Агрегатное состояние вещества

Металлическая связь

Ионная связь

Ионная связь образуется между атомами металлов с малой электроотрицательностью(см. приложение) и неметаллов с большой электроотрицательностью за счет электростатического притяжения.

Например: молекула хлорида натрия образована атомом натрия с электроотрицательностью 0,9 и атомом хлора с электроотрицательностью 3,0. В виду большой разницы в электроотрицательности атом натрия при образовании связи отдает один электрон (превращаясь в положительно заряженный ион), а атом хлора его принимает (превращаясь в отрицательно заряженный ион)

Для этой связи характерны ненаправленность и ненасыщаемость. У молекул с ионной связью, как правило, кристаллическая структура. В одной и той же молекуле может находиться n количество связей. Молекулы с ионной связью – гигантские молекулы.

Металлическая связь характерна для металлов. Она осуществляется за счет обобществленных электронов свободно перемещающихся в пространстве между положительно заряженными центрами в металлах. Наличие электростатического притяжения между положительно заряженными центрами и делокализованными (подвижными) электронами обуславливает устойчивость металлической решетки. Металлическая связь в металлах объясняет такие их свойства как электропроводность, пластичность, теплопроводность.

Вещество может находиться в зависимости от температуры и давления в газообразном, жидком, твердом и плазменном состояниях.

В газообразном состоянии вещество существует в виде молекул находящихся в непрерывном движении и характеризуется малой величиной межмолекулярного взаимодействия и значительной величиной кинетической энергии.

В жидком состоянии частицы вещества располагаются на более близких расстояниях, чем в газах и энергия межмолекулярного взаимодействия в нем более значительна и соизмерима с величиной кинетической энергии, поэтому жидкость обладает текучестью.

В твердом состоянии вещества находятся в кристаллическом и аморфном виде, при этом величина энергии межмолекулярных взаимодействий превосходит величину кинетической энергии, поэтому твердые тела обладают определенным объемом и формой. Вещества в аморфном состоянии (например, стекло) не имеют упорядоченной структуры, в связи с чем не обладают определенными температурами плавления.

К межмолекулярному взаимодействию относятся силы Вандер-Ваальса и водородная связь. Водородная связь возникает между молекулами, образованными сильно электроотрицательным элементом и атомом водорода.

Например: H⁺ - F^- …. H⁺ - F^-

Энергия водородной связи меньше энергии ковалентной связи. Но наличие водородной связи в соединении ведет к изменению его свойств, таких как температура плавления, кипения, вязкость и т.п.

Кристаллическое состояние характеризуется регулярным расположением частиц в трехмерном пространстве, что приводит к образованию кристаллических решеток определенной формы (кубической объемноцентрированной, гранецентрированной и т.д.). По типу химической связи кристаллические вещества классифицируются на ионные, металлические, атомные (ковалентные), молекулярные, кристаллы со смешанными связями (табл.1).

Таблица 1

Некоторые свойства веществ, определяемые типом химической связи и кристаллической решетки

Химическая связь	Связываемые частицы	Кристал-лическая решетка	Характер вещества	Примеры
Ионная	атом металла и атом неметалла	ионная	солеобразный	NaCl, CaO, NaOH
Ковалентная	атомы неметаллов (реже атомы металлов)	молеку-лярная   атомная	летучий или нелетучий (макромоелекуляр-ный) алмазноподобный	Br2, CO2, C6H6 крахмал, алмаз, Si, SiC
Металлическая	атомы металлов	метал-лическая	металлический	металлы и сплавы

ГЛАВА 3

Дата добавления: 2014-10-15