Кинетика химических реакций. 1 страница

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

ТЕСТ 2

ТЕСТ 1

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 5

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 4

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 3

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

ТЕСТ 2

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1, В 300мл раствора содержится 2,85г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.	А В С	0,055 0,167 0,028
2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300г раствора с ω = 10%.	А В С
3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500г 5% раствора соли.	А В С	100: 400 150: 350 250: 250
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов KNО3 для приготовления 800г раствора с ω =10%.	А В С	200: 600 160: 640 300: 500
5. Вычислить осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25°С. R = 0,082 атм · л / моль · К	А В С	12,2 1,22 24,2

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. В 200мл Н2О при нормальных условиях растворено 28л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе.	А В С	9,6% 13,8% 10,6%
2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250г раствора с ω = 5%.	А В С	15,5 25,0 12,5
3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875г 10% раствора кислоты.	А В С	250: 625 300: 575 325: 550
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800г раствора с ω=15%.	А В С	50: 750 300: 500 100: 700
5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250г воды 0,2моль глюкозы? К(Н2О) = 1,86.	А В С	-3,72°С 3,72°С -1,49°С

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. В 250 мл раствора содержится 7,5г СuSO4 · 5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора.	А В С	0,00012 0,1875 0,12
2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500г раствора с ω = 10%.	А В С
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800г 20% раствора соли.	А В С	320: 480 280: 520 420: 380
4. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150г раствора с ω = 12%.	А В С	57,5: 92,5 52,5: 97,5 47,5: 102,5
5. Раствор, содержащий 3г неэлектролита в 25г воды, замерзает при -3,72^СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О) = 1,86.	А В С

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%.	А В С	36,44 44,44
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400г раствора с ω = 15%.	А В С
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250г 10% раствора щелочи.	А В С	100: 150 75: 175 50: 200
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500г раствора с ω = 10%.	А В С	100: 400 150: 250 200: 200
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О) = 0,52.	А В С	101,0°С 101,5°С 99°С

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 моль/лраствора масляной кислоты (α = 3·10^-2).	А В С	3·10^-1 3·10^-2 3·10^-3
2.Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз.	А В С	увеличится в 4 раза уменьшится в 4 раза увеличится в 8 раз
3.Какую среду имеет водный раствор фосфата калия?	А В С	кислую щелочную нейтральную
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10^-3 моль/л.	А В С
5.Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11.	А В С	10^-11 10^-6 10^-3

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе (Кд = 4·10 ^- 4).	А В С	2·10^-4 2·10^-2 2·10^-1
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз.	А В С	уменьшится в 5 раз увеличится в 5 раз увеличится в 25 раз
3. Какую среду имеет водный раствор нитрата магния?	А В С	нейтральную кислую щелочную
4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10^-2моль/л.	А В С	2,3 1,5 1,7
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5.	А В С	10^-5 10^-8 10^-9

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2 · 10 ^-2).	А В С	3,2·10^-4 3,2·10^-3 3,2·10^-5
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз.	А В С	уменьшится в 6 раз увеличится в 4 раз увеличится в 6 раз
3. Какую среду имеет водный раствор сульфата натрия?	А В С	кислую щелочную нейтральную
4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10^-6 моль/л.	А В С
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 4.	А В С	10^-4 10^-8 10^-10

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001моль/л(Кд = 1,8·10^-5).	А В С	1,34·10^-2 1,34·10^-1 1,34·10^-3
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз.	А В С	увеличится в 100 раз увеличится в 10 раз уменьшится в 10 раз
3. Какую среду имеет водный раствор хлорида железа (III)?	А В С	нейтральную кислую щелочную
4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5 · 10^-8 моль/л.	А В С	7,35 6,65 8,35
5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН = 3.	А В С	10^-3 10^-8 10^-11

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10^-^5.	А В С	9·10^-12 3·10^-6 3·10^-9
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.	А В С	уменьшится в 25 раз увеличится в 5 раз уменьшится в 5 раза
3. Какую среду имеет водный раствор карбоната аммония?	А В С	кислую щелочную нейтральную
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 ^-9 моль/л.	А В С	6,0 8,3 5,7
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 3.	А В С	10^-3 10^-6 10^-11

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКb = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л).	А В С	10,722 3,278 9,722
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа = 4,76).	А В С	1: 100 10: 1 1000: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50мл раствора соляной кислоты (С = 2моль/л) значение рН повысилось на 0,3.	А В С	0,666 0,333 2,2
4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200мл буфера прилить 70мл раствора соляной кислоты (С^1/z = 1моль/л).	А В С	0,2 0,35
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.	А В С	Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70мл раствора слабой кислоты (С = 0,25моль/л; рКа = 3,74) и 50мл раствора её соли (С = 0,1моль/л).	А В С	7,2 10,8 3,2
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 1,74 (рКа = 3,74).	А В С	1: 100 1: 1000 1: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2л буферной смеси 150мл раствора щелочи (С = 3моль/л) значение рН изменилось на 0,225.	А В С	0,112
4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125моль/л, если к 4л буферной смеси прилить 200мл раствора щелочи (С^1/z = 0,3моль/л).	А В С	Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении соли в 100 раз.	А В С	Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л).	А В С	4,16 9,84 8,16
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76).	А В С	100: 1 10000: 1 1: 1000
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4.	А В С	0,8
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8моль/л, если к 2,5л буферного раствора прилить 200мл раствора кислоты (С^1/z = 2,4моль/л).	А В С	0,24 0,8 0,193
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз.	А В С	Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150мл раствора слабой кислоты (С = 0,2моль/л; рКа = 4,2) и 10мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л).	А В С	3,325 10,675 7,154
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 5,35 (рКа = 6,35).	А В С	1: 1 1: 10 10: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400мл буферной смеси 120мл раствора кислоты (С = 1,25моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25.	А В С	0,375 0,6 1,5
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С^1/z = 1,5 моль/л).	А В С	Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз.	А В С	Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л.	А В С	10,51 6,51 7,49
2. Рассчитать отношение концентраций Cb: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76).	А В С	1: 10 10: 1 1000: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z = 2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.	А В С	0,25 0,4 0,5
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4моль/л, если к 500мл буферной смеси прилить 100мл раствора кислоты (C1/z = 2моль/л).	А В С	повысится на 1 понизится на 1 понизится на 0,5
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз.	А В С	Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K2[ BeF4 ].	А В С	тетрафторобериллат калия калий тетрафторбериллат тетрафторберилий калия
2.Каким станет заряд комплексного иона [Сu(С2О4)2]^2- при полной замене лигандов на аммиак?	А В С	2- 2+ 4+
3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3 · 5NH3 избытка нитрата серебра.	А В С
4. При действии на раствор соли состава PtBr2SО4 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[PtBr2(NH3)4]SО4 [PtSО4(NH3)4]Br2 [PtSО4Br2] (NH3)4
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]^+ при добавлении избытка раствора KCN, если для Ag(NH3)2]^+ Кн = 6,8·10^-8, а для [Ag(CN)2]^+ Кн = 10^-21.	А В С	да нет частично

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2.	А В С	тетраамминоцинк (II) хлорид хлорид тетраамминоцинка хлорид тетраамминцинка (II)
2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]^4+ при полной замене лигандов на NO3^-?	А В С	2- 2+ 4-
3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2·2NH3 избытка нитрата серебра.	А В С
4.При действии нитрата серебра на комплексное соеди­нение состава 2KI PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения.	А В С	К2[РtI6] K2[PtI2]I4 K2[PtI4]I2
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]^3- при добавлении избытка цианистого калия, если для [Ag(S2О3)2]^3- Кн = 10^-13, а для [Ag(CN)2]^- Кн = 10^-21.	А В С	да нет частично

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)].	А   В   С	трихлороамминоплатинат (II) калия амминотрихлороплатинат (IV) калия калий трихлороамминоплатина (II)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]^2- при полной замене лигандов на СО?	А В С	4+ 2+
3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K2SО4 Al2(SО4)3 избытка хлорида бария.	А В С
4.В растворе комплексное соединение состава AgCNKCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения.	А В С	Ag[K(CN)2] K[Ag(CN)2] [KAg(CN)2]
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]^2- при добавлении избытка роданида натрия, если для [Cd(CN)4]^2-Кн = 1,4·10^-17, а для [Cd(SCN)4]^2- Кн = 10^-3.	А В С	да нет частично

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].	А   В   С	тринитротриамминокобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4]^2- при полной замене лигандов на NH3?	А В С	4+ 2+
3.Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария.	А В С
4. При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)5SО4Br]
5. Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4]^2+ при добавлении избытка цианида натрия, если для [Zn(NH3)4]^2+Кн = 3,5·10^-10, a для [Zn(CN)4]^2- Кн = 2 ·10^-17.	А В С	да нет частично

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2].	А   В   С	аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминохромат (III) аммония диамминтетрароданохромат   (III) аммония
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]^3+ при полной замене лигандов на Сl^-?	А В С	2+ 3-
3.Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра.	А В С
4. При действии на 0,001М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5]
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]^2- при добавлении избытка аммиака, если для[НgI4]^2- Кн = 5·10^-31, а для [Hg(NH3)4]^2+Кн = 5,2·10^-20.	А В С	да нет частично

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 ^. 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1н. раствора. М (Na2В4O7 ^. 10Н2О)= 382 г/моль.	A B C	19,1 38,2 57,3
2. Рассчитать массу 60% -ной серной кислоты, необходимую для приготовления 250мл 0,1н. раствора (М (H2SO4)= 98г/моль)	А В С	12,16 14,08 2,042
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 10мл 0,1н. раствора гидроксида натрия.	A B C	0,067 0,03335 0,09667
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	3,7·10^-3 7,4·10^-3 1,3·10^-3
5. Определить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/Ca(OH)2, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра H2SO4 = 12мл.	А В С	0,888 0,444 0,222

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески H2C2O4 · 2H2O для приготовления 0,5л 0,1н. раствора. М (H2C2O4 2H2O) = 126г/моль.	A B C	6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2л 0,1н. раствора (М (HCl) = 36,5г/моль)	А В С	40,54 20,28 10,14
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора азотной кислоты.	A B C	0,05 0,15 0,25
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.	А В С	5,6·10^-3 2,8·10^-3 1,4·10^-3
5. Определить массу гидроксида калия в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/КOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2SO4 = 18мл.	А В С	0,882 0,504 1,008

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

Дата добавления: 2014-11-07