды образуются малодиссоциирующие вещества. _.

1. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.

NaCl + H₂O

2. Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, протекает по катиону с образованием основных солей.

FeCl₃ + Н₂О FeOHCl₂ + НС1,

Fe³⁺ + НОН (FeOH)²⁺ + H⁺ (pH < 7),

3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, протекает по аниону с образованием кислых солей.

Na₂CO₃ + Н₂О NaHCO₃ + NaOH,

СО₃^2- + НОН НСО₃^- + ОН^- (рН > 7).

4. Соли, образованные слабым основанием и слабыми кислотами, подвергаются полному гидролизу.

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S ↑ + 6NaCl,

2Al ³⁺ + 3S^2- + 6Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S ↑.

Дата добавления: 2014-11-07