Систематические и спе­циальные названия одноэлементных ионов

Систематические названия одноэлементных катионов Э^z+ образу­ют­ся из слова «ка­ти­он» и русского названия элемента в родительном па­де­же с указа­ни­ем (для элемен­тов с переменной степенью окисления) рим­с­кими цифрами в круглых скобках его за­ря­да: Fe²⁺ катион железа (II) (читается: катион железа-два), Fe³⁺ катион железа (III), Са²⁺ катион кальция.

Для многоатомных катионов с помощью числовых приставок указывают чис­ло атомов в составе катиона, а его заряд указы­ва­ют в круглых скобках араб­с­кими цифрами со знаком «+»: Hg₂²⁺ катион диртути (2+) (чи­тается: катион ди­рту­­ти-два-плюс). Для катиона О₂⁺, наряду с систематическим наз­ва­нием – ка­ти­он ди­кис­­лорода (+1), допускается использование специального названия – кати­он ди­ок­­си­­ге­нила.

Систематическое название одноэлементных анионов составляются из корня рус­­ско­го, или латинского (табл.) названия элемента и окончания –ид с добав­ле­ни­ем через дефис слова «ион»: Н^- гидрид-ион, Cl^- хлорид-ион, О^2- оксид-ион, N^3- нитрид-ион. В тек­с­те допускается называть анионы с помощью прилага­тель­­ных: Cl^- - хлоридный ион.

Для многоатомных анионов с помощью число­вых приставок указывают чис­ло ато­мов элемента и в круглых скобках арабскими цифрами со знаком «-«об­щий заряд иона: S₂^2- дисульфид(2-)-ион (читается: дисульфид-два-минус-ион), I₃^- трииодид(1-)-ион. Для распространенных многоэлементных анионов допус­ка­ется использование специальных названий: C₂^2- ацетиленид-, N₃^- азид-, О₃^- озо­нид-, О₂^- надпероксид-, О₂^2- пероксид-ион.

Упражнения:

20. Приведите систематические названия ионов: Cr³⁺, Ca²⁺, Hg²⁺, S₈²⁺, H^-, Cl^-, O^2-N^3-, I₃^-, S₂^2-.

21. Приведите систематические и специальные названия ионов: C₂^2-, N₃^-, O₃^-, O₂^2-, O₂^-.

19. Систематические и специальные названия бинарных соединений.

В соответствии с русским литературным языком название любого слож­­­ного ве­щест­ва согласно его формуле читается справа на­ле­во [*]: вначале назы­ва­ет­ся электро­от­ри­цательная составляющая (услов­ный ани­он) формулы в имени­тель­ном падеже, а за­тем – электропо­ложи­тель­ная сос­тав­ляющая (условный катион) в родительном па­деже.

Систематические названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия наиболее электроотрицательного элемента с суффиксом –ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Одним из способов образования названий бинарных соединений является способ с применением латинских числовых приставок:

AsCl₃ - трихлорид мышьяка, Sb₂S₅ - пентасульфид дисурьмы,

Na₃N - нитрид три­нат­рия, Tl₂O - оксид диталлия,

Hg₂Cl₂ - дихлорид диртути, Na₂S₂ - дисульфид динатрия.

Вторым, допускаемым правилами ИЮПАК, способом образования систе­ма­ти­чес­ко­го названия сложных соединений является метод Штока. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в различных степенях окисления, то степень окисления указывается в скобках римскими цифрами; при этом предполагается, что заряд ани­о­на оче­виден:

AsCl₃ - хлорид мышьяка (III), Sb₂S₅ - сульфид сурьмы (V),

Na₃N - нитрид натрия, Tl₂O - оксид таллия (I),

Hg₂Cl₂ - хлорид ртути (I), Na₂S₂ - дисульфид натрия.

Следует отметить, что, не­смотря на лаконичность, метод Штока не является уни­вер­саль­ным. Его ис­поль­зование практически невозможно для соединений с кратными стехиомет­ри­чес­ки­ми соотношениями между составляющими (2:2, 2:4 и т.д.), пос­коль­ку в этом слу­чае метод Штока не дает адекватного соответствия между молекулярной фор­мулой соединения и его названием. Например, название хлорид ртути (I) от­вечает простейшей формуле HgCl, а не молекулярной – Hg₂Cl₂.

В обоих методах многоатомные анионы, имеющие спе­ци­­аль­ные названия, сохраняют их в систематических названиях соединений: CaC₂ - ацети­ли­нид каль­ция, PbN₃ - азид свинца (II), RbO₃ - озонид рубидия, MgO₂ - пероксид магния, KO₂ - надпероксид калия.

Исключением из правил, используемых для образования систематических наз­ваний бинарных соединений, являются водородные соединения р-эле­мен­тов IV-VII группы, а также бора. Водородные соединения галогенов и халь­ко­ге­нов, прояв­ля­ю­шие свойства кислот, называют по прави­лам для бескисло­род­ных кис­­лот: название образуется из русского названия элемен­та с добавлением сое­ди­­ни­тель­ной гласной –о- и окончания «водород»: HCl хло­ро­водород, H₂S серо­во­дород (для H₂O используется специальной название «вода»). Для боль­шин­с­т­ва водородных со­единений р-элемен­тов V и IV груп­пы, а также бора приме­ня­ют специальные на­зва­ния с суффиксами –ан и –ин: SiH₄ - силан, Si₂H₆ - дисилан, Si₃H₈ - трисилан, GeH₄ - герман, SnH₄ - станнан, PbH₄ - плюмбан, PH₃ - фос­фин, P₂H₆ - ди­фосфин, AsH₃ - арсин, SbH₃ - стибин, BiH₃ - висмутин, B₂H₆ - диборан, B₄H₁₀ - тетраборан. Водородные со­е­ди­нения азота име­ют исторически сло­жившиеся спе­циальные названия: NH₃ - аммиак, N₂H₄ - гидразин, HN₃ - азидо­во­до­род. Водо­род­ные соединения углерода называют по специ­аль­ным правилам для орга­ни­ческих соединений.

Упражнения:

22. Приведите систематические названия соединений: CaH₂, Al₂O₃, Fe₂O₃, Na₂S, SF₆, SeO₂, K₃N, Mg₃P₂, FeSe₂, Al₂Cl₆, SiC, Si₃N₄, S₂I₂, OF₂.

23. Приведите систематические и специальные названия соединений: NaN₃, CaC₂, K₂O₂, CsO₂, RbO₃.

24. Приведите специальные названия соединений: HF, PH₃, N₂H₄, HI, HN₃, H₂Se, SiH₄, H₂Te, As₂H₄, B₂H₆.

Дата добавления: 2014-10-15