Основные соли – электролиты, содержащие в катионе одну или несколько гидроксогрупп OH-, способных переходить в состояние ионов OH- (отщепляться)

Кислые соли – электролиты, содержащие в анионе водород, способный отщепляться в виде иона Н+.

Кислые соли рассматривают как продукт, получающийся из многоосновных кислот, в которых не все атома водорода замещены на металл. Диссоциация кислых солей происходит по ступеням, например:

Ca(H₂PO₄)₂ Ca²⁺ + 2H₂PO₄^- (первая ступень)

H₂PO₄^- H+ + HPO₄^2- (вторая ступень)

HPO₄^2- H+ + PO₄^3- (третья ступень)

Однако степень электролитической диссоциации уже по второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь незначительное число водорода.

Основные соли характерны для многовалентных металлов и диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков:

AlOHCl₂ AlOH²⁺ + 2Cl^-

Диссоциация ионов основных остатков на ионы металла и гидроксогруппы почти не имеет места.

Дата добавления: 2014-10-22