Приготовление растворов

ТЕСТ 1

ТЕСТ 5

ТЕСТ 4

ТЕСТ 3

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ТЕСТ 2

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 гКМnО4, во второй 10,1г KNО3. Какая реакция идет быстрее?	А В С	Вторая Первая Одинаково
2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза?	А В С	Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° (γ = 2)?	А В С	В 8 раз В 16 раз В 2 раза
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO + О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления?	А В С	Не сместится Вправо Влево
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [ NO ] = 0,2моль/л [ O2 ] = 0,1моль/л [ NO2 ] = 0,3моль/л	А В С	4,5 22,5 0,044

«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Вопрос Код Ответ

ответа

1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35г N2, во второй 33,6л О2. Какая реакция идет быстрее?	А В С	вторая первая одинаково
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S + О2 = SО2 пошла в 4 раза быстрее?	А В С	в 2 раза в 4 раза в 8 раз
3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О(г) ↔ CО2 + H2 + Q при повышении температуры?	А В С	не сместится влево вправо
4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3мин., а при 20°С за 27 мин.	А В С
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно: 0,2моль/л, 0,1моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л.	А В С	0,17·10^2 5·10^-2 6·10^-2

«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее?	А В С	Первая Одинаково Вторая
2. Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2 при уменьшении давления в три раза?	А В С	Увеличится в 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится в 27 раз
3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.	А В С
4. В каком направлении сместится равновесие реакции Н2 + Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления?	А В С	влево вправо не сместится
5. Рассчитать Кравн для реакции Н2 + Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [ Н2 ] = 0,5моль/л, [ Вг2 ] = 0,1моль/л, [ НВг ] = 0,2моль/л.	А В С	0,8 1,25

«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1моль НС1, во второй - 32г SО2?	А В С	Первая Вторая Одинаково
2. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 при увеличении давления в три раза?	А В С	Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).	А В С	на 30° на 20° на 10°
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры?	А В С	не сместится вправо влево
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно: 0,1моль/л, 0,2моль/л, 0,4моль/л.	А В С	0,125

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65r Na2SО4 в 120г Н2О.	А В С	0,625 0,574 0,725
2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500г раствора с ω =0,9%.	А В С	8,4 4,5 2,5
3. Рассчитать соотношение масс 30% раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600г 20% раствора кислоты.	А В С	400: 200 300: 300 150: 450
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов Na2SО4 для приготовления 200 г раствора с ω = 25%.	А В С	75: 125 100: 100 50: 150
5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500мл 0,2моль мочевины CO(NH2)2. R = 0,082 атм · л / моль · К	А В С	22,4 9,77 5,6

Дата добавления: 2014-11-07