Кинетика химических реакций

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ВВЕДЕНИЕ

Всего 40 баллов.

Данные методические указания разработаны для студентов факультета заочного и очно-заочного (вечернего) образования ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И.Скрябина.

.

Самостоятельная работа является важным средством развития познавательной деятельности студентов, совершенствования, закрепления и практического применения знаний. Она является неотъемлемой частью процесса обучения, способствует формированию устойчивых и осознанных знаний, дает возможность каждому студенту работать в доступном ему темпе с постепенным переходом от одного уровня знаний к другому.

Использование тестовых заданий является эффективным инструментом, стимулирующим подготовку студентов к каждому занятию и повышающим мотивацию к изучаемой дисциплине.

В данных методических указаниях приводятся тесты по всем темам курса неорганической и аналитической химии. По каждой теме дано пять тестов, содержащих по пять вопросов. К их решению надо приступать после проработки материалов темы по лекции и учебнику. В конце сборника даны ответы, позволяющие студентам проверить свои знания.

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия.	А В С	1/5 1/3 1/2
2. Вычислить молярную массу эквивалента фосфата натрия.	А В С	54,7
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32г/моль. Определить молярную массу оксида.	А В С
4. Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Определить молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.	А В С	84,5 169,0 14,08
5. На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента металла. М(^1/Z HNO3)=21 г/моль	А В С

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать фактор эквивалентности мышьяка в мышьяковой кислоте (H3AsO4).	А В С	1/3 1/5
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария.	А В С	85,5
3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Определите молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.	А В С	5,3
4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си^2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции.	А В С
5. 1,50г металла образует 2,46г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (^1/z S)=16 г/моль	А В С

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).	А В С	1/6 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).	А В С	2,8 1,6
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3г/моль. Определите молярную массу оксида серы.	А В С
4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О. Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.	А В С	1,5
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла. V(1/z H2) = 11,2 л/моль	А В С	6,3 2,6

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.	А В С	1/4 1/2 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III).	А В С	6,67 3,33
3. В оксиде углерода молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Определите молярную массу оксида углерода.	А В С	47,3
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.	А В С	47,3
5. При сгорании 1,2г углерода образуется 4,4г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции. М(1/z О) = 8 г/моль	А В С

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).	А В С	1/10 1/5 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.	А В С	20,5
3. В оксиде молярная масса эквивалента свинца равна 51,75г/моль. Вычислите молярную массу оксида.	А В С	103,5 59,75
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.	А В С	23,5 15,67
5. На нейтрализацию 7,3г кислоты идёт 11,2г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эк­вивалента кислоты. M(1/z KOH) = 56 г/моль	А В С	73,0 18,25 36,5

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.	А В С	ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0
2. Известно ΔН^0 следующих реакций: С тв + О2 г = 2СО г; ΔН^0 = -222 кДж С тв + О2 г = СО2 г; ΔН^0 = -393 кДж Найти ΔН^0реакции: 2СО + О2 = 2СО2	А В С
3. В процессе какой реакции энтропия возрастает: 1) Н2О г = Н2О ж 2) Н2О кр = Н2О ж 3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв	А В С	1) 2) 3)
4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен: 1) ΔG^0 = -5кДж 2) ΔG^0 = 5000кДж 3) ΔG^0 = -50кДж	А В С	1) 2) 3)
5. Яйцо массой 50г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца.	А В С	190,35 85,50 279,25

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция А + В → С + D эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.	А В С	ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0
2. Известно ΔН^0 следующих реакций: H2 г + I2 г = 2HI г; ΔН^0 = -10кДж H2 г + I2 кр = 2HI г; ΔН^0 = 52кДж Найти ΔН^0реакции конденсации I2.	А В С	-42 -62 +62
3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) S тв + O2 г = SO2 г 2) C тв + CO2 г = 2CО г 3) N2O4 г = 2NO2 г	А В С	1) 2) 3)
4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно: 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН = 0 ΔS < 0	А В С	1) 2) 3)
5. Хлеб массой 200г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба.	А В С

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы?	А В С	U, Q U Q, A
2. Известно ΔН^0 следующих реакций: N2 г + O2 г = 2NO г; ΔН^0 = 180кДж N2 г + 2O2 г = 2NO2 г; ΔН^0 = 66кДж Найти ΔН^0реакции 2NO + 2O2 = 2NO2	А В С	-114
3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO + 2O2 = 2NO2 2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г 3) CuSO4 + nН2О = Cu^2+ aq + SO4^2- aq	А В С	1) 2) 3)
4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS < 0. Определите знак ΔG.	А В С	ΔG > 0 ΔG < 0 ΔG = 0
5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1л молока (ρ = 1г/мл).	А В С

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе?	А В С	ΔU = Q ΔU = 0 ΔU = Qp - PΔV
2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН^0) 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О	А В С	-6260 -6076 -3130
3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает: 1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г 2) СО2 г = СО2 кр 3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г	А В С	1) 2) 3)
4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН^0 < 0 и ΔS^0 < 0?	А В С	При высоких При низких При любых
5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200г сосисок.	А В С

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе?	А В С	ΔН ΔU A
2. Известно ΔН^0 следующей реакции: С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж ΔНр^0 = 1367кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН.	А В С	-80,5 -277
3. Оценить в какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO2 г = N2O4 г 2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г 3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г	А В С	1) 2) 3)
4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔН > ТΔS?	А В С	Да Нет Равновесие
5. Сыр массой 200г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра.	А В С

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2лCl2,во второй 22г СО2. Какая реакция идет быстрее?	А В С	первая вторая одинаково
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое?	А В С	Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится
3.Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24мин? (γ=2).	А В С	3 мин. 4 мин. 5 мин
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С + СO2 = 2СО при повышении давления?	А В С	влево вправо не сместится
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют: [ СО2 ] = 0,5моль/л, [ СО ] = 0,3моль/л	А В С	0,18 0,02 5,56

Дата добавления: 2014-11-07