Получение. 1.Термическое разложение

Основные соли

Химические свойства.

Получение

Кислые соли

Химические свойства

1.Термическое разложение.

CaCO₃ CaO + CO₂­

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

NH₄Cl NH₃­ + HCl­

2. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃+ 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO₃ + HCl AgCl+ HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH Fe(OH)₃+ 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ CaSiO₃+ 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

KOH + H₂SO₄ KHSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)₂ + 2CO₂ Ca(HCO₃)₂

1. Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃+ CO₂­ + H₂O

2. Ваимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ 2BaCO₃+ 2H₂O

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl₂ + H₂O [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов

AlCl₃ + 2NaOH [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O[Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂­ + 4NaCl

Дата добавления: 2014-10-22