У навколишньому середовищі

ТЕРМОДИНАМІЧНІ ПРОЦЕСИ

Лабораторна робота №3.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1. Що таке стерилізація? Які види стерилізації ви знаєте?

2. Класифікація живильних середовищ.

3. Які методи дослідження стану довкілля ви знаєте?

Мета роботи – навчитися розраховувати теплоємкість, експериментально визначати ентальпію хімічних реакцій і робити розрахунки, використовуючи термохімічні рівняння.

ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА

Перебіг багатьох хімічних реакцій супроводжується виділенням або поглинанням теплоти. У термохімії розрізняють два типи хімічних реакцій: екзотермічні, які супроводжуються виділенням теплоти, та ендотермічні, які супроводжуються поглинанням теплоти.

Сумарна величина енергетичних ефектів хімічної реакції нази­вається тепловим ефектом хімічної реакції.

Під час ізохорного процесу, коли система не виконує зовнішньої роботи, пов'язаної зі зміною об'єму, вся теплота, що виділяється або поглинається, призводить до зміни внутрішньої енергії (U):

Для ізобарного процесу, при якому виконується певна робота, пов'язана зі зміною об'єму:

або

де Q - теплота, що виділяється або поглинається; U - зміна внутрішньої енергії; р - тиск; Δ V- зміна об'єму; Δ Н- зміна ентальпії.

Додатне значення Δ Н відповідає поглинанню теплоти систе­мою, від'ємне значення Δ Н- виділенню теплоти.

Значення Δ Н відноситься до того числа молів речовин, яке зазначено рівнянням реакції:

Ці рівняння показують, що при взаємодії двох молів водню з
одним молем кисню утворюються два молі води та виділяється
483,6 кДж теплоти.

Основним законом термохімії є закон Гесса: сумарний тепловий ефект ряду послідовних хімічних реакцій не залежіть від
кількості стадій процесу, а залежіть лише від початкового і
кінцевого станів системи. Отже, тепловий ефект хімічного процесу дорівнює сумі теплових ефектів окремих стадій.

Утворення СО₂ можна проілюструвати схемою:

С+О₂=СО₂; ΔН=-393,5 кДж;

СО+1/2О₂=СО₂; ΔН₁=-283,0 кДж;

С+1/2О₂=СО; ΔН₂=?

За законом Гесса: ΔН=ΔН₁+ΔН₂

Тому, ΔН₂=ΔН-ΔН₁=-393,5-(-283,0)=-110,5 кДж

Дата добавления: 2014-10-23