Получение. Химические свойства Щёлочи Нерастворимые основания 1

ОКСИДЫ

Химические свойства

Щёлочи	Нерастворимые основания
1. Действие на индикаторы.
лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый	––
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 K2CO3 + H2O KOH + CO2 KHCO3	––
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O	Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

4. Обменная реакция с солями
Ba(OH)2 + K2SO4 2KOH + BaSO4 3KOH+Fe(NO3)3 Fe(OH)3+ 3KNO3	––
5. Термический распад.
––	Cu(OH)2 – CuO + H2O

Классификация

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ
Несолеобразующие	CO, N2O, NO
Солеобразующие	Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
	Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
	Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
	Основным оксидам соответствуют основания, кислотным– кислоты, амфотерным – и те и другие

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O₂ 2MgO

4P + 5O₂ 2P₂O₅

S + O₂ SO₂

2CO + O₂ 2CO₂

2CuS + 3O₂ 2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃ 2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄ Mn₂O₇ + H₂O

Дата добавления: 2014-10-22