Кинетика химических реакций. 2 страница

вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5л 0,05н. раствора М (Na2CO3 · 10H2O)= 286г/моль.	A B C	12,15 10,725 24,45
2. Рассчитать массу 30% -ного раствора азотной кислоты, необходимую для приготовления 0,2 литра 0,1н. раствора. М (HNO3) = 63г/моль	А В С	4,2 8,4 2,1
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия.	A B C	0,05 0,025 0,075
4. Рассчитать титр 0,2н. раствора гидроксида натрия по серной кислоте.	А В С	9,8·10^-3 4,9·10^-3 2,4·10^-3
5. Вычислить массу серной кислоты в пробе. Расчеты вести по Т NaOH/H2SO4, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра NaOH = 15мл.	А В С	1,47 2,94 0,735

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500мл 0,05н. раствора М (H2C4H4O4) = 118г/моль.	A B C	3,25 2,95 1,475
2. Рассчитать массу 50% -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1н. раствора М (NaOH) = 40г/моль	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия.	A B C	0,1 0,075 0,1025
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.	А В С	8 ·10^-3 4 ·10^-3 2 · 10^-3
5. Вычислить массу гидроксида натрия в пробе. Расчеты вести по Т HCl/NaOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-раHCl = 16мл. .	А В С	0,64 0,1098 0,32

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100мл 0,05н. раствора М (Na2C2O4) = 134г/моль.	A B C	6,3 3,15 0,335
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3л 0,1н. раствора. М (СН3СООН) = 60г/моль	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 25мл 0,05н. раствора гидроксида натрия.	A B C	0,095 0,083 0,1050
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	2·10^-3 1,6·10^-3 3,7·10^-3
5. Вычислить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2C2O4/Ca(OH)2, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2C2O4 = 12мл.	А В С	0,88 0,444 0,756

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

E^o MnO₄ ^-/Mn²⁺ = 1,51 В

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?	А В	Да Нет
2. Определите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	31,6
3. Вычислить Т KMnO4/ FeSO4, если С(1/z KMnO4) = 0,1моль/л?	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4.Вычислить массу FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4), если Vп = 100 мл; Vт = 10мл; Vр-ра KMnO4 = 10мл.	А В С	0,152 1,520 3,040
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А   В   С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO₄ + KI + H₂O → I₂ + MnO₂ + KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂= 0,6 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Определите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	31,6 52,7
3. Вычислить Т KMnO4/ KI, если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л.	А В С	0,1660 0,0166 0,0332
4. Вычислите массу KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ KI), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра KMnO4 = 10мл.	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

E^o Br₂ / 2Br^- = 1,07 В

E^o SO₄^2- / SO₂ = 0,22 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	12,2
3. Вычислить Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0,2моль/л.	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Вычислить массу HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4 / HBr), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра H2SO4 = 20мл.	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами?	А   В   С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

E^o S₄O₆^2- / 2S₂O₃^2- = 0,54 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,1 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	да нет
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С
3. Вычислить Т Na2S2O3 / I2, если С(1/z Na2S2O3) = 0,01моль/л.	А В С	0,0127 0,0254 0,00127
4. Вычислить массу I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2), если Vп = 100мл; Vт = 10мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10мл.	А В С	0,1270 0,2540 1,2540
5. В качестве индикатора в иодиметрии используют:	А В С	метилоранж крахмал лакмус

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Н₂О₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O

E^o Н₂О₂ / 2H₂O = 1,78 В

E^o SO₄^2- / H₂S = 0,316 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Вычислить молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	4,3
3. Вычислить Т Н2О2/H2S, если С(1/z Н2О2) = 0,1моль/л.	А В С	0,000425 0,00170 0,0017
4. Вычислить массу H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра Н2О2= 10мл.	А В С	0,0425 0,2125 0,1700
5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж?	А В	Да Нет

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и выполните задания:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить координационное число комплексообразователя в образовавшемся соединении.	А В С
2.Найти фактор эквивалентности Mg^2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3.Вычислить молярную массу эквивалента Mg^2+.	А В С
4.Рассчитать титр Т (Na2[H2Y] / Mg^2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Mg^2+) = 0,05моль/л.	А В С	9 · 10^-4 1,2 · 10^-4 6 · 10^-4
5. Определить среду, в которой следует вести комплексиметрическое титрование Mg^2+.	А В С	рН > 7 pH = 7 pH < 7

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении.	А В С	+1 +2 +3
2. Найти фактор эквивалентности Zn^2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3. Найти молярную массу эквивалента Zn^2+.	А В С	65,38 21,79 32,69
4. Рассчитать Т (Na2[H2Y] / Zn^2+), если С(1/z Na2[H2Y]/Zn^2+) = 0,01моль/л.	А В С	3,27 · 10^-4 6,53 · 10^-4 7,30 · 10^-4
5. Можно ли использовать при комплексиметрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?	А В	да нет

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить дентатность лиганда в образовавшемся комплексном соединении?	А В С
2.Определить фактор эквивалентности Pb^2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3.Вычислите молярную массу эквивалента Pb^2+.	А В С	103,5 155,25
4.Вычислить титр Т (Na2[H2Y] / Zn^2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Pb^2+) = 0,02моль/л.	А В С	3,1 · 10^-4 2,07 · 10^-4 4,14 · 10^-4
5. Какой индикатор применяется при комплексиметрическом определении жесткости воды?	А   В С	эриохром черный лакмус мурексид

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить заряд комплексного иона в комплексном соединении?	А В С	- 2 - 3 - 4
2.Определить фактор эквивалентности Ва^2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3. Вычислить молярную массу эквивалента хлорида бария.	А В С	104,17 156,25 28,33
4. Вычислить Т (Na2[H2Y] / Ва^2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Ва^2+) = 0,05моль/л?	А В С	1,04 · 10^-4 7,81 · 10^-4 5,21 · 10^-4
5.Какой индикатор применяют при комплексиметрическом определении ионов Са^2+?	А В   С	мурексид эриохром черный лакмус

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида кальция с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить степень окисления лиганда в образовавшемся комплексном соединении?	А В С	- 3 - 2 - 4
2.Определить фактор эквивалентности Ва^2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3.Найти молярную массу эквивалента бромида кальция в данной реакции.	А В С
3. Вычислить Т (Na2[H2Y] / Са^2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Ва^2+) = 0,1моль/л?	А В С	1 · 10^-4 1 · 10^-3 1 · 10^-2
5.Почему для определения ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?	А В С	Осаждение Са^2+ Осаждение Mg^2+ Осаждение Са^2+ и Mg^2+

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Оптическая плотность анализируемого раствора D = 1 Вычислить соотношение световых потоков I: Io.	А В С	1:10 I = Io 10:1
2. Концентрация раствора С(CrO4^2-) = 0,2 мг/мл. 10мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию (мг/мл) нового раствора.	А В С	0,04 0,02 0,01
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 1мг/мл, его оптическая плотность Dст = 1,25. Оптическая плотность анализируемого раствора Dх = 0,655. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,524 0,655 0,627
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,821, Dx+д = 1,276. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,01мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) исследуемого раствора..	А В С	0,095 0,249 0,018
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если ε = 174, l = 2,05см.	А   В   С	5,6 · 10^-4 3,36 · 10^-3 5,6 · 10^-5 3,36 · 10^-2 5,6 · 10^-3 3,36 · 10^-1

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Интесивность(I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком(Iо). Вычислить оптическую плотность раствора (D).	А В С	10^-1 10^2
2.Концентрация раствора С(CrO4^2-) = 0,5 мг/мл. 5мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию С (CrO4^2-) нового раствора (мг/мл).	А В С	0,005 0,05 0,01
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 0,5 мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,9. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,22. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл.	А В С	0,444 0,222 0,122
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,778, D x+д = 1,093. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,012мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) исследуемого раствора.	А В С	0,0915 0,0296 0,103
5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 25, l = 3см.	А   В   С	2,7 · 10^-5 1,6 · 10^-4 2,7 · 10^-4 1,6 · 10^-3 2,7 · 10^-3 1,6 · 10^-2

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Интесивность (I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком (Iо). l = 1 см. Сх =0,02моль/л. Вычислить ε.	А В С
2. Концентрация раствора С(Cо^3+) = 0,1мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100мл. Содержание Cо^3+стало равно 2мг/100мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенного в колбу.	А В С	2,0
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 0,25мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,625. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,5. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл.	А В С	0,125 0,2 0,25
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,422, Dx+д = 0,517. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,02мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,087 0,192 0,315
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 12, l = 2,5см.	А   В   С	6,7 · 10^-3 4 · 10^-2 6,7 · 10^-4 4 · 10^-3 6,7 · 10^-5 4 · 10^-4

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Молярный коэффициент светопоглощения ε = 100. Молярная концентрация анализируемого вещества Сх = 0,001моль/л. Толщина поглощающего слоя l = 1 см. Вычислить оптическую плотность.	А В С	10^-1
2. Концентрация раствора С(Fe^3+) = 0,2мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100 мл. Содержание Fe^3+стало равно с концентрацией 0,05мг/мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенного в колбу.	А В С	12,5
3. Концентрация стандартного раствора Сст=0,4мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,8. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,38. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл.	А В С	0,4 0,38 0,19
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,623, Dx+д = 0,975. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,015мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,0265 0,214 0,0941
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 50, l = 2 см.	А   В   С	2 · 10^-3 1,2 · 10^-2 2 · 10^-2 1,2 · 10^-1 2 · 10^-1 1,2

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Раствор содержит 0,166г Cr2O7^-2 в 100мл раствора. l = 1см, ε = 100. Вычислить светопропускание в (%). М(Cr2O7^-2) =166 г/моль.	А В С
2. Концентрация раствора С(MnO4^-) = 0,119 мг/мл. Определить массу (г) навески КMnO4, необходимую для приготовления 1л раствора. М(КMnO4)=158 г/моль. М(MnO4^-) = 119 г/моль.	А В С	0,896 1,58 0,158
3. Концентрация стандартного раствора Сст = 0,75мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,25. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,145. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,435 0,354 0,543
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,88, Dx+д = 1,12. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,035мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,643 0,128 0,445
5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 35, l = 2см.	А   В   С	2,86 · 10^-5 1,71 · 10^-4 2,86 · 10^-4 1,71 · 10^-3 2,86 · 10^-3 1,71 · 10^-2

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

№ ответа	Тест 1	Тест 2	Тест 3	Тест 4	Тест 5
	В	В	В	А	А
	А	В	С	В	В
	А	В	С	А	С
	С	В	С	В	В
	А	В	В	В	С

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

№ ответа	Тест 1	Тест 2	Тест 3	Тест 4	Тест 5
	В	А	В	В	А
	А	В	С	А	С
	В	А	А	А	А
	С	В	А	В	В
	С	С	С	С	А

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

№ ответа	Тест 1	Тест 2	Тест 3	Тест 4	Тест 5
	С	А	А	А	А
	В	С	В	В	С
	А	В	В	В	А
	А	С	С	С	С
	А	В	С	А	В

Дата добавления: 2014-11-07